| 1. 难度：简单 | |
|
《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是 A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分 D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 A．3He比4He少一个中子 B． 3He是4He的同分异构体 C．3He比4He少一个质子 D．3He原子核内有3个质子
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列叙述正确的是 A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B．在单质的晶体中一定不存在离子键 C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 D．金属在常温下都以晶体形式存在
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
关于电解质溶液的说法正确的是 A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强 C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半 D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4 B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是
A．反应的化学方程式为：2M B．t3时，正逆反应速率相等 C．t2时，N的消耗速率大于N的生成速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-、MnO4- B．能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、I- C．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- D．
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
已知298K时，2SO2(g) + O2(g) A． Q2 = 2Q1 B． Q2＜2Q1 C． Q2＝Q1 D．Q2＜Q1
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-= Fe2+
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是 A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne B．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积 C．1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键 D．Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
下列叙述中正确的是 A．只含离子键的化合物才是离子晶体 B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体 C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A．3种 B．5种 C．4种 D．6种
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
下列有关晶体的叙述中错误的是 A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl— C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+ D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸反应制取气体 B．装置②中，a为正极，d为阳极 C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 D．装置④能用于测量气体体积
|
|
| 19. 难度：简单 | ||||||||||||||||
|
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
|
||||||||||||||||
| 20. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。 （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为： （3）按要求完成下列各题 a．第一电离能：元素④ 元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。 b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 （各写一种）。 c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________ d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。 （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________ （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。 （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答： 晶体中该原子的配位数为 ，一个晶胞中包含的原子数目为 ；该晶体的密度为 （用字母表示）
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 21. 难度：简单 | |
|
（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： 【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。 （1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号) a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 （2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。 【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
（3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________ （4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是 （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。
|
|
| 22. 难度：简单 | ||||||||||||||||
|
（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。 （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。 Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。 （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。 （3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示） （4）B与A的差值___________mol。 （5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。
|
||||||||||||||||
N
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
2SO3(g)；△H =—Q1 kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2
kJ，则下列关系式正确的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
