| 1. 难度：简单 | |
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下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语正确的是（ ） A．甲烷分子的球棍模型： C．F的原子结构示意图：
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| 3. 难度：简单 | |
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生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
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| 4. 难度：简单 | |
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下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－ B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－ C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
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| 5. 难度：简单 | |
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A．原子半径：C＞D＞A＞B B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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| 6. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+ B．用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2Na++2OH－+ O2↑ C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
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| 7. 难度：简单 | |
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下列实验操作能够达到实验目的的是 A．实验室采用图①所示装置收集SO2 B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱[ C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D．称取0.40g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液
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| 8. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA B．标准状况下，0.5 NA 个NO和0.5 NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA
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| 9. 难度：简单 | |
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某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是 A．收集到的V L气体为 NO B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ应是洗涤 D．铜的质量分数为：
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| 10. 难度：简单 | |
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下列图像表达正确的是
A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液 B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
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| 11. 难度：简单 | |
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CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成
下列说法不正确的是 A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
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| 12. 难度：简单 | |
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下列判断中，正确的是（ ） A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂 B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[ C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化
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| 13. 难度：简单 | |
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图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是
A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移 B．图2电池负极区的电极反应为BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色 D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极
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| 14. 难度：简单 | |
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－） B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH) D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]
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| 15. 难度：简单 | |
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如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g)
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)
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| 16. 难度：简单 | |
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(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理 用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。 再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。 然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 (2)实验步骤 ① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ； ② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶； ③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液； ④ 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； ⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； ⑥ 重复④ 的操作。 ⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂； ⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。 (3)数据分析 ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为 （单位：mg·L—1）。 ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。
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| 17. 难度：简单 | |
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（15分）4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：
已知： (1)A中含氧官能团的名称是 ；E→F的应类型为 。 (2) C的一种同分异构体X，X是苯的衍生物，苯环上有四个取代基，其中3个为甲氧基(-OCH3)，在苯环上的位置与C相同，每摩X最多能与2 mol NaOH反应。X的结构简式为 。 (3)写出C→D的化学方程式 。 (4)物质G的结构简式为 。 (5)利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成 提示：
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| 18. 难度：简单 | |
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(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g) ⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 （用编号填空）。 A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO2浓度 D．升高温度 (2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为 。 (3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为 。 ⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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（14分）Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：
(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。 (2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。 (3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。 Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) 已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
(4)该反应的焓变△H 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 (5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。
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| 20. 难度：简单 | |
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(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是 。再加入NH4F的目的是 。 (3)草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式 。 (4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。 (5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为 。
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| 21. 难度：简单 | |
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（12分） Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。 (1)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。 (2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：
碳铂中含有的作用力有 （填字母）。 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键 E．金属键 F．σ键 G．π键 (3)碳铂中C原子的杂化方式有 。 (4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。 Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。
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B．NH4I的电子式：
D．中子数为20的氯原子：
Cl
×100%
2C(g) ΔH=-192
kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
。合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
SO2Cl2(l)
△H＝—97.3kJ/mol
CH3OCH3(g)
+ 3H2O(g)
