2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

准确量取25．00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50 mL量筒    B．10 mL量筒   C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL碱式滴定管

2. 难度：简单

下列说法不正确的是：

A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的

C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜

D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

3. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用

D．K_sp与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关

4. 难度：简单

用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是：

A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；

B．用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；

C．手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；

D．指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。

5. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值            B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小      D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

6. 难度：简单

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4[]	H2O[
V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
A	25	5	0．1	10	0．1	5
B	25	5	0．2	5	0．2	10
C	35	5	0．1	10	0．1	5
D	35	5	0．2	5	0．2	10

7. 难度：简单

下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是

A．c(NO₃^－)= 1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ 、Br^－

B．含有较多Al^3＋的溶液：HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0．1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

8. 难度：简单

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度　　　　　    B． 反应体系的压强

C．正、逆反应的速率　　　　　    D． 反应物的转化率

9. 难度：简单

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α₁、α₂均减小                              B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大                          D．α₁增大，α₂减小

10. 难度：简单

25℃时，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

11. 难度：简单

查阅资料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在浓度均为0.1mol·L^-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	开始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH:10.0

       若要从含Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe(OH)₃沉淀，则应调节溶液的pH范围A．12.4~14           B．7.8~10.0        C．10.0~10.8         D．3.7~5.2

12. 难度：简单

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量                          B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺离子的数目                D．溶液中溶质的质量分数

13. 难度：简单

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．根据K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol·L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn²⁺）·c（S^2-）>K_sp（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K_sp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL 0.05mol·L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L^-1的AgNO₃溶液中溶解的质量少

15. 难度：简单

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L^-1,c(B)=0.200 mol·L^-1, c(C)=0 mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

B．反应A+2BC的△H＞0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^-1

16. 难度：简单

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH₂==CH₂(g)＋H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．只要给予该反应足够的压强，就可以实现转化率100%

17. 难度：简单

在25℃下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中水电离出的c（OH^－）小于0.2 mol·L^－1 HX溶液中水电离出的c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝c（X^－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L^－1

C．c（Na^＋）－c（X^－）＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－8 mol·L^－1

18. 难度：简单

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：

	溶液组成主要成分	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3、Na2CO3	c(CO3^2^－) < c(HCO3^－)
B	NaOH 、 Na2CO3	c(OH^－)<c(CO3^2^－)
C	Na2CO3	c(Na^＋)=c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)
D	NaHCO3、NaOH	c(Na^＋) = c(HCO3^－)

二、填空题

19. 难度：简单

（14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的物质的量为0.4mol。

①该反应在0～10min时间内H₂的平均反应速率为           N₂的转化率为         

②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为（        ）（填选项字母）

a  大于0.4mol   b  等于0.4mol   c  小于0.4mol

③下图是在时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）.已知：Al^{3 +}与HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能发生彻底的

双水解，生活中通常利用Al^{3 +}与HCO₃^–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：                 。

②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是               。

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                 。

20. 难度：简单

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO4^－H^+＋SO4^2—	HSO4^－ H^+＋SO4^2^－	CH3COOHCH3COO^－+H^+	HCl = H^+＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是              （填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                   ；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：                                                  

21. 难度：简单

（8分）在温度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K (T1 )	K (T2)
F2+H2 2HF	1.8 ×10^36	1.9 ×10^32
Cl2+H2 2HCl	9.7 ×10^12	4.2 ×10^11
Br2+H2  2HBr	5.6 ×10^7	9.3 ×10^6
I2+H2 2HI	43	34

（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a.在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低    b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的稳定性逐渐减弱                    d. HX的还原性逐渐减弱

（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率v (H₂)=__________

②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

a.温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大

c.该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

a.c(H⁺)         b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)

22. 难度：简单

（10分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是   。

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的      （填写序号）。

a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度

（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是         （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=   mL；

②E点pH>8的原因用离子方程式表示          。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是            。

a.电解，NaOH溶液      b.蒸馏，Na₂CO₃溶液

c.酯化反应，石蕊试液                                 d.中和滴定，pH试纸

三、计算题

23. 难度：简单

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)  ΔH<0；达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：

（1）乙中B的转化率为           

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：          （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为          （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）