2014届海南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素为

A．1 1He       B．3 2He         C．5 2He          D．1 2He

2. 难度：简单

位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是

A．碳           B．氧          C．硫            D．硅

3. 难度：简单

下列反应中，属于吸热反应的是

 A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合        B．消石灰与氯化铵固体混合

 C．镁条与稀盐酸反应                D．铝粉与氧化铁粉末共热

4. 难度：简单

在块状锌与0．5mol/LH₂SO₄溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

A．将H₂SO₄溶液改为浓硫酸     B．用1mol/LH₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液

C．用锌粉代替块状锌        D．用同浓度热的H₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液

5. 难度：简单

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A．¹⁸O  ³¹P  ³⁵Cl                  B．²⁷Al  ¹⁹F  ¹²C

C．第一周期所有元素的原子         D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

6. 难度：简单

下列化合物中既含离子键又含共价键的是

A．硫酸          B．氯化镁          C．氢氧化钡        D．二氧化碳

7. 难度：简单

据报道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是

A．¹⁰B₂₀是一种新的化合物          B．¹⁰B₂₀的中子数和核外电子数相等

C．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素           D．¹⁰B和¹¹B互为同位素

8. 难度：简单

下列电子式中，正确的是

9. 难度：简单

A、B、C为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知B、C两元素所在周期表中族数之和是A元素族数的2倍，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为

	A
B		C

A．Be  Na  Al       B．B  Mg  Si      C．C   Al   P        D．O  P   Cl

10. 难度：简单

比较下列各组性质，其中错误的是

A．还原性：S^2- < Cl^-< F^-             B．稳定性：HF > HCl >H₂S

C．碱性：KOH < NaOH < Al（OH）₃    D．还原性：K > Na > Mg

11. 难度：简单

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列叙述正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力及其对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素

12. 难度：简单

科学家近期发现2种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第二种粒子的化学式为O₄

二、填空题

13. 难度：简单

（11分）（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。

  （2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是_____________。

  （3）在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五种纯物质中，属于共价化合物的是_________________________；含非极性键的是_______________。

  （4）已知：2 SO₂ + O₂ 2 SO₃ 。向一密闭容器中充入SO₂ 与¹⁸O₂ ，反应一段时间后，含¹⁸O的物质是_______________________。

（5）如下反应：

① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu       ② NaOH + HCl = NaCl + H₂O

③ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃            ④ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O

其中可以设计成原电池的是_______________（写序号）。

14. 难度：简单

（11分）、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：

（1）四种金属的活动性顺序是_________________。

（2）在①中，金属片_____作负极；在②中，金属片_____上有气泡产生；在③中，金属片_____发生氧化反应。

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片_____上有气泡产生，该电极反应式为____________________。

（4）图示装置（金属片取①~③中的任一组）称为_________，它利用氧化还原反应将______能转化为______能。

15. 难度：简单

（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

族 周 期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。

（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。

（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；

写出它们两两反应的化学方程式：

__________________________________、__________________________________

__________________________________

（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。

16. 难度：简单

（9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3[	+2	+6、-2	-2

①L元素的名称是______，R元素的名称是______。

②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________（写化学式）。 

（2）某种融雪剂主要成分为XY₂，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

①该融雪剂主要成分的化学式为__________；X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。

②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是______，E元素是______。

17. 难度：简单

（10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。

（1）W原子的结构示意图为_______________。

（2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。

（4）Z单质与溴单质相比，更易与氢气发生化合反应的是______（写化学式）。

（5）X与W能形成两种化合物，其化学式为________ 、________。

18. 难度：简单

（10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为________，X所含化学键类型为____________________。

（2）丙、丁分别是________、________（写元素符号）。

（3）丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为：___________________________。

（4）用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程：______________________________。

（5）X与Y能发生化合反应生成化合物W，W的化学式为___________，W是______（“离子”或“共价”）化合物。