2014届安徽省宿州市高一下学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对发现元素周期律贡献最大的化学家是（      ）

A．牛顿               B．道尔顿       C．阿佛加德罗      D．门捷列夫

【解析】考查化学史。牛顿的贡献主要在物理学上。道尔顿提出的是原子学说，阿伏加德罗提出的分子学说，门捷列夫绘制出了第一张元素周期表。所以答案是D。

2. 难度：简单

原子核外每个电子层上均含有2n²个电子的元素是（     ）

A．Be             B．C            C．Ar             D．Ne

【解析】考查原子核外电子的运动规律。A、B的L层不满足8个电子，C中的M层不满足18电子，所以正确的答案是D。

3. 难度：简单

2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的I，关于I的下列说法中正确的是（      ）

A．I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害

B．I与I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体

C．I与I属于同种元素，所以性质完全相同

D．I核内中子数比核外电子数多25个

【解析】在表示原子的组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此I的质子数是53，质量数是131，则中子数是131－53＝78，所以中子数比核外电子数多78－53＝25，选项D是正确的。同素异形体是指同种元素组成的不同单质，B错误。I与I的质量数不同，属于不同的核素，C不正确。食盐加碘是原来预防甲状腺肿大的，A不正确。答案是D。

4. 难度：简单

在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（        ）

A．质子数              B．中子数               C．质量数            D．电子数

【解析】在化学变化过程中，中子数和质子数是不变的，则质量数也不变。而在化学反应中电子数是可以发生变化的。答案选D。

5. 难度：简单

元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是（    ）

A．用于制农药的元素通常位于周期表的右上角

B．半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近

C．在过渡元素中可以找到新型催化剂

D．在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料

【解析】考查元素周期表的应用。在过渡元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料，所以选项D是错误的，答案是D。

6. 难度：简单

某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 （    ）

   A．一定是金属元素              B．可能是金属元素，也可能不是金属元素

   C．一定是ⅠA族元素                   D．一定是非主族元素

【解析】考查元素周期表的结构。最外层电子层上只有一个电子元素可以位于第IA，也可以是过渡元素，因为氢元素是非金属元素，所以答案是B。

7. 难度：简单

下列叙述中错误的是（     ）

A．原子半径：Cl>S>O           B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr         D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。所以A是错误的，应该是S>Cl>O。答案选A。

8. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（     ）

X	Y
	Z	W

A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体

C．阴离子的还原性：X< Y

D． X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y只能是O，则根据元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氢键，沸点最高。硫有多种同素异形体，其单质不溶于水。氨气和硝酸反应生成硝酸铵。非金属性是O大于N，所以阴离子的还原性是X＞Y，因此正确的答案是C。

9. 难度：简单

下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（        ）

A．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂                         B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性 HClO₄＞HIO₄                  D．酸性  HClO₃＞HIO₃

【解析】考查非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性或者是单质间的相互置换能力等。所以选项D是错误的，答案是D。

10. 难度：简单

已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺,核外有X个电子，则核内中子数为（     ）

A．A-x      B．A-x-n       C．A-x+n         D．A+x-n

【解析】质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺,核外有X个电子，则质子数为X＋n，因此中子数是A－X－n，所以选项B是正确的，答案选B。

11. 难度：简单

与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（     ）

A．CH4        B．NH₄⁺          C．NH₂^-           D．Cl^-

【解析】OH^－含有的质子数和电子数分别为9和10，选项A、B、C、D中含有的质子数和电子数分别为10和10、11和10、9和10、17和18。所以答案是C。

12. 难度：简单

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（      ）

①原子半径：A＜B  ②原子序数：A＞B       ③原子最外层电子数：B＞A

④元素所在的周期数：A＞B    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A．②③④            B．①②        C．④⑤        D．②⑤

【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，说明A是金属，位于周期表的左侧；B是非金属，且B位于A的上一周期，在周期表的右侧。所以原子半径、原子序数、元素所在的周期数均是A＞B，原子最外层电子数是B＞A。B的最低负价的绝对值大于A的最高正价的绝对值。因此正确的答案是A。

13. 难度：简单

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（   ）。

①微粒半径：S^2->Cl^->Na⁺ >Al³⁺ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se ③ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te④酸性：H₂SO₄>H₄ClO₄>H₂S_eO₄⑤得电子能力：F>Cl>Br>I  

A．只有①  　　　B．①②③⑤　　    C   ① ②④         D．只有⑤

【解析】氯的非金属性强于S的，所以酸性是HClO₄>H₂SO₄>H₂S_eO₄，④不正确。根据元素周期律可判断，其它选项均是正确的，因此正确的答案是B。

14. 难度：简单

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(       )

A．X单质不易与水反应                 B．XO₂可被碳还原为X

C．XH₄的稳定性比SiH₄的高          D．X的半径比Si的大

【解析】同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。X位于Si的下一周期，所以氢化物的稳定性弱于硅的氢化物的稳定性。答案是C。

15. 难度：简单

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是(      )

A．第七周期有50种元素            B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为298     D．该原子核外有114个电子

【解析】根据元素周期表的结构可知，第7正确若排满，容纳的元素是32种，A错误。质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B不正确。由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C不正确。质子数等于核外电子数，所以答案选D。

16. 难度：简单

在一定条件下RO₃^—与R^—发生如下反应：RO₃^—＋5R^—＋6 H^＋＝3R₂＋3H₂O，则下列关于R元素的说法中正确的是：(       )

       A．R位于元素周期表中的第VA族          B．R的氢化物的水溶液呈酸性

       C．RO₃^—中的R元素只能被还原              D．R₂在常温常压下一定是气体

【解析】根据方程式可判断，R的最低价是－1价，所以R属于第 Ⅶ_A，由于氟元素没有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO₃^—中的R元素的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被氧化，也能被还原，所以正确的答案是B。

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”）      1个电子；碱金属元素中金属性最强的是      （Fr除外），原子半径最小的是       。卤素原子最外层的电子数都是     个，在化学反应中它们容易          1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐            

【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

18. 难度：简单

（8分）等质量的D₂O和H₂O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。

【解析】D₂O和H₂O所含有的中子数分别是10和8，电子数分别都是10，所以在质量相等的

情况下中子数之比为，电子数之比是 。等物质的

量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的体积是相同的，所以质量之比是4︰2＝2︰1，而转移的电子数之比则是1︰1。

19. 难度：简单

（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4[]	⑨						⑩

 (1)写出下列元素符号：

①          ,⑥         ,⑦          ,⑧           。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是          。

（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是           ，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式                                          

（4）含有元素③的物质的焰色呈          ，⑩的单质的保存方法是                            

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是          ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）                                                                 

在⑧与⑩中，化学性质活泼的是        ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表做的位置可判断①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

20. 难度：简单

（ 12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

(1)四种元素符号为：A____________，B____________，C____________，D____________；

(2)离子的电子层结构相同的两种元素是______与_____，离子的结构示意图分别为____________、________________；

(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。

【解析】A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，说明A是氢气，B是氯气。金属能与盐酸反应生成氢气，又因为C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，所以C是镁。原子最外层电子数为K层电子数的3倍的元素可以是O或S，因为单质为淡黄色固体的是硫，所以D是S。