2014届贵州省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为纪念编制了第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为，该原子所含中子数为

A、56             B、157           C、258            D、101

2. 难度：简单

右图表示三种原子的原子结构：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是

a、①②③互为同位素                  b、①②③互为同素异形体

c、①②③是三种化学性质不同的粒子    d、①②③具有相同的质量数

e、①②③具有相同的质量              f、①②③是三种不同的原子

A、a f              B、b c            C、d e            D、e f

3. 难度：简单

下列元素中，属于长周期元素的是                                                   

A．Li              B．F              C．P              D．Fe

4. 难度：简单

按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是    

A．单质的还原性                  B．阳离子的氧化性

C．单质的密度                    D．单质的熔点

5. 难度：简单

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D、单质的颜色随核电荷数增加而加深

6. 难度：简单

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A、左下方区域的金属元素           B、金属与非金属分界线附近的元素

C、右上方区域的非金属元素         D、稀有气体元素

7. 难度：简单

下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

A、C、N、O、F的原子半径依次减小

B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C、C、N、O、F的最高正价依次升高

D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

8. 难度：简单

根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是

A、铍的原子失电子能力比镁弱       B、砹(At)的氢化物不稳定

C、硒化氢比硫化氢稳定             D、Sr(OH)₂比Ca(OH)₂碱性强

9. 难度：简单

下列各组中的性质比较，正确的是

A. 酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄    B. 碱性NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

C. 稳定性：HI>H₂S> HCl       D. 氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

10. 难度：简单

下列物质中，只含有极性共价键的是

A、NaOH        B、NaCl          C、Cl₂           D、H₂S

11. 难度：简单

下列关于化学键的说法中不正确的是

A、化学键是一种作用力

B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D、非极性键不是化学键

12. 难度：简单

雷雨天闪电时空气中有臭氧(O₃)生成。下列说法正确的是

A、O₂和O₃互为同位素

B、O₂和O₃的相互转化是物理变化

C、在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

D、等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

13. 难度：简单

下列实验中，不能观察到明显变化的是

A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中     B、把Cl₂通入FeCl₂溶液中

C、把绿豆大小的钾投入少量水中           D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中

14. 难度：简单

下列说法中，错误的是

A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C、我国目前最重要的能源是煤炭

D、人体运动所消耗的能量与化学反应无关

15. 难度：简单

“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是

A、利用生物质能就是间接利用太阳能       B、生物质能是可再生的能源

C、生物质能是解决农村能源的重要途径     D、生物质能的缺点是严重污染环境

16. 难度：简单

下列各组材料中，不能组成原电池的是

	A	B	C	D
电极材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Cu片、Zn片	Fe片、Cu片
插入的溶液	H2SO4溶液	AgNO3溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

17. 难度：简单

下列反应中生成H₂的速率最快的是

	金属	酸溶液	温度
A	Mg	0.5mol•L^-1H2SO4	20℃
B	Fe	1 mol•L^-1HCl	20℃
C	Zn	2 mol•L^-1HCl	30℃
D	Mg	1 mol•L^-1H2SO4	30℃

18. 难度：简单

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极              ②电子由Zn经外电路流向Cu

③Zn -2e^-=Zn²⁺           ④H⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A. ①②           B. ①②③         C. ②③④          D. ①②③④

19. 难度：简单

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，Cu上有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. d、a、b、c     B. b、a、d、c      C. d、b、a、c     D. d、c、a、b

20. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。

D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。

21. 难度：简单

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

A、C             B、CO            C、CH₄             D、C₂H₅OH

22. 难度：简单

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089/]	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2/]	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等           

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R   

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

23. 难度：简单

已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是

A．石墨比金刚石更稳定                 B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化成金刚石是物理变化         D．石墨和金刚石的结构相同

24. 难度：简单

下列粒子半径之比大于1的是               

A．K⁺／K               B．Mg / Ca        C．O^2- / Na⁺        D．Cl / Cl^－

二、填空题

25. 难度：简单

下表是周期表中的一部分

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2	B				E	G	H	J
3	C		D		F		I

(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是          ；

(2) B和H形成的化合物的电子式是             ；

(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是           ，酸性最强的是            ；

（4）表中元素，化学性质最不活泼的是           ，氧化性最强的单质是            ；

（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的          ；

（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                            。

26. 难度：简单

在①H₂O₂、②NaOH、③CaF₂、④Na₂O₂中，只含有离子键的是（本题填编号）        ，既含有极性共价键又含有离子键的是       ，既含有离子键又含有非极性键的是       ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是          。

27. 难度：简单

完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式

（1）锂在空气中燃烧的化学方程式                                    ；

（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式                                ；

（3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极的电极反应式为                。

三、实验题

28. 难度：简单

在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）该反应属      反应。(填“吸热”或“放热”)；

（2）反应的方程式：                                                    ；

（3）实验中观察到的现象有：                                         。

四、探究题

29. 难度：简单

某学习小组，用稀HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。

实验设计如表：

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度
①	298	粗颗粒	2.00 mol·L^-1
②	298	粗颗粒	1.00 mol·L^-1
③	308	粗颗粒	2.00 mol·L^-1
④	298	细颗粒	2.00 mol·L^-1

将相应的实验目的填入下列空格中：

（1）实验①和②探究                           对该反应速率的影响；

（2）实验①和③探究                           对该反应速率的影响；

（3）实验①和④探究                           对该反应速率的影响

五、填空题

30. 难度：简单

类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113	x	450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时 易化合	加热化合	加热难 化合	不能直 接化合

（1）硒的熔点(x)范围可能是                        。

（2）碲的主要化合价可能是                         。

（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，沸点最低的物质是           ；沸点最高的物质是           。

31. 难度：简单

推断题（共7分）

31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6

回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：

（1）X元素在元素周期表中的位置是                        。

（2）化合物BA₄Z的电子式为                        。

（3）用电子式表示Y₂X的形成过程：                                 。

（4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈紫色，反应的离子方程式为                                                 。

六、计算题

32. 难度：简单

某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为                                        ；

若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为                          。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                 状态。

33. 难度：简单

元素R的气态氢化物化学式为H₂R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）         。

七、填空题

34. 难度：简单

某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R₂(SO₄)₃，并置换出1.12 L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有14个中子，通过计算确定R是什么元素（要写出解题过程）。