2011-2012学年福建省高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（     ）

A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收

D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀

2. 难度：简单

下列叙述正确的是（     ）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键

3. 难度：简单

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．12g金刚石中所含的共价键数为4N_A

B．标准状况下，11.2L H₂O所含的分子数为0.5N_A

C．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的氮原子数为2N_A

D．0.1mol O₂^2－所含的电子数为1.8N_A

4. 难度：简单

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：

下列说法中正确的是（     ）

A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH^-向乙电极移动

B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大

C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为

NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H₂+2OH^-+2e^- =2H₂O

5. 难度：简单

已知A、B、C是单质，其中C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略），下列判断不正确的是（     ）

A．A 是铝，B是铁

B．A 是碳，B是硅

C．A 是氢气，B是铜

D．A 是钠，B是氢气

6. 难度：简单

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（     ）

A．0.10 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．0.1 mol·L^-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H ₂A)>c(A^2-)

C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag⁺浓度前者大于后者

D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者

7. 难度：简单

在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O₂(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（     ）

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有V_正＜V_逆

C．反应CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂(g)；的ΔH＞0

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

二、填空题

8. 难度：简单

（15分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

 

请回答下列问题：

（1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图          。C的化学式          。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和离子方程式说明）           。

（2）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为          。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是                   。

③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式                 。

9. 难度：简单

(14分) 复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

 ②  Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O  

③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题：

（1）铁的常见氧化物有            ；

（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是                            ，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法               ；

（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：                ；

（4）生产中可获得的副产品是           ，提取该副产品的操作顺序是          （填写序号）

a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤

（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为              L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

三、实验题

10. 难度：简单

（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

  甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

                                                                   。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：              。

（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量             

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式                                  。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是                                      。

（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                             （用含有V、m的代数式表示）。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同。

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：

                                                                   。

四、填空题

11. 难度：简单

（13分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于      晶体；基态Ni原子的电子排布式为               。

（2）配合物分子内的作用力有     （填编号）。

A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，

其中分子属于平面结构的有        （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为        形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为               。

12. 难度：简单

（13分）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：

请按要求回答：

（1）填出流程中方框A物质的结构简式：___________________；

（2）写出变化中①和⑥的方程式（注明反应条件）；   ；    。

（3）变化过程中的②属于_______反应，⑦属于_________反应；

（4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O₂的量，冬青油比阿斯匹林_____________，其中冬青油燃烧的化学方程式是_________________；

（5）这样制得的冬青油层中往往含有原料B，致使产品不纯。从冬青油中提取冬青油选用的试剂是___________。其反应的化学方程式是_________________。