2013届安徽怀远县包集中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B． 同温同压下，（g）+（g）== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

2. 难度：简单

用石墨电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO₄    B． CuO   C．H₂O    D．CuSO₄·H₂O

3. 难度：简单

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进

行发电，在海水中电池总反应可表示为：。

下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

  A.正极反应式：

  B.每生成2 mol转移1 mol电子

  C. 是还原产物

  D. 不断向“水”电池的正极移动

4. 难度：简单

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变大

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.225.

5. 难度：简单

对于可逆反应，在温度一定下由H₂（g）和I₂（g）开始反应，下列说法正确的是

A. H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B. 当体系的颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态

C. 该正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且都等于0

6. 难度：简单

已知反应CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（   ）。

A. 任何温度下都是非自发变化     

B. 高温下是自发进行

C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 

D. 低温下是自发进行

7. 难度：简单

关于如图所示装置的叙述，正确的是（    ）。

A. 氢离子在铜片表面被氧化       

B. 铜片质量逐渐减少 

C. 电子从锌片经导线流向铜片      

D. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

8. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

A．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

D． 2H₂O==O₂+2H₂；△H=+571.6kJ/mol（反应热）

9. 难度：简单

在不同条件下分别测得的反应2SO₂+O₂ 2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是

A．v(SO₂)=0.4mol/(L·min)            B．v(O₂)=3mol/(L·min)

C．v(SO₂)=0.3mol/(L·s)                          D．v(O₂)=0.2mol/(L·s)

10. 难度：简单

在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（   ）。

   ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④酒精灯 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒

A．①②④⑤⑧    B②③⑤⑦ ⑧  C. ②③④⑦⑧    D．全部

11. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是（   ）。

A．铝粉和三氧化铁的反应

B．氢氧化钠和稀硫酸的中和反应

C．氯化铵和消石灰的反应

D．木炭在空气中的燃烧反应

12. 难度：简单

用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A.电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气

B.电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠

C.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

D.电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

13. 难度：简单

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

      A．水既是氧化剂又是溶剂         B．放电时OH^-向正极移动

      C． 放电时正极上有氢气生成      D．总反应为：2Li+2H₂O= 2LiOH+H₂↑

14. 难度：简单

分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的盐酸)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快是

15. 难度：简单

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H₂和O₂，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入H₂的电极为负极, 其电极反应式是： H₂＋2OH^－→ 2H₂O+2e^－                

B．正极的电极反应式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→ 4OH^－ ,发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

16. 难度：简单

右图表示反应2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变

化曲线：下列说法正确的是

  A．2min时X的平均转化率为50%

  B．第6min后，反应就停止了

  C．若升高温度，X的平衡转化率将减小

  D．若减小压强，v_正 和v_逆 将以同样倍数减小

17. 难度：简单

下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是

   A. 增大压强一定能加快化学反应速率.

   B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.

   C.减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.

   D.升高温度,一定能加快化学反应速率

18. 难度：简单

一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n molZ，同时生成n molY 

⑤容器中各气体的物质的量不再改变

⑥容器中气体的密度不再发生变化

 A.①②⑤⑥       B.②③④⑥      C.②③④⑤       D. ①③④⑤

二、填空题

19. 难度：简单

(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，

   C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)        △H₁= -393.5kJ／mol

   2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)    △H₂= -571.6kJ／mol

     2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)        △H₃= -2599kJ／mol

写出298K时C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的热化学反应方程式：_____________

20. 难度：简单

(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N₂O₄气体通入4 L抽空

的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄ 2NO₂   的平

衡。右图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，

横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =              。此温度下,K值=       。

（2）计算在0至20秒时间内，NO₂的平均生成速率为         mol•L^－1•s^－1。

（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

据此可推测该反应（生成NO₂）是        反应（选填“吸热”或“放热”）。

 （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N₂O₄和NO₂的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向         （填“正”或“逆”）反应方向移动。

(5) 反应在373K时达到平衡时，N₂O₄的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N₂O₄的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

21. 难度：简单

(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是    ；能说明此反应达到平衡状态的是          。

A．单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HBr

B．单位时间内生成n mol H₂的同时生成n molBr₂

C．一个H－H键断裂的同时有两个H－Br键断裂

D．［HBr］∶［H₂］∶［Br₂］=2∶2∶1

E．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化

F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

22. 难度：简单

(9分) 将铂丝插入稀硫酸溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的__     _极，通入氧气的一极的电极反应式为_______________，该燃料电池放电一段时间后溶液的浓度将__________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

23. 难度：简单

(14分) 如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。

 ⑴a电极的名称             , a电极的电极方程式为：____________.

 ⑵电解过程中观察到的现象                                 。

 ⑶确定N出口的气体最简单的方法是                   ,若收集N出口的气体体积在标准状况为1.12L，则电解过程中转移的电子数目为：_____________.

 ⑷电解的总反应离子方程式为                 。

 ⑸若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U型管底部出现的现象_           。