| 1. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
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| 2. 难度：简单 | |
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2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法正确的是 A．核素 C．KIO3中碘元素的化合价是+5 D
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| 3. 难度：简单 | |
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几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等
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| 4. 难度：简单 | |
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下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是 A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑 C．铜质炊具长久不用生铜绿 D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
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| 5. 难度：简单 | |
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下列化学用语表示正确的是 A．CO2分子的比例模型示意图： C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．含有10个中子的氧原子：
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| 6. 难度：简单 | |
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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
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| 7. 难度：简单 | |
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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| 8. 难度：简单 | |
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甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙容易与H2化合 ②甲单质能与乙阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低 ⑥甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强 A．①②③⑥ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
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| 9. 难度：简单 | |
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下列推论正确的 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体 D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物
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| 10. 难度：简单 | |
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甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： A．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32- B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数 C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 D．甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3
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| 11. 难度：简单 | |
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下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B．Y的单质存在同素异形体 C．W单质从液态变气态时克服分子间作用力 D．Z的单质是光导纤维的主要成分
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| 12. 难度：简单 | |
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不能实现下列物质间直接转化的元素是
A．碳 B．硫 C．钠 D．氮
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| 13. 难度：简单 | |
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如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
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| 14. 难度：简单 | |
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常温下,由下列实验事实得出结论错误的是 A．SO2使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性 B．BaSO4不溶于水和酸，在医学上可用作钡餐 C．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
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| 15. 难度：简单 | |
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在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Mg2＋、Ca2＋、HCO3—、Cl－ B．Na＋、AlO2—、Cl－、SO42— C．K＋、Fe2＋、SO42—、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3—
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| 16. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2Cl0一+S02+H20=CaSO3↓+2HClO D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++20H-+NH4++HCO3-=BaC03↓+NH3·H2O+H20
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| 17. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是
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| 18. 难度：简单 | |
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美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是 A．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl= Al14Cl2+H2↑ B．Al13和Al14互为同位素 C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
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| 19. 难度：简单 | |
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将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是 A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2 B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+ C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-
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| 20. 难度：简单 | |
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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。 已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是: A．a=b/3 B．2a=b C．a≥b D．a<b
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| 21. 难度：简单 | |
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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是 A．0.225 B．0.25 C．0.45 D． 0.50
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| 22. 难度：简单 | |
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图所示。
溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A．1:1:1 B． 1:3:1 C．1:1:4 D．3:3:8
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| 23. 难度：简单 | |
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（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： ________________________________________________________________________。 (2)上述反应中，氧化剂是 ，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。
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| 24. 难度：简单 | |
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（9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应 ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为 。 ②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为 。 （2）若该反应是氧化还原反应 ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 。 ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 。X转化为Y的化学方程式为 。
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| 25. 难度：简单 | |
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（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。 （1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族； （2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________； （3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________。 Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：______________。 （4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式： ______________ 。 （5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 _____________。
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| 26. 难度：简单 | |
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（7分）有一无色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。 ①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。 ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 ③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色 ④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验现象判断： （1）溶液中肯定存在的离子是 。 （2）溶液中可能存在的离子是 。 （3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。
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| 27. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。 （1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。
A、检验50ml针筒的气密性。 B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后 。 C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。 回答以下相关问题： ①B中应补充的操作是 。 ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有 色气体产生。该反应的离子方程式为 。 ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是 。 （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
根据乙组同学三组对比实验回答问题： ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是 。（结合表格信息加以阐述） ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因 。 方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________ ____________。 方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。 ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个 。
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| 28. 难度：简单 | |
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（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求： （1）NO的体积为 mL，NO2的体积为 mL。 （2）则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水 _g。（保留一位小数）
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，前者比后者少3个中子
B．"水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂
互为同位素 
B．三氟化氮的电子式：
下列说法不正确的是 
