2014届江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安。U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是             

       A．质子数为235                                      B．中子数为92

       C．电子数为143                                     D．质量数为235

2. 难度：简单

有关化学用语正确的是                                    

 A．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶        B．Mg²⁺的结构示意图：

C．氮气的结构式：∶N≡N∶             D．氯化镁的电子式：

3. 难度：简单

对于反应中的能量变化，表述正确的是                       

A．断开化学键的过程会放出能量

B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应   

D．化合反应均为放热反应

4. 难度：简单

下列物质中含有共价键的离子化合物是                      

A．Na₂O₂          B．MgCl₂       C．HCl          D．Cl₂

5. 难度：简单

某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 

A．Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋                    B．Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－              D．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－

6. 难度：简单

下列说法正确的是

  A．¹H、D、T互为同位素               B．金刚石、石墨、C₆₀互为同分异构体

  C．H₂O和H₂O₂互为同素异形体          D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

7. 难度：简单

下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是                                                         

	金属(粉末状)/mol	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg 0.1	3 mol·L^－^1硝酸10 mL	80 ℃
B	Mg 0.1	1 mol·L^－^1盐酸10 mL	60 ℃
C	Fe 0.1	1 mol·L^－^1盐酸 10 mL	60 ℃
D	Mg 0.1	1 mol·L^－^1硫酸10 mL	60 ℃

8. 难度：简单

干冰在一定条件下可以形成CO₂气体，CO₂气体在一定条件下又可以与金属镁

反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 

A．化学键，化学键             B．化学键，分子间作用力

C．分子间作用力，化学键       D．分子间作用力，分子间作用力

9. 难度：简单

如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，

立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是

A．浓盐酸附近产生白烟：NH₃与HCl气体反应产生了NH₄C1固体

B．浓硫酸附近无明显现象：NH₃与浓硫酸不发生反应

C．氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是A1Cl₃溶液

D．湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH₃的水溶液显碱性

10. 难度：简单

下列离子方程式正确的是 

A．向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃^- = Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ +3OH^- = Al(OH)₃↓

C．NH₄HCO₃溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^- = NH₃↑+ H₂O

D．向稀硝酸中加入氧化铁：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂O

11. 难度：简单

下图所示的实验操作，能达到相应目的的是

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A．过渡元素均为金属元素

B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体

D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 

13. 难度：简单

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

   A．2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(1)  △H= +1780 kJ/mol

   B．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H= +890 kJ/mol

   C．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H= —890 kJ/mol

   D．CH₄(g)+O₂(g)==CO₂(g)+H₂O(1)  △H= —890 kJ/mol

14. 难度：简单

在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B减小了1.2 mol 。有关此反应的说法正确的是                         

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

C．在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L·min)

D．升高温度，正、逆反应速率都将增大

15. 难度：简单

可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是                                                    

①单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO

③混合气体的颜色不再改变      

④c(NO₂)∶c(NO)∶c(O₂)=2∶2∶1

⑤混合气体的压强保持不变           

⑥各物质的浓度相等

  A．①③⑤    B．②④⑤⑥    C．①③④⑤⑥    D．①②③④⑤⑥

16. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是            

A．标准状况下，4.48 L NO和2.24 L O₂混合气体中含分子总数为0.3N_A

B．25℃，1.01×10⁵ Pa, 32 g O₂和O₃的混合气体中含原子总数为2N_A

C．标准状况下，17 g NH₃和22.4 L H₂O中均含有10N_A个电子

D．1mol Na₂O₂中含离子总数为4N_A

17. 难度：简单

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                   

A．原子半径：A＜B＜C＜D                    B．C单质在常温下为气态

C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉       D．B的氧化物为碱性氧化物

18. 难度：简单

标准状况下，将NO₂和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 

A．所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L^-1

B．原混合气体中NO₂和NO的体积比为1∶1

C．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

D．若将原混合气体和1.68 L（标准状况）O₂混合后再通入100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余

二、填空题

19. 难度：简单

（6分）火箭推进 器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。

(1) 反应的热化学方程式为                                                   

(2) 已知：H₂O(1)=H₂O(g)  △H= +44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                          ；

(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                      。

20. 难度：简单

（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	50	120	232	288	310

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小             ，

  原因是                                                                    。

② 哪一时间段的反应速率最大            ，原因是                             。

③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                      。

 （设溶液体积不变）

④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是   ：

A．加蒸馏水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO₃溶液

（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                          。

21. 难度：简单

（12分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，且E为红棕色的气体。I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，

J是红棕色固体，G是目前用量最多、用途最广的金属单质。

（1）A的化学式是          。

（2）K的电子式是          。

（3）请写出E和B反应的化学方程式                                            。

（4）请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式                               。

（5）常温下G     (填“能”或“不能”)溶解于浓的F溶液中，原因是             。

22. 难度：简单

（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

A

W

T

M

B

D

Z

J

L

U

V

R

X

E

Y

G

Q

（1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是           ，

属于过渡元素的是　　    (填字母)，J在周期表中的位置                    。

（2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　     ＞　    　＞　    　，

L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　     ＞　   　＞　    。

（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　      ＞　    　，

D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　    ＞　     ＞　     ＞　    。

（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

                                                                             。

（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N₂O₄），剩余溶液中c(H⁺)= 2.2 mol/L，则原硝酸溶液的浓度为             。