| 1. 难度：简单 | |
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下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是： A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B．CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒 C．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” D．在农业温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于SiO2的叙述正确的是： A．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 B．硅藻土是一种无定形SiO2，具有很好的吸附性 C．可将SiO2溶于水制成硅酸 D．SiO2是制造光导纤维的重要材料，也是良好的半导体材料
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| 3. 难度：简单 | |
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冶炼硅的过程中，会发生副反应3C+SiO2 A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 B．反应过程中硅元素被氧化了，碳元素被还原了 C．反应过程中每转移2mol电子产生1mol SiC D．在反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2
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| 4. 难度：简单 | |
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NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中： A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有橡胶塞的广口瓶 C．带普通滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
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| 5. 难度：简单 | |
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下列用途主要体现铝的物理性质的是： ①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆 A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥
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| 6. 难度：简单 | |
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从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中金属元素的含量；②金属活动顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
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| 7. 难度：简单 | |
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如图所示，y表示沉淀的质量，x表示加入试剂的体积，能够用该图表示的反应是：
A．向AlCl3溶液中加入浓氨水至过量 B．向Ca(OH) 2溶液中通入CO2至过量 C．向Na［Al(OH)4］溶液中加入盐酸至过量 D．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
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| 8. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体； (4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为： A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关材料的说法不正确的是： A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料 B．复合材料由基体和增强体组成 C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性 D．纯金属的性能一般优于合金
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| 10. 难度：简单 | |
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A．核内有6个质子，核外有13个电子 B．表示碳元素的一种单质 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
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| 11. 难度：简单 | |
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简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中
A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③互为同素异形体 C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D．①、②、③具有相同的质量数
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是： A．SiH4比CH4稳定 B．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 C．O2―半径比F―的小 D．P和As属于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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| 13. 难度：简单 | |
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下列排列顺序正确的是： ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④非金属性：S＞O＞F ⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 A．①③ B．②⑤ C．①④ D．②③
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| 14. 难度：简单 | |
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是： A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素称为过渡元素
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| 15. 难度：简单 | |
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含硒（Se）保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是： A．非金属性比硫强 B．原子序数为34 C．氢化物比HBr稳定 D．最高价氧化物的水化物显碱性
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| 16. 难度：简单 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是：
A．元素Y的最高正化合价为+6 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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| 17. 难度：简单 | |
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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是： ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－<S2－ A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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| 18. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是： A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B．具有离子键的化合物是离子化合物 C．具有共价键的化合物是共价化合物 D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
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| 19. 难度：简单 | |
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下列变化过程中，只破坏共价键的是： A．I2升华 B．NaCl晶体融化 C．HCl溶于水得盐酸 D．NaHCO3受热分解
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| 20. 难度：简单 | |
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在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol•L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量浓度是： A．0.5 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L
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| 21. 难度：简单 | |
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(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g） ③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅： SiHCl3（g） + H2（g） 已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。 用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
(1)装置B中的试剂是 (2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。 (3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 (4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 。（填写字母代号） a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
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| 22. 难度：简单 | |
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.(12分)某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验： (1)取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为 。 (2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪 器有 。 (3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。 (4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是 。 (5)步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是 。 (6)若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏 。
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| 23. 难度：简单 | |
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（8分）下列七种物质中 Ne O2 H2O NH3 H2SO4 KOH MgCl2 只含有共价键的是 ，只含有离子键的是 ，既含有离子键又含有共价键的 是 属于共价化合物的是 ，属于电解质的是 。（填化学式）
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| 24. 难度：简单 | |
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（5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 据此利用相应的化学用语填空： （1）A元素在周期表中的位置是 ，其气态氢化物的化学式为 。 （2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 。 （3）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 和 。
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| 25. 难度：简单 | |
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（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为 ，反应④的化学方程式为_______________。 (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式_________，E与A再生成C的离子方程式是 。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
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| 26. 难度：简单 | |
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现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验， 由此推知硬铝的组成是（已知锰比铁活泼）：
A．Al、Mg、Si、Zn、Mn B．Al、Cu、Mg、Si、Mn C．Al、Fe、C、Cu、Mn D．Al、Si、Zn、Na、Mn
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| 27. 难度：简单 | |
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在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H+ = 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是： A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R元素只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．1 mol RO参与该反应转移5 mol电子
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| 28. 难度：简单 | |
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A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的化合物AB2，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是： A．A、B可能属同一周期 B．A位于B的后一周期 C．A只能是金属元素 D．A可能位于第二周期ⅣA族[
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| 29. 难度：简单 | |
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现有如下各说法： ①仅含共价键的物质就是共价化合物 ②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成 ③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力 ④化学反应过程一定伴随着能量变化 ⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述五个说法中，正确的有： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
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| 30. 难度：简单 | |
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（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知： ①热稳定性：HmD＞HmC； ②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构； ③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； ④A与B质子数之和是D质子数的3倍。 依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： 考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。 (1)HmDm的电子式为 (2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。 (3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。 (4)常温下，将CDm通入HmC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式 。 (5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
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SiC+2CO↑，对该反应下列叙述正确的是：
－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，
表示质子或电子，
表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是：
SiHCl3 + H2（g） 
Si（s）+ 3HCl（g）
；B、C可形成离子化合物B3C2，
