| 1. 难度：简单 | |
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元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
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| 2. 难度：简单 | |
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据报道，放射性同位素钬 A．32 B．67 C．99 D．166
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| 3. 难度：简单 | |
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下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是（ ）
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| 4. 难度：简单 | |
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C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
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| 5. 难度：简单 | |
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在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素[
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| 6. 难度：简单 | |
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下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
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| 7. 难度：简单 | |
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下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ） A． H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl
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| 8. 难度：简单 | |
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下列电子式中错误的是（ ） A． Na＋
B．
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| 9. 难度：简单 | |
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已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ） A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 ( ) A．钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．两个原子之间的相互作用叫化学键
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A. 乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生 B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小 C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应 D. 将煤制成水煤气提高煤的利用率
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| 12. 难度：简单 | |
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科学家发现铂的两种化合物：a为 A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同位素 D. 同种物质
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| 13. 难度：简单 | |
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A 氧化还原反应：元素化合价发生变化 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电
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| 14. 难度：简单 | |
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已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
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| 15. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．P4和NO2都是共价化合物 B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D． 甲烷的结构式：
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| 16. 难度：简单 | |
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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P
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| 17. 难度：简单 | |
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下列顺序不正确的是（ ） A．微粒半径Na+<K+<Cl-<S2- B．稳定性HI>HBr>HCl>HF C．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
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| 18. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③NaCl熔融可导电 ④MgCl2水溶液不能导电
正确的说法有（ ） A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
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| 19. 难度：简单 | |
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一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( ) A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、Y的转化率为79.0％ D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
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| 20. 难度：简单 | |
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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) A．正反应和逆反应的速率都为零 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
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| 21. 难度：简单 | |
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（6分）下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤乙烷（C2H6）和丁烷(C4H10) 互为同分异构体的是______ _______ ， 互为同位素的是____ __， 互为同素异形体的是________ __。
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| 22. 难度：简单 | |
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（7分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。 （2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
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| 23. 难度：简单 | |
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（12分）根据元素周期表，填写下列空白： （1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第 族。某核素A含有8个质子、10个中子，A的核素符号是_____，原子结构示意图 （2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为______. （3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__ _ __； 是 化合物（离子或共价）
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| 24. 难度：简单 | |
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（9分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2 （1）2min内，平均反应速率v（O2）＝ ； v（SO3）＝ 。 （2）2min时，SO2的浓度为 （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
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| 25. 难度：简单 | |
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（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）； （2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________； （3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用 解释。 A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 （4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是 .
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| 26. 难度：简单 | |
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元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀 (1)求HxR的相对分子质量； (2)推断x值，并确定R元素的名称.
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可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ）
，它与石墨互为
（
）
C．
D． 
，b为
。两者有不同的特性，a比b易溶于水。则a与b的关系为（ ）
，是对称的平面结构
Z（g）
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）
2SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：