2014届安徽省高一下学期期中素质测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某些花岗岩会产生氡（²²²₈₆Rn）对人体产生伤害，下列关于²²²₈₆Rn的叙述中错误的是 (   )

A、质子数是86    B、电子数是86    C、质量数是222      D、中子数是222

2. 难度：简单

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（      ）

A、硅单质可用来制造太阳能电池     B、硅单质是制造玻璃的主要原料

C、石英（SiO₂）可用来制作工艺品    D、二氧化硅是制造光导纤维的材料

3. 难度：简单

通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（      ）

A、NH₃              B、Cl₂             C、NO            D、HCl

4. 难度：简单

下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 (       )

A、 酸性强弱: HIO₄<HBrO₄<HClO₄     　B、 原子半径大小: Na > S > O

C、 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH    　D、 还原性强弱: F^- > Cl^- > I^-

5. 难度：简单

在下列饱和溶液中分别持续通入CO₂，始终不会有沉淀或晶体析出的是 (　   　)

A、Na₂SiO₃      B、Ca(OH)₂          C、Ca(NO₃)₂               D、Na₂CO₃

6. 难度：简单

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 (     )

A、CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄        B 、 SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂O

C、SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF           D 、 H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

7. 难度：简单

除去CO₂中混有的少量SO₂气体，最好选用的试剂是: (       )

A、澄清石灰水    B、品红溶液     C、NaOH溶液        D、饱和NaHCO₃溶液

8. 难度：简单

 起固定氮作用的化学反应是 (       )

A.N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃     B. 硝酸工厂用NH₃氧化制NO

C.NH₃与HCl生成NH₄Cl                 D.由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

9. 难度：简单

 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系不正确的是 (       )

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。	饱和Ca(OH)2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。	Ca(ClO)2溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	Ca(OH)2溶液
D	通入NH3，溶液变浑浊。继续通NH3至过量，浑浊消失。	NaAlO2溶液

10. 难度：简单

短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ₂、ZY₂，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ₂分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为:(      )

A、C、O、S      B、N、Na、Mg     C、C、F、P      D、N、O、P

11. 难度：简单

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 (      )

A、  X＞Y＞Z      B、  Y＞X＞Z     C、  Z＞X＞Y     D、  Z＞Y＞X

12. 难度：简单

某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O(水蒸气)、H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中 (      )

A.一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中的一种

B.一定含有H₂O、CO，至少含有CO₂、H₂中的一种

C.一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O、H₂、中的一种

D.一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一种

13. 难度：简单

下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:（      ）

A、漂白粉的成分为次氯酸钙      

 B、实验室可用浓硫酸干燥HI气体

C、实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D、Cl₂与SO₂以等物质的量比同时通入品红溶液，能增强其漂白性。

14. 难度：简单

在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl₄中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO₃固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 

A、①③④           B、③④          C、①②③④       D、①②③④⑤

15. 难度：简单

 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（      ）

A、NaCl       B、NaCl、NaBr、NaI      C、NaBr、NaI       D、NaCl、I₂

16. 难度：简单

不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（      ）

A、品红溶液 　　B、澄清的石灰水    C、溴水 　D、酸性高锰酸钾溶液

17. 难度：简单

下列检验Na₂SO₄ 溶液中是否含有Cl^-的方法，正确的是（      ）

A、先加BaCl₂溶液，过滤后在滤液中再加AgNO₃溶液

B、先加足量的Ba(NO₃)₂溶液，过滤后在滤液中再加AgNO₃溶液和硝酸溶液

C、先加AgNO₃溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸

D、先加足量的Ba(OH)₂溶液，过滤后在滤液中再加AgNO₃溶液

18. 难度：简单

某温度下，将C1₂通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定C1O^-与ClO₃^-的浓度之比1:3，则C1₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 (      )

A、21:5            B、11:3            C、 3:1              D、4:l

19. 难度：简单

下列各种试剂中：①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H₂SO₄ ④Na₂SO₃溶液 ⑤石灰水 ⑥氢硫酸  ⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是 (     )

A、①③④         B、④⑤⑥         C、②④⑦                D、只有①③

20. 难度：简单

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2－、C^－，A^2－离子半径大于C^－，B^2＋与C^－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（      ）

A、  它们的原子序数A＞B＞C        B 、 它们的原子半径C＞B＞A

C、  它们的离子半径A^2－＞C^－＞B^2＋    D、  它们的最外层电子数C＞A＞B

21. 难度：简单

下述实验能达到预期目的的是 (        )

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。	证明SO2具有漂白性
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较Cl2与Br2的氧化性强弱
C	除去CO2中混有少量的CO，点燃燃烧	除去CO杂质
D	盐酸与Na2CO3反应生成CO2	证明非金属性：Cl > C

22. 难度：简单

 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是  （     ）

A、 ⑴ ⑵           B、⑵ ⑶              C、⑶ ⑷             D、⑵ ⑷

23. 难度：简单

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　)

	R
X	Y	Z

A、X的氢化物比R的氢化物稳定

B、原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C、Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D、X、Y、Z氢化物的稳定性：XH₃>H₂Y>HZ

24. 难度：简单

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 (       )

A、Fe₂（SO₄）₃　　　B、Na₂CO₃  　　C、KNO₃　　　　　D、FeSO₄

25. 难度：简单

某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋ 、Cu^2＋、SO₃^{2 －}（还原性SO₃^{2 －}大于I^－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 (       )

①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^{2 －}；④可能含有I^－

二、填空题

26. 难度：简单

写出下列化学方程式或离子方程式(6分)

① 碳与浓硫酸共热的化学方程式:                                           .

②实验室制取氨气的化学方程式:                                            .

③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                          .

27. 难度：简单

(8分) 实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂ + 4HCl(浓)   ^△   MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是         mol，转移电子的物质的量是             mol。

（2）在制取Cl₂时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                                        。

28. 难度：简单

(10分) 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。

（1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是                      ；

（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____    ______，

  反应的化学方程式是___________________________________________。

三、实验题

29. 难度：简单

(12分) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

(1)设计装置A的目的是               ；为达到此目的，应进行的操是             。

(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是             ；B中反应的离子方程式为：                     。

(3)装置E和F的作用是            ；为实现此作用，其操作方法是            。

(4)装置D的作用是                                                         。

四、计算题

30. 难度：简单

(9分) 在500ｍL  0.2 mol·L^－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：

（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？

（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)

（3）若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入0.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液      多少毫升？