| 1. 难度：简单 | |
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在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A. 制半导体材料的元素 B. 制农药的元素 C. 制催化剂的元素 D. 制耐高温合金的元素
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| 2. 难度：简单 | |
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锎(Cf)是非常有用的中子源，1 mg Cf每秒约放出8.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A. Cf原子中，中子数为154 B. Cf原子中，质子数为98 C. Cf原子中，电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述错误的是 A．6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等 B．1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和 14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素
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| 4. 难度：简单 | |
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钠原子和钠离子比较，相同的是 A. 核外电子层数 B. 核电荷数 C. 化学性质 D. 最外层电子数
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| 5. 难度：简单 | |
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把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到 A. 液体分成两层，下层呈紫色 B. 液体分成两层，上层呈紫色 C. 混合液不分层，且无色透明 D. 混合液不分层，且呈褐色
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| 6. 难度：简单 | |
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下列各组元素的性质递变情况错误的是 A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增加 B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增大
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| 7. 难度：简单 | |
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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
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| 8. 难度：简单 | |
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同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列叙述正确的是 A．非金属性X＞Y＞Z B．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C．原子半径X＞Y＞Z D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性逐渐增强
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| 9. 难度：简单 | |
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若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列化学式中能真实表示物质的分子组成的是 A. CuSO4 B. CO2 C. NaOH D. CsCl
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| 11. 难度：简单 | |
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下列各电子式中正确的是 A.氯原子 C.溴化钡
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
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| 13. 难度：简单 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是： A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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| 14. 难度：简单 | |
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．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是 A．稀HCl和稀NaOH B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
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| 15. 难度：简单 | |
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下列几种微粒中，质子数和电子数均相等的是 A．Na+和Ne
B．
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| 16. 难度：简单 | |
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两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 A. 两种不同元素的原子 B. 两种不同的离子 C. 同一元素的原子和离子 D. 两种不同元素的原子和离子
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| 17. 难度：简单 | |
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卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强
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| 18. 难度：简单 | |
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18．下列关于铯的叙述正确的是 A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解 C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D．在自然界中有少量游离态的铯存在
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| 19. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强 B. 因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K C. 已知F2 、Cl2、Br2、I2与H2化合越来越难说明非金属性依次减弱 D. HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br
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| 20. 难度：简单 | |
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X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ3 B. XYZ4 C.X2YZ2 D.X3YZ3
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| 21. 难度：简单 | |
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（4分）将20g Ba(OH)2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为： ， 该反应的化学方程式：
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| 22. 难度：简单 | |
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（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中： 1.互为同位素的是________和________； 2.质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________； 3.中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。
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| 23. 难度：简单 | |
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（10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 ，既含有离子键又有非极性键的是 。
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| 24. 难度：简单 | |
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（6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
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| 25. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
1.表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 2.表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 3.①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。 4.③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。 5.设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
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| 26. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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（12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）： 1.元素T的原子共有 个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的 符号是 。 2.用电子式表示： ①气态化合物XR2_________________； ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。 3.元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的 是 （填序号）。 a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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B.氟原子
D.硫化钾
2O和
2O C．NH4+和NH3 D．H2SO4和H3PO4
