2014届浙江东阳中学、兰溪一中高一下学期期中考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(      )   

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是 (     )           

A．N₂的电子式：       B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．S^2-的结构示意图：  D．CH₄分子的比例模型：

3. 难度：中等

有关晶体的下列说法中正确的是(       )                                      

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．蔗糖溶于水共价键发生断裂       

D. 熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体

4. 难度：中等

下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是(       ) 

A．碘单质的升华和氯化铵受热分解           B．二氧化硅和氧化铝的熔化

C．氯化钾和钾的熔化                       D．水和液氯的汽化

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol甲基所含电子总数为9N_A

B．1 mol NaCl中，Na^＋的电子总数为8N_A

C．0.2N_A个NH₃分子的质子数N_A

D．7.1g Cl₂在化学反应中，得到的电子数一定为0.2N_A

6. 难度：中等

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是(       )                                               　

A．混合气体的颜色不再变化　　        B．反应器中的压强不随时间的变化而变化

C．混合气体中NO₂的体积分数保持不变   D．生成NO₂的速率与生成O₂的速率相等

7. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．在精炼铜的过程中，当电路中通过N_A个电子时，阴极析出32g铜

B．分子晶体中均存在共价键

C．除过渡元素外最外层电子数相同的元素都位于同一主族中          

D．有气体参加的可逆反应，增大体系压强一定能增大反应速率

8. 难度：中等

已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是(       )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．元素的非金属性：Y＜X＜Z               B．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃C．原子半径：X＞Y＞Z                  D．原子序数：Z＞Y＞X

9. 难度：中等

某有机物的系统命名是2，2，3，3－四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（     ）

10. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(       )

A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于硝酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是易溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒且稳定性比硫化氢差的气体

11. 难度：中等

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：                       

①CaCl₂属于离子晶体                           ②SiCl₄是分子晶体

③一个SiO₂分子由1个Si原子和2个O原子构成  ④SiO₂在熔融状态下能导电

上述说法中正确的有（    ）                                                  

A．仅①         B．仅②             C．①和②           D．①、②和③

12. 难度：中等

将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法,其中正确的是(       )

A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L^－1·s^－1

B. 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L^－1

C. 2 s 时物质 A 的转化率为70％

D. 2 s时物质A的体积分数为14/27

13. 难度：中等

核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，

原子核内质子数为(2n²一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(       )  

A．其最高化合价一定为+5              B．可以形成化学式为KXO₃的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验        D．其最高价氧化物的水化物是强酸

14. 难度：中等

甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

A.①②⑤       B. ②④⑤      C. ②③⑤      D. ②③④

15. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(       )   

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

16. 难度：中等

如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是(       )  

A．产生气体的体积：①>②             

B．溶液的pH变化：①不变 ②增大

C．①和②中铜电极均失电子

D．电极反应式：①中阳极   ②中负极

17. 难度：中等

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺

B．充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池的电解质为KOH溶液

D．放电过程中Li⁺向正极移动

18. 难度：中等

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝＋1452 kJ·mol^－1

19. 难度：中等

可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

下列有关分析不正确的是(　　)

A．风能、氢能、生物质能等属于可再生能源

B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极

D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能

20. 难度：中等

已知可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92kJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是（    ）                                                                 

A．加压可使该反应的反应速率变大

B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

C．将1molN₂和3molH₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

D．单位时间内生成1molN₂，同时消耗3molH₂说明该反应达到平衡状态

21. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．X的单质的熔点比Z的低

C．Y的最高正化合价为+7

D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

22. 难度：中等

两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molCO₂和2molH₂O。关于该混合气体的说法正确的是(       )                                            

A．一定含甲烷，但不含乙烯         Ｂ．一定含乙烷，不含甲烷

Ｃ．一定是甲烷和乙烯的混合气体    Ｄ．一定含有甲烷，不含乙烷

23. 难度：中等

下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（    ）

A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法  

D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

24. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

25. 难度：中等

在100 mLCuSO₄的溶液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为 （    ）                        

A．1mol•L^―1        B．2mol•L^―1          C．3 mol•L^―1       D．4 mol•L^―1

二、填空题

26. 难度：中等

按要求填空

1.某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。

2.某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。

3.1mol烷烃C_nH_2n+2含共价键的数目为             。

27. 难度：中等

现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:

1. 请写出B元素在周期表中的位置         ，X和Y形成的化合物的化学式         。

2.A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L，其结构简式为         。

3.C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为       ，用电子式表示其形成过程____     。

4. 写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________

5.汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________

28. 难度：中等

能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：

1.在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用        能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式              。

2.某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是     （填a或b），正极反应为          。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl₂溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为       。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜      g。

  

三、实验题

29. 难度：中等

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

1.该反应的化学方程式为          ；（只写第二步）

2.水槽中盛放的液体最好为         ；（填标号）

A．水  B．饱和石灰水  C．饱和食盐水   D．饱和NaHCO₃溶液

【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，

滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

3.该实验设计的错误之处               ；

【实验三】

步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶

液的pH（下同）。测得pH = 3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，

加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

4.判断该反应中有氯化氢生成的依据是                ；

5.假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00

 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为        mL

四、计算题

30. 难度：中等

0.2mol有机物与1.6molO₂在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO₂和H₂O(g)，产物先通过足量的浓H₂SO₄质量增加21.6g,再通过碱石灰被完全吸收，质量增加44g。

1.试推断该有机物的分子式（要求写出过程）

2.写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名