2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷（平行班）（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

属于强电解质的是①NaOH ②NH₃·H₂O ③CaCO₃ ④CH₃COOH⑤NaHCO₃⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

A．①③⑥⑦                       B．②④⑥⑦           C．①③⑤⑦             D．除⑧⑨⑩

2. 难度：简单

下列实验操作或原理不正确的是

A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

3. 难度：简单

以下关于纸层析法的叙述，错误的是

A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的物质

B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

C．配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较小

D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

5. 难度：简单

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	6.2×10^－^10	6.8×10^－^4	1.7×10^－^5	6.4×10^－^6

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN       B．HF        C．CH₃COOH       D．HNO₂

6. 难度：简单

在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L^－1氨水至0.01 mol·L^－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

7. 难度：简单

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．在的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

B．能溶解Al(OH)₃固体的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C． pH＝1的无色溶液： Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．FeCl₃溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl^－、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

8. 难度：简单

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．若溶液中粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则该溶液一定呈中性

C．.若溶液中溶质仅为CH₃COONa且浓度为0.1 mol·L^-1，则粒子间一定满足：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

9. 难度：简单

实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

10. 难度：简单

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图

A．大于10.00 mL    B．小于10.00 mL    C．等于10.00 mL    D．等于11.00 mL

11. 难度：简单

将pH＝5的H₂SO₄溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H^＋浓度的比值约为

A．1∶10      B．1∶1        C．1∶2      D．1∶20

12. 难度：简单

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是

A．NH₂D·H₂O和D₃O^＋          B．NH₃·D₂O和HD₂O^＋

C．NH₃·HDO和D₃O^＋           D．NH₂D·HDO和H₂DO^＋

13. 难度：简单

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)        B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)         D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)

14. 难度：简单

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^－10 mol²·L^－2和2.0×10^－12 mol³·L^－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

A．AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

C．两者类型不同，不能由K_sp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积是一个常数

B．温度一定时，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

C．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)且Ag^＋与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10 mol²·L^－2

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

16. 难度：简单

海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是

A．加快碘元素与水反应的速率           B．使溶液浓缩

C．使空气中的氧气更多地进入溶液       D．加速碘化物的溶解

17. 难度：简单

除去食盐中混有的少量碘化钠杂质应采用的方法是

A．加入AgNO₃溶液后加热蒸干                     B．加入适量盐酸后加热蒸干

C．加水溶解后通入适量氯气再加热蒸干D．加水溶解后滴入适量溴水再加热蒸干

18. 难度：简单

已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2。下列说法中正确的是

A．0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，pH＝1

B．0.001 mol·L^－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

二、填空题

19. 难度：简单

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。

⑴NaHA溶液的pH       (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是        。

a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14           b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)

c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                     d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。

①降低温度时，K_sp            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：               。

（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入     g FeSO₄·7H₂O。

（3）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为     。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38   K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

20. 难度：简单

(10分)已知室温时，0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液的pH＝________；

(2)HA的电离平衡常数K＝________；

(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的________倍。

三、实验题

21. 难度：简单

（8分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。

③用浓度为0.100 0 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

22. 难度：简单

（16分）某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合物，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:

请根据以上流程，回答相关问题：

(1) 操作①的名称是                                          。

(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：

A                , B        。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的                 (填“热水”，“冷水”)洗涤固体

(3)在操作②的过程中要用到减压的方法进行过滤，叫减压过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。

①写出图中A、B、C三种仪器的名称：

A          ；B           ；C            。

 ②采用减压过滤的目的是                                                                  。

③请指出图中的两处错误                            ；                   

④吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是                  。

(4)固体B中杂质的检验方法                                                                          。