2013届海南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（      ）

A．碳酸钙受热分解                   B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应             D．氧化钙溶于水

2. 难度：简单

下列变化过程，属于放热反应的是（      ）

① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应        ③ 浓H₂SO₄稀释

④ 固体NaOH溶于水    ⑤ H₂在Cl₂中燃烧      ⑥ 弱酸电离

A、②③④⑤       B、②③④       C、②⑤     D、①③⑤

3. 难度：简单

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（  　　）

     

A. N₂(g)+3H₂(g) === 2NH₃(1)  △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g) === 2NH₃(g)  △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C. N₂(g)+H₂(g) ===  NH₃(1)  △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g) ===  NH₃(g)  △H＝(a+b)kJ·mol^-1

4. 难度：简单

下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（      ）

A. CO(g)+ O₂(g) === CO₂(g)  △H=－283.0 kJ•mol^-1

B. CH₄(g)+ 2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－802.3 kJ•mol^-1

C. 2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)  △H=－571.6kJ•mol^-1

D. C(s)+O₂(g) === CO(g)  △H=－110.5kJ•mol^-1

5. 难度：简单

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为（      ）

A. +283.5 kJ• mol^-1      B. +172.5 kJ• mol^-1      C. -172.5 kJ• mol^-1      D. -504 kJ• mol^-1 

6. 难度：简单

对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是(   )

A. v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1               B. v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1

C. v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1               D. v (D)=0.55mol•L^-1•s^-1

7. 难度：简单

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=== P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ 　　）

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1          B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1                        D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

8. 难度：简单

设C+CO₂2CO－Q₁，反应速率V₁；N₂+ 3 H₂2NH₃＋Q₂反应速率V₂ 。对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为（     ）

A. 同时增大                　　     B. 同时减小

C. V₁增大，V₂减小           　　    D. V₁减小，V₂增大

9. 难度：简单

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　    ）

A. 体系压强不变    　　　　　　　 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的转化率不变 　　　　　　 　　D. 容器内气体密度不变

10. 难度：简单

在某温度下，H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)=0.008 mol•L^-1,则该反应的平衡常数为（　　  ）

A. 40　　　      　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　   　  D. 4

11. 难度：简单

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是  (       )

A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行

12. 难度：简单

室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH^-)为 （      ）

A. 1.0×10^-7 mol•L^-1                         B.1.0×10^-6 mol•L^-1  

C. 1.0×10^-2 mol•L^-1                 D. 1.0×10^-12 mol•L^-1

13. 难度：简单

 25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-  △H＞0，下列叙述正确的是（     ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D. 将水加热，K_w增大，pH不变

14. 难度：简单

下列叙述正确的是（       ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

二、填空题

15. 难度：简单

(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

 （2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量

_______________________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________

16. 难度：简单

（3分） 已知：

2Al (s)+O₂（g）=== Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +O₂（g）=== Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

  试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

三、实验题

17. 难度：简单

（14分） 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol·L^-1	V(H2SO4) /mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，­_________对反应速率有影响，­_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有­_________（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有­_________（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有­_________ ，其实验序号是­_________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

­_________­_________­_________­_________。

四、计算题

18. 难度：简单

（4分） 在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________             

在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L^-1，c(H₂O)=6.0mol•L^-1，c(CO₂)=3.0mol•L^-1，c(H₂)= 4.5mol•L^-1，则此时该反应向_________            方向移动。

五、填空题

19. 难度：简单

（14分） 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）。

20. 难度：简单

（9分）25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

六、计算题

21. 难度：简单

（8分） 某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）

（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，

（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。