2014届甘肃省金昌市高一期中考试（理）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于周期表的说法正确的是

A．同一周期元素原子的最外层电子数相同

B．同一主族元素原子的电子层数相同

C．第ⅠA族元素统称碱金属元素

D．第ⅦA族元素统称为卤族元素

2. 难度：简单

第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是

A．Li              B．S             C．Si              D．P

3. 难度：简单

某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是   

 A．₁₃Al     B．¹³Al     C．¹³C     D．₁₃C

4. 难度：简单

下列粒子半径最小的是

A．Na^＋     B．Na     C．Cl     D．Cl^－

5. 难度：简单

下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

A. 氯气与氢气的反应              B. 氯气与甲烷的反应

C. 氧气与甲烷的反应              D. 次氯酸的分解

6. 难度：简单

下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．OH^－、H₂O、F^－          　　　　B．NH₃、NH、NH

C．H₃O^＋、NH、NH     　　　　 D．HCl、F₂、H₂S

7. 难度：简单

下列电子式书写正确的是

A、NaCl：                B、OH^—：

C、HCl：             D、Na₂O₂：

8. 难度：简单

下列说法正确的是                   

A. 凡是放热反应发生时均无需加热        

B．凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化  

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

9. 难度：简单

下列装置中能构成原电池的是

10. 难度：简单

下列有关烷烃的叙述中，不正确的是

A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B. 所有的烷烃在光照条件下都能与 Cl₂发生取代反应

C. 烷烃的分子通式为C_nH_2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃

D. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高

11. 难度：简单

Tl（铊）是原子序数最大的第ⅢA族元素，下列说法不正确的是

A．原子半径是第ⅢA族中最大的       B．遇水能反应生成氢气

C．铊能生成+3价的化合物            D．氢氧化铊是两性氢氧化物

12. 难度：简单

下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO₃                      B．H₂O和NH₃     

C．CaF₂和CsCl                      D．CCl₄和Ｈ₂O

13. 难度：简单

下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

14. 难度：简单

下列各组物质之间不能发生置换反应的是

A．氯水加入溴化钠溶液中           B．溴水加入氟化钠溶液中

C．氯水加入碘化钾溶液中           D．溴水加入碘化钾溶液中

15. 难度：简单

下列各装置的烧杯中都盛有海水，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的是

A．①③②         B．①②③        C．②①③          D．③②①

16. 难度：简单

某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是

A．C₉₇H₂₀₀            B．C₉₈H₂₀₀          C．C₉₉H₂₀₀            D．C₁₀₀H₂₀₀

17. 难度：简单

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．X的原子序数比Y小           B．X原子的最外层电子数比Y小

C．X的原子半径比Y小           D．X元素的最高正价比Y大

18. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是：① X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2     ② X、Y、Z的浓度不再发生变化  ③ 容器中的压强不再发生变化      ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A、①②        B、 ①④        C、②③        D、③④

19. 难度：简单

右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X
W	Y		R
		Z

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y的氢化物的稳定性比H₂O的高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

20. 难度：简单

反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：

①v(A)＝0.6 mol/(L·min)；      ②v(B)＝0.45 mol/(L·min)；

③v(C)＝0.015 mol/(L·min)；    ④v(D)＝0.45 mol/(L·min)。

则此反应在不同条件下进行最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②③              B．①③            C．②④            D．②

21. 难度：简单

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z                B．单质的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z        D．原子序数：X＜Y＜Z

22. 难度：简单

如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是

A.  铁圈和银圈左右摇摆不定          

B.  保持平衡状态  

C.  铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜      

D.  银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

23. 难度：简单

已知_aAⁿ⁺._bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺._cC^n-._dD^(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是                                  

A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

24. 难度：简单

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s) 则下列说法错误的是            

A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH^－—2e^- ＝ Zn(OH)₂(s)

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s) ＋ H₂O(l) ＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－（aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

25. 难度：简单

某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（     ）

A.               B．

C．              D.

二、填空题

26. 难度：简单

(8分）下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有___________，属于同种物质的有__________。

①O₂和O₃　②³⁵Cl和³⁷Cl　③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃

④CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)CH(CH₃)CH₃

⑤氯仿和三氯甲烷

⑥

⑦CH₃(CH₂)₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃       ⑧CH₃CH(CH₃)CH₃和CH(CH₃)₃

27. 难度：简单

（7分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

1.由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                             ；

2.反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为           、              ；

3.开始       min后，反应达到最大限度。

28. 难度：简单

（10分）某同学做元素性质递变规律实验时，

设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。

1.实验目的：研究                 元素性质递变规律。

2.实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④
实验现象（填A-D）

3.写出实验①、②对应化学方程式

实验①                                                          ，

实验②                                                          。

4.实验结论：             　　　　     　　      　　　　    。

29. 难度：简单

（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：

1.这九种元素分别是①       (填元素符号，下同)、②        、④       、⑤       、⑥       、⑧       、其中化学性质最不活泼的是        。

2.在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          (填化学式)。

3.⑥元素的氢化物是        (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                                   　　     。

4.⑧元素与①元素形成的化合物是        (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈        色。

30. 难度：简单

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、 －3	＋7、 －1	＋5、 －3	－2

回答下列问题：

1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                    。

2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是            （填化学式）。

3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。

4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                。

5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：     ＞     ＞     ＞     。（填离子符号）

6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性       ＞       （用分子式表示）

7.下列叙述中不正确的是              （填字母）。

A．③、④处于不同周期               

B．⑥在同主族元素中非金属性最强     

C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

三、计算题

31. 难度：简单

(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

32. 难度：简单

(6分)将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：1.v(O₂)；

2.SO₂的转化率；

3.2s时的O₂浓度。