2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：简单

（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中

（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________    ，c（Na⁺）=_______________      。

2. 难度：简单

(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

D. 未用标准液润洗碱式滴定管；

3. 难度：简单

（2分）一定温度下，由水电离的H⁺和OH^—的物质的量浓度之间存在如下关系：[H⁺]·[OH^—]=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M⁺和A^—的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M⁺]·[A^—]=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH₂O，19mL 0.2mol·L^—1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L^—1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag⁺离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为___________________________。

4. 难度：简单

（9分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入乙醇（C₂H₅OH）的惰性电极的电极反应式为                                  。

若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为                。

(2)在乙池反应过程中，可以观察到             电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式                                        。

(3)若在常温常压下，1gC₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                                                。

5. 难度：简单

（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃ (g)2SO₂+ O₂ △H＞0，其中SO₃的变化如下图示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式： ________________     ,

(2)用O₂表示从0～8min内该反应的平均速率v=             。

(3)升高温度,该反应的反应速率将          ；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____   。(填：“增大”,“减小”或“不变”)

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v(SO₃)=2v(O₂)  b．容器内压强保持不变  c．v逆(SO₂)=2v正(O₂)   d．容器内密度保持不变

(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO₃的变化曲线为       

A. a      B. b      C. c       D. d

二、实验题

6. 难度：简单

（10分）亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）。亚甲基蓝的结构简式如下：

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H₂O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上③、④可重复多次。

试回答下列问题：

⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）。

⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色____________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）。

⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用是______________；

⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_______________________；

⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________                      。

三、计算题

7. 难度：简单

（7分）在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）电解总离子方程式反应式为                                           。

（2）得到的溶液的pH是             。（lg2=0.3）反应速率v（Cu²⁺）：v（O₂）=               

（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的PH为              

(K_spCu（OH）₂=2×10^-20)

四、选择题

8. 难度：简单

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

Ａ、HCl　　　Ｂ、NH₄NO₃　　　Ｃ、Na₂S　　　　Ｄ、HClO

9. 难度：简单

某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A、△H＞０、△S＞0   B、△H＞0、△S＜0   C、△H＜0、△S＞0   D、△H＜0、△S＜0

10. 难度：简单

某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

11. 难度：简单

一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A. 1.0体积的N₂和3.0体积的H₂          B. 2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C. 4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂        D. 2.0体积的NH₃

12. 难度：简单

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A  用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸          B  用托盘天平称取8.75克食盐

C  用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠      D  用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

13. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol 

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

14. 难度：简单

某溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：

Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^—、Cl^—　　　　   Ｂ、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^—、Ｃl^－

Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NO₃^—　　　 　　Ｄ、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、SO₃^2—、CO₃^2—

15. 难度：简单

将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是

A. Na ₂SO₄         B. Na₂CO₃      C. CH₃COOH      D. KOH

16. 难度：简单

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

    A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

    B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2—+2H₂O H₂CO₃+2OH^—

C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O ₂+ 4e^- +2H₂O ＝4OH^—

D．表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H₂S 2H⁺+S^2-

17. 难度：简单

下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．电源A上的a极是正极

B．d极上的电极反应方程式为2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．e、f极上产生的气体体积比为2：1

D．C中溶液的pH增大

18. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为

19. 难度：简单

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B、钢铁在潮湿的空气中生锈

C、H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

D、新制的氯水在光照下颜色变浅

20. 难度：简单

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

21. 难度：简单

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ·mol^—1

B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ·mol^—1

C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ·mol^—1

D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ·mol^—1

22. 难度：简单

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强   B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连   D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃— 3e^－+ H₂O  FeO₄^2-+5H⁺

23. 难度：简单

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A. Na₂CO₃                    B. Al₂（SO₄）₃                 C. K₂SO₄                   D. H₂SO₄

24. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

25. 难度：简单

在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是

A、氯化镁铝溶液    B、硫酸亚铁溶液   C、碳酸氢钠溶液     D、硫酸铝溶液

26. 难度：简单

在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是

A．蓝色加深    B．红色加深    C．由粉红色变为蓝色  D．由蓝色变为粉红色

27. 难度：简单

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生绣                    B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性      D装置丁：实验室制取乙酸乙酯

28. 难度：简单

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施

D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

29. 难度：简单

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

30. 难度：简单

某同学设计了测定镀锌铁皮锌镀层的厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮放入6mol/LHCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，取出铁片，用水冲洗，烘干称量，称得的质量为m₂。下列说法不正确的是

A、当铁片产生气泡速率减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高

B、试验中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果

C、锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌。

D、设锌镀层为h，锌的密度为ρ，则h = （m_1— m₂）/2ρS

31. 难度：简单

下列说法错误的是

A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B. Cu²⁺与足量氨水反应的离子方程式 Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

32. 难度：简单

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                     B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液

C．c(H⁺) =c(OH^-)                    D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

五、填空题

33. 难度：简单

(4分) 现有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;

若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).