2014届江西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 (     )

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变    

B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化

C．元素的化合价呈周期性的变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

2. 难度：简单

法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（    ）

A．该粒子不显电性                         B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置            D．该粒子质量比氢原子大

3. 难度：简单

在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X₁与X₂的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X₁和X₂表示的可能是（     ）

A．不同的原子                            B．同一元素的不同原子或离子

C． 不同元素的离子                       D．不同的元素

4. 难度：简单

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)-、_dD^n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ）

A．原子序数：a＞b＞c＞d       

B．离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)-＞D^n-

C．离子还原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺    离子氧化性：C^(n+1)-＞D^n-

D．单质还原性：B＞A        单质氧化性：D＞C

5. 难度：简单

下列说法中不正确的是 (     )

A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C．在共价化合物中也可能含有离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

6. 难度：简单

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是（    ）

A．Q₁ + Q₂ ＞Q₃    B．Q₁ + Q₂ ＞2Q₃     C． Q₁ + Q₂ ＜Q₃    D．Q₁ + Q₂ ＜2Q₃

7. 难度：简单

随着人们环保意识的增强，废电池必须进行集中处理的问题已经提到议事日程上来，其首要原因是(     )。

A．充电后可再使用          

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

8. 难度：简单

能量之间是可以相互转化的。下列过程中，有电能转化为化学能的是（    ）

A．电解水      B．光合作用               C．打手机                   D．点燃氢气

9. 难度：简单

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(     )。

A．溶液的pH增大                    B．溶液中的Zn^2＋浓度增大

C．溶液中的浓度增大      D．溶液的密度增大

10. 难度：简单

A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )。

A．A＞B＞C                                                  B． C＞B＞A           

C．A＞C＞B                                           D．B＞C＞A

11. 难度：简单

可逆反应3H₂＋N₂ 2NH₃达到平衡的标志是(     )。

①消耗3 mol H₂的同时生成2 mol NH₃

②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

③H₂、N₂与NH₃的物质的量之比为3∶1∶2

④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

A．①②⑤                 B．②④         C．①②③④               D．全部

12. 难度：简单

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(     )。

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

13. 难度：简单

化学式为C₇H₁₆的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是(　　)

A．2                   B．3                   C．4                    D．5

14. 难度：简单

某有机物在O₂中充分燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是(　　)

A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B．该有机物中必定含有氧元素

C．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2

D．该有机物化学式为C₂H₄

15. 难度：简单

按系统命名法，下列名称不正确的是（    ）

A．2一甲基丁烷                       B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷                    D．2一乙基丙烷

16. 难度：简单

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　)

A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

B．装置Y中负极的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．该系统中只存在3种形式的能量转化

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

二、填空题

17. 难度：简单

（4分）（1）写出下列物质的电子式：  HClO          

(2) 用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl₂                                 

18. 难度：简单

（4分）原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　      Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

19. 难度：简单

（3分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：

NO₂+CO CO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：

（1）此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为                        。

（2）2 min时，容器内气体的总物质的量为               。

（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量         （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。

20. 难度：简单

（6分）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非金属元素，其数学表达式为n≥2；（n-m）≥0时是金属元素；（n-m）＜0时是非金属元素。试回答以下问题：

（1）第n周期有       种主族金属元素。有       种非金属元素。

（2）第m主族有       种非金属元素。

（3）根据以上规则，预言未来发现的第七周期元素中，有       种非金属元素，其理由是                                                                          。

21. 难度：简单

（5分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是       。

A．H₂           B．Cl₂           C．Br₂       D．I₂

（2）X₂+H₂ 2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？        

（3）相同条件下，X₂ (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是        。

（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？        （回答“能”或“不能”）。你的依据是                                                                        。

22. 难度：简单

（6分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ₃的化合物。

（1）（XZ₄）₂W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_________________。

（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。

23. 难度：简单

（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________

____________________                                                   _；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________                    ；

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄

溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^－^1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝__________，V₆＝__________，V₉＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。

三、实验题

24. 难度：简单

（6分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1) 假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，

请写出化学方程式：

_____________________________________________________。

(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为________。

A．CH₃Cl　HCl

B．CCl₄　HCl

C．CH₃Cl　CH₂Cl₂

D．CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是

________________________________________________________________________。

A．升高             B．降低             C．不变              D．无法确定

(4)若水中含有Na₂SiO₃，则在U形管左端会观察到

________________________________________________________________________。

(5)右端玻璃管的作用是______________________________________。

四、计算题

25. 难度：简单

（8分）CO，CH₄均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH₄在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为          。

（2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH₄组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为多少？

   ②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，求a与b关系的数学表达式。