2011-2012学年河北省高三8月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于纯净物的是 （       ）

A、  盐酸            B、液氯          C、碘酒          D、漂白粉

2. 难度：简单

N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （       ）

A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B、17g氨气所含电子数目为10N_A

C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D、2g氢气所含原子数目为N_A

3. 难度：简单

在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（      ）

A、K⁺、Na⁺、SO₄^2—、S₂O₃^2—                                                  B、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、Cl^—

C、Na⁺、K⁺、HCO₃^—、Cl^—                                                         D、K⁺、Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—

4. 难度：简单

向50 mL18 mol／L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为  （　    ）

A、小于0.45 mol    B、等于0.45 mol   C、 在0.45和0.90mol 之间   D、 大于0.90mol

5. 难度：简单

下列说法正确的是    (   )

  A·摩尔质量就等于物质的式量             B·摩尔质量就等于物质式量的6．02×10²³倍

C·HNO₃的摩尔质量是63g／mol          D·标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L

6. 难度：简单

下列物质不属于弱电解质的是（       ）

A、HClO                     B、BaSO₄                    C、Mg(OH)₂                D、H₂SO₃

7. 难度：简单

下列保存物质的方法不正确的是（    ）

A、单质铝可敞口保存于空气中

B、硅酸钠溶液放在带玻璃塞的无色试剂瓶里

C、少量金属钠可存放在煤油里

D、浓硝酸放在带玻璃塞的棕色试剂瓶里

8. 难度：简单

下列除杂质的操作中正确的是（     ）

A、铁粉中混有铝粉：加入过量盐酸溶液充分反应、过滤

B、SO₂中混有HCl：将其通入水中

C、Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

D、Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

9. 难度：简单

以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）

10. 难度：简单

两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的两份铝粉的物质的量之比为（     ）

A．1：2     B． 1：3            C．  3：2            D． 1：1 

11. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下，22.4LNO与11.2L O₂充分反应后得到的气体分子数为N_A

B．3.6g重水中含有的中子数为2N_A

C．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N_A

D．常温下，1L 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，所含溶质分子数小于N_A

12. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是  (    )

A．少量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂＋OH^—=HCO₃^—   

B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^—＋H⁺=CO₂↑＋H₂O

C．硫化钠水解的离子方程式：S^2—＋2H₂O H₂S＋2OH^－

D．铜粉加入到FeCl₃溶液中：Cu＋2Fe³⁺=2Fe²⁺＋Cu ²⁺

13. 难度：简单

实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是(      )

A．干燥SO₂                     B．实验室制取并收集O₂

C．装置气密性的检查             D．分离乙醇和乙酸的混合液

14. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

       A．¹³C与¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

       B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物

       C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

       D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）₃胶体中的分散质粒子

15. 难度：简单

下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 （  ）

       A．pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^—、NO₃^—

       B．加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺ 、SO₄^2— 、C1^—、HCO₃^—

       C．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、C1^—、Na⁺、SCN^—

       D．由水电离的c（OH^—）=10^—13mol·L^—1的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、C1^—、Br^—

16. 难度：简单

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（    ）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO3^2—+2CH3COOH= CO2↑+ H2O+2CH3COO^—	错误，碳酸钙是 弱电解质，不应 写成离子形式
B	向AlCl3溶液中加入过量的氨水	Al^3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4^+	错误，碱过量， 应生成AlO2^—
C	NaHCO3的水解	HCO3^—+H2OCO3^2^—+H3O^+	正确
D	等物质的量的 FeBr2和Cl2反应	2Fe^2+ + 2Br^—+ 2Cl2 = 2Fe^3+ + Br2 + 4Cl^—	正确

17. 难度：简单

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（       ）

	实验事实	结论或解释
①	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L^-1
②	向盛有1mL 0．1mol·L^-1AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。	常温下，S（AgCl） < S（AgI）
③	Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液	NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H^+发生反应
④	某盐NaX溶液pH > 7	酸HX为弱酸
⑤	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe^2+
⑥	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al < Cu
⑦	BaSO4的水溶液导电性很差	BaSO4是弱电解质

       A．①⑤⑥              B．④⑤                 C．③④⑥⑦           D．③④⑤⑦

18. 难度：简单

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（  　）

A、NaOH的浓度为0.6 mol/L                          B、在a点处溶液中的溶质为NaCl

C、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO₂           D、图中线段oa : ab＝5 : 1

19. 难度：简单

离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（     ）

A．Ba²⁺------------气体法                             B．Cl^—   -----------沉淀法

C．Fe³⁺-----------显色法                                  D．NH₄⁺-----------气体法

20. 难度：简单

将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(      )

A．原混合物中铜和铁各0.075mo

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L^-1

   C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

   D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

二、填空题

21. 难度：简单

某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe^2＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等离子中的几种，现进行如下实验：

（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

（2）取溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。

（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（一）由此判断原溶液中一定有大量的                 离子。

（二）判断有无I^-所应用的反应的离子方程式是                                  

（三）判断有无Mg²⁺所应用的反应的离子方程式是                               

（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。

三、实验题

22. 难度：简单

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

       请回答下列问题：

       （1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                   

       （2）步骤③中反应的离子方程式：                           

       （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。

       （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示，不用化简）。

       （5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。

a．稀硝酸     b．稀硫酸             c．稀盐酸             d．浓硝酸

四、填空题

23. 难度：简单

由amolFe+bmolFe₂O₃组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。

a/b	氧化还原反应主要产物	有关的离子方程式

24. 难度：简单

在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是单质。M是一种日常常用金属，有关转化如图：

    请回答：

（1）元素M在元素周期表的位置：         周期，        主族。

（2）①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式：                         

② C与D反应的化学方程式为：                                        

③写出M与F的水溶液反应的离子方程式：                             

（3）将1mol E和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，加热至300℃经充分反应后排出气体。

写出：

①容器内残留的固体物质名称及其物质的量                               ；

②在容器中发生的化学反应的化学方程式：                               ；