| 1. 难度：简单 | |
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
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| 2. 难度：简单 | |
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2011年3月11日日本本州岛附近海域发生强烈地震，强震导致福岛第一核电站发生爆炸引发核危机，其中检测到的放射性元素主要是131I和137Cs，碘在周期表中是53号元素，关于131I和127I的说法正确的是（ ） A. 131I和127I 互为同位素 B. 131I和127I都含有53个中子 C. 131I和127I分别含有78和74个质子 D. 131I和127I含有不同的电子数
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| 3. 难度：简单 | |
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下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（ ） A.Li B.Na C.Mg D.Al
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| 4. 难度：简单 | |
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在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应属于放热反应的是（ ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．碳酸钙受热分解 C．C与CO2在高温下反应 D．H2与Cl2燃烧反应
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| 7. 难度：简单 | |
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某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是 （ ）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等 C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
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| 8. 难度：简单 | |
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在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H2 A．0.006mol/(L·s) B．0.004mol/(L·s) C．0.003mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s)
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| 9. 难度：简单 | |
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下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （ ）
A B C D
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| 10. 难度：简单 | |
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn
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| 11. 难度：简单 | |
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有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属活泼性从强到弱的顺序是（ ） A. C＞B＞A ＞D B. C＞D＞A＞B C. C＞A＞B＞D D. D＞C＞B＞A
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| 12. 难度：简单 | |
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下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
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| 13. 难度：简单 | |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A、加热 B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
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| 14. 难度：简单 | |
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在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气） A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molAB B．容器中的总压强不随时间而变化 C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3 D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。
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| 15. 难度：简单 | |
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如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（ ）
A、d为负极，发生氧化反应 B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动 C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡 D、电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
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| 16. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
A、原子半径：W> Z>Y>X B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
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| 17. 难度：简单 | |
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等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ）
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| 18. 难度：简单 | |
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将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的浓度为为1 mol/L ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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| 19. 难度：简单 | |
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（4分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 __反应。
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| 20. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 （3）写出C元素的单质与B最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （4）E的氢化物的化学式为
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| 21. 难度：简单 | |
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（8分）根据原电池的知识回答下列问题 （1）图一烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到Al上的现象是
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应为： 。
（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为： 。 （4）铅蓄电池放电时反应
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| 22. 难度：简单 | |
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（10分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，且由X、Y两元素组成的物质是天然气的主要成分；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断 （1）下列元素分别是： Y__ __，F 。(用元素符号表示) （2）X、Z、E形成化合物里所含有的化学键有 、 ；（每空1分）它属于 化合物（填“离子”或“共价”）。 （3）用电子式表示YZ2的形成过程：___________________ _______________________。
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| 23. 难度：简单 | |
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（12分） （1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解 速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率有何影响？ 。 （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 ； ②从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率 （“是”或“否”）相等，理由是 。
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2NH3，3秒钟后， H2的物质的量减少了0.18mol，用H2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 （ ） 
，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）
2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
，若放电消耗2mol硫酸时电路中转移电子_________mol
