2013届浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列热化学方程式表达正确的是

A．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol

B．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃烧热的热化学方程式：

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂ = O₂+2NO；△H = +116.2kJ/mol

2. 难度：简单

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H₂SO₄、NaOH—腐蚀品           B．CH₄、C₂H₄—易燃液体

C．CaC₂、Na—遇湿易燃品           D．KMnO₄、K₂Cr₂O₇—氧化剂

3. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置 

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e^－=Fe³⁺

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

4. 难度：简单

下列实验操作或实验事故的处理合理的是：

A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO₄溶液

B．实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗

C．用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温

D．用10mL量筒量取5.2mL盐酸

5. 难度：简单

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl): n(H₂SO₄)=3: 1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H₂                             B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解液的pH不断增大，最终大于7           D．整个电解的过程实质是电解水

6. 难度：简单

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuSO₄ [Cu(OH)₂]　    B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [盐酸]     D．AgNO₃ [Ag₂O]

7. 难度：简单

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH ＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

8. 难度：简单

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)ΔH = －9.48 kJ·mol^－1

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g)ΔH = ＋26.48 kJ·mol^－1，下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

9. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

10. 难度：简单

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

11. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．加压条件下有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

12. 难度：简单

一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂。则下列说法正确的是

A．通CO的一极是电池的正极

B．熔融盐燃料电池中Na⁺移向电源负极

C．负极发生的电极反应是：CO+CO₃^2－－2e^－=2_CO2

D．正极发生氧化反应

13. 难度：简单

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H2CO3	K1=4.3×10^-7
K2=5.6×10^-11

A．c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+C(OH^－)

C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃) +c(ClO^－) +c(HClO)

14. 难度：简单

要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶液于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺,说明含Fe³⁺的盐水解是吸热的。

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。

15. 难度：简单

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的

A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10-3

16. 难度：简单

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

17. 难度：简单

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．负极反应式为：H₂＋2OH^－—2e^－==2 H₂O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂==2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

18. 难度：简单

下列关于实验的误差分析不正确的是

A．用已经潮解的烧碱配制标准NaOH溶液，测得盐酸含量偏高

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低

C．用盐酸滴定含Na₂O的NaOH样品，所得结果偏高

D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低

19. 难度：简单

如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：

A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高

B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低

C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

20. 难度：简单

下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：K^＋、Al(OH)₄^－、SO₄^2－

B．有Al^3＋存在的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、F^－

C．水电离出来的c(H^＋)=10^－12mol·L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、SO₃^2－

D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag^＋、NO₂^－、ClO₃^－

21. 难度：简单

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO₄)随c(SO₄^2－)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO₄)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

22. 难度：简单

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

二、实验题

23. 难度：简单

（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是           。

A．用pH试纸测得氯水的pH为2

B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁

C．洗涤沉淀时，向漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，搅拌并过滤 

D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑

E．向Na₂CO₃与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在

F．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

G．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

24. 难度：简单

（6分）下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①滴瓶 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧移液管

（1）在仪器上具体标明使用温度的是____________（写编号，下同）；可作反应容器并可加热的是____________

（2）需要用到温度计的实验是____________

①用乙醇制乙烯    ②石油分馏    ③浓硫酸的稀释    ④测定硝酸钾的溶解度

三、填空题

25. 难度：简单

（6分）室温时，向1 L 0.01mol/L的硫酸氢钠溶液中，滴入等体积的0.01 mol/L的Ba(OH)₂溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为______________________，此时溶液的pH=__________；若向1L0.1mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入1L0.1mol/L Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性，此时发生反应的离子方程式______________________。

26. 难度：简单

（12分）恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO₂ 2NO+O₂反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是       。

A．有、无催化剂     B．温度不同 C．压强不同         D．体积不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：           ，并比较K_800℃     K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)=       。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是        。

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）            B．c（NO₂）=c（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变      D．气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O₂ 2NO₂

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂ ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)                。

27. 难度：简单

（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10^－^45	1.2×10^－^23	1.4×10^－^15	3.7×10^－^14

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要离子方程式为：

                       。

（2）滤渣A的主要成分为                    。

（3）加入MnS的目的是除去            杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为                。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有             （写两种）。

四、实验题

28. 难度：简单

（10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验 编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：

Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是             。

Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

五、填空题

29. 难度：简单

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝              

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________     

（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺ 除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为

            mol·L^-1