2014届福建莆田一中高一下学期第一学段考试化学试卷（1）（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO₂和O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：

A．氧化剂      B．还原剂      C．催化剂      D．载体

2. 难度：简单

Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的                                 

A．NO可以是某些低价N物质被氧化产物

B．NO能导致臭氧层空洞

C．NO可以是某些高价N物质被还原产物   

D．NO是红棕色气体

3. 难度：简单

对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有脱水性

B. 浓H₂SO₄和Cu加热反应，表现浓H₂SO₄的强氧化性和酸性

C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

D. 蓝色硫酸铜晶体加入浓H₂SO₄后变白，说明浓H₂SO₄具有吸水性

4. 难度：简单

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量 

A、小于0.45 mol               B、等于0.45 mol  

C、在0.45～0.90 mol之间      D、大于0.45 mol

5. 难度：简单

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．H⁺、SO₃^2-、S^2-、K⁺     B．SO₄^2-、Cl^-、OH^-、Ba²⁺

C．Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-    D．Cu²⁺、Cl^-、OH^-、K⁺

6. 难度：简单

下列反应的离子方程式中，正确的是                                      

A.碳酸钙与盐酸反应：2H⁺ + CO₃^2－== CO₂↑+ H₂O

B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄^2－ == BaSO₄↓

C.铁与稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂↑

D.二氧化硫与水反应：SO₂ + H₂O == 2H⁺ + SO₄^2－

7. 难度：简单

为除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na₂CO₃溶液；②饱和NaHCO₃溶液；③浓H₂SO₄溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A．①③④    B．②③④   C．②④③   D．③④⑤

8. 难度：简单

盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中通入足量O₂，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是                                     

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成  

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

9. 难度：简单

下列转化需要加入氧化剂才能实现的是

A．H₂S→H₂      B．H₂SO₄→SO₂              C．S→SO₂        D．SO₃^2-→SO₂

10. 难度：简单

根据以下反应,  , 判断: 氧化性强弱的顺序是                                      

 A．         B．

C．          D．

11. 难度：简单

下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是

A.NO        B． N₂         C．CO        D．SO₂

12. 难度：简单

在一大试管中装入10mL NO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O₂ ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是     

A．试管内气体呈红棕色           B．试管内气体无色，是NO

C．试管内气体无色，是O₂          D．试管内液面下降

13. 难度：简单

下列反应中，没有气体产生的是                                             

A．铜跟浓硝酸反应               B．铜跟稀硝酸反应

C．氧化铜跟稀硝酸反应         　D．碳酸铜跟稀硝酸反应

14. 难度：简单

38.4g铜与适量浓HNO₃反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO₂转化为N₂O₄），则反应消耗HNO₃的物质的量为                                                 

A．1mol       B．1.6mol         C．2.2mol       D．2.4mol

15. 难度：简单

下列叙述中错误的是：

A．原子半径 Na>Si>Cl   B．稳定性 SiH₄<HCl<H₂S            

C．金属性 Na>Mg>Al     D．酸性 H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

16. 难度：简单

某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

A．12      B．14     C．16      D．18

17. 难度：简单

A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A．原子序数为A > B         B.核外电子数为A > B

C. 原子半径A > B           D.离子半径 A^- > B²⁺

18. 难度：简单

科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性               

B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素  

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

19. 难度：简单

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．加热金属铝使之熔化                 B．液氨受热蒸发    

           C．加热碘化氢使之分解         D．加热晶体硅使之熔化

20. 难度：简单

在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体的构成微粒是离子    B．原子晶体的熔沸点一般很高

C．金属晶体的熔沸点均很高      D．稀有气体的原子能形成分子晶体

21. 难度：简单

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次减小

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂沸点依次升高

22. 难度：简单

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H₂XO₃        B．HXO₃          C．H₃XO₄         D．H₂XO₄

23. 难度：简单

镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 

A．在化合物中呈+2价             B．镭比钙的金属性强      

C．氢氧化物呈两性               D．碳酸盐难溶于水

24. 难度：简单

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是

		X
	Y
Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定              

B．Y的氢化物为HY    

C．X能生成HXO       

D．能发生Cl₂+H₂Z=Z+2HCl的反应

二、填空题

25. 难度：简单

（14分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）Z的元素原子结构示意图是：           ，位于周期表中第_____周期第         族；

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是              ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                           ；

（3）Y的单质的电子式为            ，结构式为             ，其中的化学键属于          键（填“离子”或“共价”）。

26. 难度：简单

4分）下列各组物质（填序号） ① O₂和O₃  ② H₂、D₂、T₂   ③ ¹²C和¹⁴C  

④ 

（1）互为同分异构体的是______   ， （2）互为同位素的是____    ， 

（3）互为同素异形体的是_______， （4）是同一物质的是____     。

27. 难度：简单

(9分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是              （填元素名称）；

（2）⑤元素对应的最高价氧化物水化物的浓溶液和 ①单质加热反应的化学方程式为                              ；

（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是           ，碱性最强的

是            ，呈两性的是        ；（填化学式）

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是             。

（用离子符号表示）

三、实验题

28. 难度：简单

(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

【实验探究】

（1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）

（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH₄C1的          摩尔质量为 53.5g·mol^-1）。

（4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

【知识拓展】

（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　  B.NaOH固体　

C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO₃)

【知识应用】

（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29. 难度：简单

(12分)非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①  D的化学式是　　　　　　　　　　　。

②  在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了　　  　　　而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体

①A、C的化学式分别是：A 　　　　　　　　C　　　　　　　　　。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式　　　　　　。

该反应　　　　　　（填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。