2012届福建省漳州市高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A、C   1s²2s²2p²                   B、O^2-  1s²2s²2p⁶

C、Cr  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²         D、Al ³⁺ 1s²2s²2p⁶

2. 难度：简单

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A、H₂O        B、CH₄       C、SiH₄         D、NH₄⁺

3. 难度：简单

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A、 Na⁺： 1s²2s²2p⁶                      B、 F ：1s²2s²2p⁵ 

C、 O^2--： 1s²2s²2p⁴                       D、Ar： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

4. 难度：简单

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A、H₂         B、HCl              C、Cl₂           D、F₂

5. 难度：简单

下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

6. 难度：简单

纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为

( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )

A、MgB     B、Mg₃B₆     C、Mg₅B₁₂      D、Mg₁₄B₆

7. 难度：简单

根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是

化学键	H-H	H-CI	H-Br	CI-CI	Br-Br
键能( KJ·mol^-1)	436	431	299	247	193

A、HCI                        B、HBr               C、H₂             D、Br₂

8. 难度：简单

x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A、x的原子半径大于y的原子半径

B、x的第一电离能小于y 的第一电离能

C、x的金属性大于y的金属性

D、x的电负性大于y的电负性

9. 难度：简单

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)        B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)        D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

10. 难度：简单

下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

A、O       B、P       C、Mn       D 、Fe³⁺ 

11. 难度：简单

下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A、液态氯化氢不导电    B、氯化氢极易溶于水

C、氯化氢不易分解      D、氯化氢溶液可以电离

12. 难度：简单

第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是

A、金刚砂   B、金刚石     C、单晶硅     D、二氧化碳

13. 难度：简单

下列事实与氢键有关的是

A、水加热到很高的温度都难以分解

B、水结冰成体积膨胀，密度减少

C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

D、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

14. 难度：简单

当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是

A、氯化钠、氯化氢                   B、二氧化碳、二氧化硅

C、四氯化碳、四氯化硅               D、单质铁、单质碘

15. 难度：简单

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A、ZXY₃       B、ZX₂Y₆        C、ZX₄Y₈        D、ZX₈Y₁₂

16. 难度：简单

由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是

A、H、O、C 　　      B、Na、S、O 　　  C、H、N、O 　     　 D、H、S、O

17. 难度：简单

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（   ）

A、F                     B、Cl                    C、Br                D、I

18. 难度：简单

下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A、K >Na >Li                   B、Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

C、Mg²⁺>Na⁺>F^--                D、Cl^-->F^-->F

19. 难度：简单

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A、2s²2p² 和2s²2p⁴              B、3s²3p⁴ 和2s²2p⁴

C、3s²和2s²2p⁵                 D、3s¹和3s²3p⁵

20. 难度：简单

已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是

A、IIA            B、IIB             C、VIII            D、IB

二、填空题

21. 难度：简单

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

		X
	Y
Z

（1）x元素的单质分子式是_______，单质是_______晶体。 

（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_______，属于_______晶体。

（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：              ，理由：                                       。

（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：      。

22. 难度：简单

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是       。其中心原子采取                        杂化

（3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为                       。

23. 难度：简单

（8分）、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。

（1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。

（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_________（填序号）。

A．制汽轮机叶片       　　     B．制有色玻璃   

C．制永久性模具        　　    D．制造柴油机

（3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。

（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。

24. 难度：简单

（12分）.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。

（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为         ，其元素的第一电离能    B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是                           。

（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为              ； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是            。

（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是             ，阴离子的结构式为              。