2011-2012年江苏淮安市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（     ）A. C + H₂O  =CO + H₂ ; ΔH= +131.3KJ·mol^—1

B. C(s)+ H₂O(g) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol^—1

C. C(s)+ H₂O(l) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol^—1

D. C(s)+ H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol^—1

2. 难度：简单

某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为  （      ）

A．ΔH ＜0，ΔS＞0  B．ΔH ＜0，ΔS＜0   C．ΔH ＞0，ΔS＞0  D．ΔH ＞0，ΔS＜0

3. 难度：简单

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（     ）

A．a为负极、b为正极                     B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加    D．电解过程中，氯离子浓度不变

4. 难度：简单

下列关于铜电极的叙述，正确的是（      ）

A．铜锌原电池中铜是负极                   B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极      D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

5. 难度：简单

下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（     ）

  A．铁片为负极，碳棒为正极

  B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

  C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红

  D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极

6. 难度：简单

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有关此电池的推断正确的是（    ）

A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7

C．通乙烷的电极为正极

D．正极发生氧化反应

7. 难度：简单

对A + 3B  = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是   (    )

A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min)         B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)          D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min)

8. 难度：简单

已知4NH₃ + 5O₂==4NO + 6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正确的关系是(     )

A． 4 v(NH₃)=5v(O₂)                 B．6 v(O₂)= 5v(H₂O)

C． 4v(NH₃)=6 v(H₂O)              D．5v(O₂)= 4v(NO)

9. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　 　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2   　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　

③容器中的压强不再发生变化　    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②　　　B．①④          C．②③                     D．③④

10. 难度：简单

 COCl₂(g) CO(g)+ Cl₂(g)   △H> 0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（    ）

A．①④⑥       B．①②④          C．②③⑥          D．③⑤⑥

11. 难度：简单

下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的是 （    ）

A．0.2mol/L NH₄Cl溶液                    B．0.2mol/L NH₄HCO₃溶液    

C．0.2mol/L NH₄HSO₄溶液                 D．0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液

12. 难度：简单

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（    ）

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(HA)+ c(A^－)=0.1mol/L             D．c(Na^＋) = c(A^－)+ c(OH^－)

13. 难度：简单

关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )

  A． c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃) 

B.  HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

C.  c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D． 存在的电离只有：NaHCO₃＝Na⁺ + HCO₃^- ,

14. 难度：简单

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（   ）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10^－11 mol·L^－1

15. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符的是（       ）

A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO₄固体产生H₂的变化

16. 难度：简单

用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I₂电池，其使用寿命已超过10年，Li－I₂电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I₂＝2LiI，下列说法正确的是（    ）

A．负极反应是2I^－－2e^－＝I₂         B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液

C．以惰性非水有机溶剂为电解质    D．这是电池放电的化学反应

17. 难度：简单

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)   ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用下图来表示

18. 难度：简单

下列叙述正确的是 (     )

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)  △H＜0，在任何条件下均能自发进行

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C．温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

D．由于K_sp(BaSO₄)小于K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

19. 难度：简单

下列溶液中微粒浓度关系正确的是（    ）

A．氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中：c（Cl^-）<c（NH₄⁺）

B．0.1mol/LKHC₂O₄溶液中：c（OH^-）+ c（C₂O₄^2-）+ c（HC₂O₄^-）= c（H⁺）+ c（K⁺）

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄^2-）> c（H⁺）> c(NH₃.H₂O)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HS^-）+ c（H₂S）

20. 难度：简单

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　）

A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减 少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

二、填空题

21. 难度：简单

（10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂            （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）        （填大或小）；

（3）温度t₁℃比t₂℃          （填高或低）；（4）正反应为             反应(填吸热或放热)；

（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=                    

22. 难度：简单

（12分）已知化学反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973 K 和1173 K 情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变  C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是________(填写序号)。

A．缩小反应容器容积       B．扩大反应容器容积    C．降低温度

D．升高温度   E．使用合适的催化剂  F．设法减少CO的量

23. 难度：简单

（12分）新型高能钠硫电池以熔融的钠､硫为电极,以钠离子导电的陶瓷为固体电解质｡该电池放电时为原电池,充电时为电解池｡反应原理为:2Na+ xS = Na₂Sx｡

请回答下列问题:

(1)放电时S发生________反应,Na为______极｡

(2)充电时Na所在电极与直流电源________极相连｡

(3)充电时阳极反应为_________________;放电时负极反应为_______________｡

(4)用此电池电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2 L(标准状况下)气体时,消耗金属钠_____g｡

24. 难度：简单

(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H₂反应生产CH₃OH，并开发出甲醇燃料电池。

（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)      △H＝－283.0 kJ·mol^-1

2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol^-1

则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                     。

（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H₂(g)≒CH₃OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

图11

 

230℃的实验结果所对应的曲线是       （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H₂):n(CO) 的比值范围是         （填字母） 。

A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：

①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应v(正)        v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若降低温度，该反应的K值将        （填“增大”、“减      小”或“不变”）。

（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^－向      极移动（填“a”或“b”）。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为                         ， 电池总反应的离子方程式为                     。