2013届福建莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷（1）（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是 （    ）

A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

2. 难度：简单

下列电离方程式的书写正确的是（    ）

A.  2H₂O  H₃O⁺+OH^－          B.  NaHCO₃====Na⁺+H⁺+

C.  NaHSO₄Na⁺+H⁺+      D.  H₂S  2H⁺ + S^2-

3. 难度：简单

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（    ）

A. 大于25.3%     B. 小于25.3%   C. 等于25.3%   D. 约等于25.3%

4. 难度：简单

下列说法正确的是(      )

A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

5. 难度：简单

有以下两个反应：C＋CO₂2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v₁），

N₂＋3H₂2NH₃；（正反应为放热反应；反应速率为v₂），当温度升高时，v₁和 v₂的变化情况为(      )

A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大

6. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^－1, 则下列说法正确的是（    ）                               

A．当有20N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量 

B．当有4 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量    

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H         

D．上述反应为吸热反应

7. 难度：简单

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　

B. 棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D. 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO₂的生成

8. 难度：简单

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 (    )

①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦          B．③⑤⑧         C．③⑦⑧         D．⑤⑦⑧

9. 难度：简单

将1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H⁺)最接近于（    ）

A.1×10^-3 mol·L^-1                           B. 1×10^-11 mol·L^-1

C.1×10^-7 mol·L^-1                           D. 1×10^-13 mol·L^-1

10. 难度：简单

能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是（    ）

A.向水中投入一小块金属钠         B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO₂                                  D.向水中加入食盐晶体

11. 难度：简单

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 (     )                                                                                         

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol

D．电池正极反应式为MnO₂+e^-+H₂OMnO(OH)+OH^-

12. 难度：简单

下列实验方案中不能实现：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反应的是

A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H₂SO₄溶液

C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H₂SO₄溶液

D．将铁片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

13. 难度：简单

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(   )

      

温度（T）的影响　　　           压强（p）的影响

A．CO₂(g)+2NH₃(g)  CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0

B．CO₂(g)+ H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

C．CH₃CH₂OH(g) 　CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g ) 2C₆H₅CH=CH₂(g) + 2 H₂O(g)；△H＜0

14. 难度：简单

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。

已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（      ）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．图中t ₀时反应达到平衡状态

D．t ₀时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

15. 难度：简单

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

16. 难度：简单

下面有关电化学的图示，完全正确的是（     ）

17. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．氯气与水的反应： Cl₂+H₂O＝2H^＋+Cl^－+ClO^－

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H^＋＝Ca^2＋+2H₂O

C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D. 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^－= H₂O

18. 难度：简单

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（    ）

A.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

B.电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响

C.电池的正极为：Li-e^-====Li⁺

D.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)仅被还原为Li₂SO₃

19. 难度：简单

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定,

c（H2）（mol·L^－1）	c（Cl2）（mol·L^－1）	v（mol·L^－1·s^－1）
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得m、n的值正确的是（     ）

A. m=1，n=1  B. m=1/2，n=1/2   C. m=1/2，n=1    D. m=1，n=1/2

20. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（     ）

A、使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B、在pH＝1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－

C、由水电离的c（H⁺）＝10^-12 mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D、有NO₃^—存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

21. 难度：简单

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液）  H^＋（溶液）＋In^－（溶液）

    红色                         黄色 

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是  （    ）

A. ②⑤⑥       B. ①④        C. ①④⑤         D. ②③⑥

22. 难度：简单

将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（    ）

A.9:1        B.10:1           C.11:1           D.12:1

23. 难度：简单

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据下表。下列说法正确的是（      ）　

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的物质的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

二、填空题

24. 难度：简单

（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

   △H₁ ＝＋67.7kJ/mol

N₂H₄（g）＋O₂（g）＝ N₂（g）＋2H₂O（g）       △H₂＝－534kJ/mol

试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式                                        。

25. 难度：简单

（5分）在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：

H₂（g）+I₂（g）  2HI（g）  △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

（1）升高温度                 ； 

（2）加入催化剂              ；

（3）充入更多的H₂             ； 

（4）扩大容器的体积               ；

（5）保持容器容积不变，通入氖气               。

26. 难度：简单

（9分）某温度（t ℃)时，水的离子积为K_W =1×10^-13,则该温度_ ___ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____                。（用c(Na⁺)等表示）

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____                 。（用c(Na⁺)等表示）

27. 难度：简单

（8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO₂，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－  2PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题：

（1）放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变____________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____       _____。

28. 难度：简单

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO₂＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是　　　　　　　 ，其还原产物是　　　　　　 ；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　 反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N₂消耗速速率为

v(N₂)＝　　　　　　 mol/(L.min)。

三、实验题

29. 难度：简单

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是　　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是          ，其作用是                    。

（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

  蓝色　　　　　　　　　　　黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　 。

若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　　 。

②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

a.                             b.                          。

四、计算题

30. 难度：简单

已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？