2013届浙江省嘉兴八校高二下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是

A. C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O₂ =6CO₂+6H₂O

B. CH₃COOH+KOH = CH₃COOK+H₂O

C. A+B= C+D； △H<0 

D．反应物的总键能大于生成物的总键能

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量

B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和

C．断裂化学键是放热过程

D．形成新的化学键是吸热过程

3. 难度：简单

已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A、C₈H1₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g) +9H₂O(g)△H= - 48.40kJ·mol -1

B、C₈H1₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂ (g) +9H₂O(l)△H= - 5518kJ·mol -1

C、C₈H1₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g) + 9H₂O(l) △H= + 5518kJ·mol -1

D、C₈H1₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂ (g)+ 9H₂O(l)△H= -  48.40kJ·mol -1

4. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

5. 难度：简单

对于可逆反应N₂+3H₂  2NH₃下列各项所表示的反应速率最快的是

A  V(N₂)=0.01mol/(L·S)              B  V(H₂)=0.2mol/(L·S)

C  V(H₂)=0.6mol/(L·S)             D  V(NH₃)=1.2mol/(L·S)

6. 难度：简单

下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是

A 镀锌铁板     B. 镀铜铁板      C. 镀锡铁板       D. 镀铅铁板

7. 难度：简单

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

8. 难度：简单

用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H₂和O₂的是：

A、稀NaOH溶液    B、HCl溶液   C、CuSO₄溶液   D、酸性AgNO₃溶液

9. 难度：简单

用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．NaCl [盐酸溶液]　              B．NaOH [NaOH]

C．AgNO₃ [Ag₂O]　                  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

10. 难度：简单

对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物                                        B．升高温度

C．对平衡体系增加压强                                   D．使用催化剂

11. 难度：简单

某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：

Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变

Ｄ.Ｋ随温度改变而改变

12. 难度：简单

下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中   　      B．NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl

C．干冰的升华    　       　D．CaCO₃(S)分解为CaO(S)和CO₂(g)

13. 难度：简单

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

14. 难度：简单

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定

15. 难度：简单

在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO₂进行反应：2NO₂  2NO+O₂，一段时间后测得NO₂、NO、O₂的物质的量可能是

A． 2 mol NO、0.75 mol O₂       B． 1 mol NO₂、1.2 mol NO

C ．2 mol NO                    D ． 0.7 mol O_2[

16. 难度：简单

LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄     负极 Li－e^－= Li⁺  下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子发生氧化反应

17. 难度：简单

下列有关钢铁腐蚀说法正确的是

A．钢铁腐蚀时铁作正极

B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e ^- = Fe³⁺

C．在碱性环境中正极反应式为：O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-

D．在酸性环境中正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

18. 难度：简单

在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B 2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于

A． 5%    B．10%    C．15%    D．20%

19. 难度：简单

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A. 达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B. 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等 

C. 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

20. 难度：简单

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)  DH = + 49.0 kJ·mol-1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g) DH =－192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1

B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) 的DH＞－192.9 kJ·mol-1

21. 难度：简单

下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)  Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若通过改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度                             B．加大X的投入量

C．加催化剂                             D．扩大体积

22. 难度：简单

可逆反应a A(s)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是：

A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．化学方程式中b < c +d  

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

23. 难度：简单

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是

A．维持温度与容积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高温度

C．维持温度不变，t₁时扩大容积

D．维持温度和压强不变，t₁时充入SO₃(g)

24. 难度：简单

在mA（气）＋nB（气） pC（气）＋qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3 mol/L，C增加2a/3 mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为

A.1：1：1：1                        B.1：3：3：1

C.1：3：2：2                        D.3：1：2：2

25. 难度：简单

下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是

选项	反应	纵坐标	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和水反应	反应速率	Mg]	Na
B	4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应	0.1 mol/L的H2C2O4溶液	0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C	5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应	热水	冷水
D	5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2	无MnO2粉末	加MnO2粉末

二、实验题

26. 难度：简单

用50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是                        。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                           。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)。

三、填空题

27. 难度：简单

下图是燃料电池简易装置图，气体C是可燃性物质，D为硫酸，

（1）通入气体C的电极为      极；

（2）写出正极发生的电极反应式      。

四、实验题

28. 难度：简单

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝      mol/L。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃     V₁（填＞、＝、＜)且C₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜)

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。

五、填空题

29. 难度：简单

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：

T	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。

a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。

在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，这状态      （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？                

30. 难度：简单

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）写出CO燃烧的热化学方程式_____     ________；

（2）写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

①温度升高该反应的平衡常数         （增大、减小、不变）

②B过程用H₂表示该反应的化学反应速率是            mol·L^-1·min^-1

（4）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH₃OH+3/2O₂+2OH^-==CO₃^2-+3H₂O，负极的反应式为                        。

六、计算题

31. 难度：简单

用Pt电极电解500mL含KNO₃和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。