2013届福建省高二第三学段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是             (   )

   A．CH₃CH₂COOH         B．Cl₂               C．NH₄HCO₃             D．SO₂

2. 难度：简单

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为

2Ag+Zn（OH）₂ Ag₂O+Zn+H₂O。电池放电时，负极发生反应的物质是           (   )

A．Ag                           B．Zn             C．Ag₂O                 D．Zn(OH)₂

3. 难度：简单

钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是        (   )

   A．Fe-2e=Fe²⁺      B．2H₂O+O₂+4e=4OH^-       C．4OH^- -4e=2H₂O+O₂   D．2H⁺+2e=H₂

4. 难度：简单

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是         (   )

   A．NH₄Cl        B．NH₄HSO₄            C．CH₃COONH₄        D．NH₄HCO₃

5. 难度：简单

下列说法中，正确的是（   ）

A．在任何条件下，纯水的PH都等于7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在95℃时，纯水的PH大于7

D．在95℃时，纯水中H⁺物质的量浓度小于10^-7mol·L^-1

6. 难度：简单

用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的PH不变的是 (   )

A．NaOH溶液    B．CuSO₄溶液          C．Na₂SO₄溶液                D．NaCl溶液

7. 难度：简单

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为  

  A．9                   B．10                     C．11                     D．12

8. 难度：简单

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中  (   )

  A．[HCOO一 ]>[Na+]            B．[HCOO- ]<[ Na+]

  C．[HCOO^一]=[ Na⁺]              D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

9. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB  

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率     

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

10. 难度：简单

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

A．v(A)=0.01 mol/(L•s^-1)                     B．v(B)=0.02 mol/(L•s^-1) 

C．v(B)=0.60mol/(L•min^-1)               D．v(C)=1.0mol/(L•min^-1)

11. 难度：简单

在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）

A．A的转化率变大                      B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                  D．a ＜ c＋d

12. 难度：简单

合成氨厂所需H₂可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（   ）

①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度

A．①②③          B．④⑤           C．①⑤            D．⑤

13. 难度：简单

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是           （   ）

A．Y为CuSO₄溶液  

B．正极反应为Cu－2e^－ = Cu²⁺

C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池

反应相同

14. 难度：简单

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜选

用的试剂是（   ）

A．Ba(OH)₂    B．NaOH溶液    C．盐酸      D．氨水

15. 难度：简单

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示 下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应正向为△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

16. 难度：简单

下列离子方程式的书写正确的是（   ）

A．AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

B．CuSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

C．铜与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag⁺==Cu²⁺+2Ag

D．碳酸钙与过量盐酸的反应：CO₃^2-+H⁺==H₂O+CO₂↑

17. 难度：简单

在0.lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是   (     )

    A．[Na⁺]=2[CO₃^2- ]                  B．[OH^一 ]=2[H⁺]

 C．[HCO₃^- ]>[H₂CO₃]             D．[Na⁺]<([CO₃^2-]+[HCO₃^- ])

18. 难度：简单

把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（   ）

A．碳棒上放出氯气                       B．碳棒上放出氧气 

C．铁钉上放出氢气                        D．铁钉锈蚀

19. 难度：简单

在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（     ）

A．正反应吸热，L是气体     B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体     D．正反应放热，L是气体

二、填空题

20. 难度：简单

（4分）写出符合要求的离子方程式：

（1）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用会生成一种有毒气体_____________。

（2）泡沫灭火器的反应原理：___________ ________________________________。

21. 难度：简单

（4分）将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1 盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中离子浓度大小关系是_______________。

22. 难度：简单

（6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：

2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1请回答：

（1）x的值为_______  （2）A的转化率为________

（3）此温度下该反应的平衡常数K=               

（4）若在同样的条件下，开始时加入C 、 D 各mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入______mol______ 物质.

（5）保持温度不变，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，该反应向       方向移动。

23. 难度：简单

（9分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂

夹夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电。

（1）写出B中电极反应式__________。

（2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。

（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动，其理由是_______________________。

（4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应，生成物为液态，放出

285・8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。

三、实验题

24. 难度：简单

（12分） 在室温下，化学反应I^–_(aq) + OCl^–_(aq) =  OI^–_(aq) + Cl^–_(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I^–的初始浓度 (mol·L^-1)	OCl^–的初始浓度 (mol·L^-1)	OH^–的初始浓度 (mol·L^-1)	初始速率v (mol·L^-1· s^-1)
1	2 × 10^–3	1.5 × 10^–3	1.00	1.8 × 10^–4
2	a	1.5 × 10^–3	1.00	3.6 × 10^–4
3	2 × 10^–3	3 × 10^–3	2.00	1.8 × 10^–4
4	4 × 10^–3	3 × 10^–3	1.00	7.2 × 10^–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I^–­]¹ [OCl^–]^b [OH^–]^c（温度一定时，k为常数）

①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L^-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L^-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为              ________________（2分）

②实验2中，a=                    （2分）

③设计实验2和实验4的目的是                                    ；（2分）

④计算b、c值：b=           ；c=             （4分）

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。（2分）

四、计算题

25. 难度：简单

以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。

（1）若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？

⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值