2014届浙江临海市高一下学期期末模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是

A．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末     B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

C．将煤制成水煤气                   D．将煤经过处理制成甲醇等

2. 难度：简单

下列物质中能用来干燥NH₃的是

A．浓硫酸            B．碱石灰         C．AlCl₃溶液          D．食盐水

3. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C                 B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：                 D．CH₄分子的比例模型：

4. 难度：简单

2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素  ¹³¹₅₃I，¹³¹₅₃I中的质子数为  

  A．53              B．78             C．131             D．184

5. 难度：简单

下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是

A．Au（金）                      B．Cu                  C．Al                   D．Fe

6. 难度：简单

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A．N₄是N₂的同素异形体                           B．N₄和N₂是同种物质

C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为 1:2          D．N₄的摩尔质量是56 g

7. 难度：简单

在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A．硫在空气中燃烧                      B．铜片与浓硫酸共热

C．红热的木炭与浓硫酸反应              D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

8. 难度：简单

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.2mol·(L·s)^－1   ②v(B)＝0.6mol·(L·s)^－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)^－1 ④v(D)＝0.5 mol·(L·s)^－1该反应进行最快的是

A．①　                   B．②        C．③                      D．④

9. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．在元素周期表中，每一列就是一个族         B．主族元素都是短周期元素

C．副族元素都是金属元素                             D．元素周期表每个长周期包含32种元素

10. 难度：简单

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na⁺   K⁺   OH^－   Cl^－                   B．Na⁺  Fe ²⁺    NO₃^－   SO₄^2－

C．NH₄ ⁺  Na⁺  SO₄^2－  Cl^－                  D．K⁺    Na⁺   HCO₃^－ NO₃^－　

11. 难度：简单

共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体　①Ba(OH)₂②SiO₂③金刚石  ④KCl  　⑤干冰中，含有两种作用力的是

  A．①②③             B．①⑤               C．②④⑤           D．②③④

12. 难度：简单

若aX^m+ 和 bY^n—的电子层结构相同，则m的值为

A．a-b-n          B．a-b+n         C．a+b+n        D．a+b-n

13. 难度：简单

R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是

A． X>Y>Z>R        B． R>Z>Y>X        C． X>Z> R>Y        D．Y>X> R>Z

14. 难度：简单

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X和Y的断键所吸收的总能量一定低于M和N的成键所放出的总能量

B．X的能量一定高于M

C．X和N的总能量一定高于M和Y的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

15. 难度：简单

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄== 2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．Pb是正极                                              B．PbO₂得电子，被氧化

C．负极反应是Pb+SO₄^2——2e^—== PbSO₄                      D．电池放电时，溶液酸性增强

16. 难度：简单

A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是

A．CO₂         B．NaCl          C．MgCl₂                  D．SiO₂

17. 难度：简单

已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为

A．H_2(g) + O_2(g) == H₂O_(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H_2(g) + O_2(g) == 2H₂O_(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H_2(g) + O_2(g) == 2H₂O_(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H₂ + O₂ == 2H₂O；△H= —571.6kJ

18. 难度：简单

下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为阳极、b为阴极             B．c为阴极、d为阳极

C．电解过程中，d处加酚酞变红     D．电解过程中，氯离子浓度不变

19. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素

C．含有共价键的晶体一定是原子晶体

D．NH₄Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键

20. 难度：简单

A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是

A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强   B．A的气态氢化物比C的稳定

C．B的非金属性比C的强                   D．C在足量的A₂中燃烧的产物是CA₃

21. 难度：简单

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜

D．把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

22. 难度：简单

下列说法正确的是

A．是可逆反应

B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率

C．任何可逆反应的反应限度都相同

D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

23. 难度：简单

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 

A．制催化剂的材料      B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                D．半导体材料

24. 难度：简单

下列性质的比较中，正确的是

A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂

B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．热稳定性:CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

25. 难度：简单

下图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小        B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌            D．锌电极是该电池的正极

26. 难度：简单

镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．在化合物中呈+2价       B．镭比钙的金属性强

C．氢氧化物呈两性          D．碳酸盐难溶于水

27. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：  H⁺＋OH^－＝H₂O

B．氨水跟盐酸反应： H⁺+OH^－ == H₂O

C．碳酸钡溶于硝酸：BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．铁和硫酸铜溶液：2Fe + Cu²⁺ ＝ 2Fe³⁺ + Cu

28. 难度：简单

下图各装置中，不能构成原电池的是

29. 难度：简单

某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^－===Cu

C．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

二、填空题

30. 难度：简单

(6分)下列物质中，互为同分异构体的是______________；互为同素异形体的是______________；属于同位素的有______________；属于同一种物质的是______________。互为同系物的是                    

①³⁵Cl        ②白磷       ③³⁷Cl      ④红磷    ⑤     ⑥

31. 难度：简单

（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是      （填元素符号），金属性最强的元素是      （填元素名称），最活泼的非金属单质是            （化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为                       _。

（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是            （填元素符号）。

（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是           （填该物质的电子式）。

（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的物质是         （填化学式）。

（5）元素③与⑦能以          键（填化学键类型）结合成         晶体（填晶体类型）。

32. 难度：简单

（5分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a、常见双原子单质分子中，X分

子含共用电子对数目最多。b、甲分子含

10个电子，且能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝，乙分子含18个电子。

（1）X的结构式：                 ；丙的电子式：           

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中发生反应的化学方程式是：                                              

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：（用电离方程式表示）

33. 难度：简单

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                         　          ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                  。

（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

                                、                         

（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

      （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：                                                  

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 

（4）已知热化学方程式Fe_(S) + 2H⁺ _(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                 。

34. 难度：简单

（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：

（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂+2O^2－－4e^－===2H₂O；B极：O₂+4e^－===2O^2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

（3）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺===2Zn²⁺+2H₂O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为               。

35. 难度：简单

（6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：                             。

Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H₂SO₄恰好反应完毕。试计算：

（1）生成气体的体积（在标准状况下）；

（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。