2013届浙江宁波金兰合作组织高二下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

  A．凡是放热反应都是自发的          B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

  C．熵增大的反应都是自发反应        D．电解池的反应是属于自发反应

2. 难度：简单

利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

  A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

  B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

  C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性   

  D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

3. 难度：简单

下列描述违背化学原理的是

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

  B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

  C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

  D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

4. 难度：简单

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)      △H < 0

  B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)      △H < 0

  C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)   △H < 0

  D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                  △H < 0

5. 难度：简单

在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝)+4Cl^- [CuCl₄]^2-(绿)+4H₂O能使黄绿色CuCl₂溶液向蓝色转化的操作是

  A．蒸发浓缩      B．加CuCl₂固体      C．加入AgNO₃      D．加入食盐晶体

6. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

  C．高压有利于工业上合成氨

  D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

7. 难度：简单

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性       B． pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH^-)=c(H⁺)的溶液一定呈中性    D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

8. 难度：简单

下列说法正确的是

  A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞  B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

  C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞  D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

9. 难度：简单

常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H⁺的物质的量浓度为

A．10^-2 mol/L         B．10^-12 mol/L        C．2×10^-12 mol/L         D．0.02mol/L

10. 难度：简单

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度

A．①和③           B．②和④         C．③和⑤         D．④和⑤

11. 难度：简单

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

12. 难度：简单

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．负极反应式为：H₂＋2OH^－—2e^－==H₂O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂==2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

13. 难度：简单

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

14. 难度：简单

25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

15. 难度：简单

某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0  下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 

A．t₃ 时减小了压强

B．t₅ 时增大了压强

C．t₆ 时刻后反应物的转化率最低

D．t₁ - t₂ 时该反应的平衡常数大于 t₆ 时反应的平衡常数

16. 难度：简单

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

C．a、b、c三点中b点n(H⁺)最大 

D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

17. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是

A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH= +2.1kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol

18. 难度：简单

在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，

① PCl₅（g） PCl₃（g）＋Cl₂（g）

② 2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）

③ 2NO₂（g） N₂O₄（g）

若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变     B．均增大   C．①增大②不变③减小    D．①减小②不变③增大

19. 难度：简单

在100℃时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO₂为0.04mol·L^-1

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

20. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

21. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　　Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂=Fe^3＋＋2H₂O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I^－＋O₂＋2H₂O= I₂＋2OH^－

22. 难度：简单

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A． pH=0 的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2-

B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．由水电离出的c(OH^-)=1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^- 、Cl^-

23. 难度：简单

已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H= -197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是

 A．Q₂=1/2Q₁=98.5    B．Q₂=1/2Q₁<98.5      C．Q₂<1/2Q₁<98.5   D．无法确定

24. 难度：简单

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

 A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁      　　             B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

 C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁     D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

25. 难度：简单

以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)₂ 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）：

 A．2.24L      B． 1.12L     C．0.56L      D．3.36L

二、填空题

26. 难度：简单

（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

（1）上述反应中需用氧化剂的是        (填编号)。

（2）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:

阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　  阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式                                             。

三、计算题

27. 难度：简单

（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为V_b，pH=b的某二元强酸混合。

（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=                          。

（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）

（3） 为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。

25℃时，若溶液呈中性，则AG=                ，溶液的pH与AG的换算公式为AG=                          （要简化）。

四、填空题

28. 难度：简单

（12分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为      极，A极的电极反应式为                。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为                 

（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是                       ，Na⁺移向        极（填A、B）

②B电极上的电极反应式为               ，总反应化学方程式是                   。

③反应一段时间后打开K₂ , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为          。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的            。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是        ，电极反应式是                     ，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度       （填“增大”、“减小”、“不变”）。

五、实验题

29. 难度：简单

（10分）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H₂O₂ 分解反应的催化效率。

催化剂(0.1g)	活性炭	FeCl3	KI	MnO2颗粒状	MnO2粉末状
前15s产生氧气的量(ml)	5	11	7	8	11
前30s产生氧气的量(ml)	8	16	11	11	21
前45s产生氧气的量(ml)	11	20	15	18	35
前60s产生氧气的量(ml)	15	24	20	26	49

（1）写出H₂O₂ 在催化剂作用下分解反应的化学方程式______________________________

（2）从上表可以得出：

活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是__________

等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响__________________________

（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H₂O₂ 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是                             

（4）对于FeCl₃的催化作用，有人认为是Fe³⁺起催化作用，有人认为是Cl^-，请你设计一个实验进行验证。

___________________________________________________________

六、填空题

30. 难度：简单

（10分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是    （选填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                             ；（图中为1molNO₂与1molCO的反应）

（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？      （填“是”或“否”），原因是                       。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁         ，E₂      。（填“增大”、“减小”或“不变”）

③请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：