2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

氨水显弱碱性的主要原因是(　　)

A．通常状况下，氨的溶解度不大   B．氨水中的NH₃·H₂O电离出少量的OH^－

C．溶于水的氨分子只有少量电离   D．氨本身的碱性弱

2. 难度：简单

已知2SO₂＋O₂2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3. 难度：简单

最近医学界通过用具有放射性的¹⁴C试验，发现C₈₀的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关¹⁴C的叙述中正确的是（  ）

A. 与C₈₀中普通碳原子的化学性质不同      B. 与¹²C互为同位素

C. 与¹²C的中子数相同                    D. 与C₈₀互为同素异形体

4. 难度：简单

把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已

知U形管内预先装有少量水(为使水容易观 察,预先染成红色)，如图所示,

结果U形管 左边液面升高,则加入的物质可能是(　)

A.NaOH固体　　　　B.浓H₂SO₄    C.NH₄NO₃晶体　　　 D.Na₂O₂固体

5. 难度：简单

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) 

ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（    ）

  A．a > b        B． a = b          C．a < b         D．无法确定

6. 难度：简单

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

7. 难度：简单

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（  ）

A．x+2              B．x+4              C．x+8              D．x+18

8. 难度：简单

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（    ）

A．1/2N₂H₄（g）＋1/2O₂（g）=1/2N₂（g）＋H₂O（g）  ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH ＝－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH ＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH ＝－133.5 kJ·mol^－1

9. 难度：简单

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(　　)

A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－   B．K^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NH₃·H₂O

C．Na^＋、K^＋、SO₃^2－、Cl₂     D．Na^＋、CH₃COO^－、CO₃^2－、OH^－

10. 难度：简单

向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是( ）

A．等于0.9mol　　     B．大于0.45mol，小于0.9mol  

C．等于0.45mol　　　　D．小于0.45mol

11. 难度：简单

化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，

  现提供以下化学键的键能（KJ·mol^–1）P–P：198  P–O：360  O=O：498 则反应P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆ 的反应热△H为（     ）

A．+1638KJ·mol^–1         B．–1638KJ·mol^–1    C．+126KJ·mol^–1   D．–126KJ·mol^–1

12. 难度：简单

北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(　　)

A．硫酸铜溶液    B．稀硝酸    C．盐酸        D．硝酸银溶液

13. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

   Zn（s） + 1/2 O₂（g）= ZnO（s）  ΔH = -351.1 kJ·mol^-1

   Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s）  ΔH = -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A.-260.4 kJ·mol^-1  B.+260.4 kJ·mol^-1   C.- 441.8 kJ·mol^-1  D.+ 441.8 kJ·mol^-1

14. 难度：简单

若_aX^m+与_bY^n-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（    ）

A.  b=a－n+m      B.  b=a－n－m     C. 离子半径X^m+>Y^n-          D. 原子半径X＜Y

15. 难度：简单

化学反应A₂＋B₂===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

16. 难度：简单

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是（    ）

A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃   

B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z

C. 原子半径：X＞Y＞Z               

D. 原子最外电子层上电子数的关系：Y= X+Z

17. 难度：简单

如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺正确的

是(　　)

编号	①	②	③
A中气体	H2	NH3	NO
B中气体	Cl2	HCl	O2

A.②③①    B．③①②     C．③②①   D．②①③

18. 难度：简单

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

　　 A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol

二、填空题

19. 难度：简单

（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；

(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨

的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；

__________________________________.

20. 难度：简单

（每空2分,共4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g)  ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1 ，则标准状况下33.6 L H₂ 生成液态水时放出的热量是              kJ 。

21. 难度：简单

（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示       、       ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？         ，理由

是                         ；

（2）图中△H=   KJ·mol^-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求

    计算过程）。

22. 难度：简单

(每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。

\x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C

且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。

(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

(2)写出①②变化的离子方程式：

①____________________________________________________；

②_____________________________________________________。

23. 难度：简单

(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：

（1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____

（2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _  __、__ __，并比较其酸性强弱：_________

（3）写出分子BD₄的电子式：           

(4)用电子式表示AD的形成过程：                                

24. 难度：简单

(每空1分,共12分)

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为____________。

（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：　　__________→__________→__________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。

（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______。

（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。