2012年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（北京）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列用品的有效成分及用途对应错误的是

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	Na2CO3	Al（OH）3	Ca（ClO）2
用途	做调味品	做发酵粉	做抗酸药	做消毒剂

2. 难度：中等

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂=Na₂O₂

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S^2- =Ag₂S↓+2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^- =CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

3. 难度：中等

下列试验中，所选装置不合理的是

A．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

B．用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C．用FeC1₂，溶液吸收C1₂，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

4. 难度：中等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P         B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-                D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

5. 难度：中等

用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

        

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

7. 难度：中等

人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O₂产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO₂ +2H⁺+2e^一=HCOOH

二、填空题

8. 难度：中等

(13分)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应:               。

（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是                        

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），

b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）

c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。

②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　

9. 难度：中等

(12分)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A:

（1）已知:i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii  

①H₂O的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H₂O中

H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O₂），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

料比的关系是_________________.

⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是_______________.

三、实验题

10. 难度：中等

（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验Ⅰ	2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液	有气泡产生: 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜
实验Ⅱ	2mL银氮溶液和 数滴浓氨水	有气泡产生: 一段时间后，溶液 无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:

a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O=Ag⁺+2NH₃+H₂O

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O

(I)配制银氨溶液所需的药品是                     。

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃，黑色物质中有Ag₂O.

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，产生的现象是                    。

②产生Ag₂O的原因是                    。

(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag₂O。实验及现象:向AgNO₃

溶液中加入                  ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH₃，还原Ag₂O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓

氨水制取NH₃的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH₃)₂OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH₃)₂OH也参与了NH₃还原Ag₂O的反应.进行如下实验:

①有部分Ag₂O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是                          。

②实验结果证实假设成立，依据的现象是                            。

（6）用HNO₃消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是                          。

四、填空题

11. 难度：中等

(17分)

优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:

（1）B为芳香烃。

①由B生成对孟烷的反应类型是             

②(CH₃ )₂ CHCl与A生成B的化学方程武是                   

③A的同系物中相对分子质量最小的物质是            

 (2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br₂的CC1₄溶液褪色.

①F的官能团是                

②C的结构简式是            

③反应I的化学方程式是           

(3)下列说法正确的是(选填字母)                

a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色         b. C不存在醛类同分异构体

c． D的酸性比E弱                     d. E的沸点高于对孟烷

 (4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1。G与NaHCO₃反应放出CO₂。反应II的化学方程式是