| 1. 难度：简单 | |
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）： ① C4H10（g）+13/2 O2 （g）== 4CO2（g）+ 5H2O（l）； △H=-2878KJ/mol ② C4H10（g）+13/2 O2 （g）== 4CO2（g）+ 5H2O（g）； △H=-2658KJ/mol ③ C4H10（g）+9/2 O2 （g）== 4CO（g）+ 5H2O（l）； △H=-1746KJ/mol ④ C4H10（g）+9/2 O2 （g）== 4CO（g）+ 5H2O（g）； △H=-1526KJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A．2878KJ/mol B．2658KJ/mol C．1746KJ/mol D．1526KJ/mol
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| 2. 难度：简单 | |
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已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO（g）+ 2CO（g）== N2（g）+ 2CO2（g）。 下列说法不正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
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| 3. 难度：简单 | |
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95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是 A．呈酸性 B．c（H+）=1×10-6mol/L C．c（OH-）=1×10-6mol/L D．无法判断
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| 4. 难度：简单 | |
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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
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| 6. 难度：简单 | |
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用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是 A．阳极上有红色固体析出 B．总反应为；CuCl2+2H2O==Cu（OH）2+ H2↑+Cl2↑ C．阴极反应为：2H++2e= H2↑ D．阳极反应为：2Cl--2e= Cl2↑
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| 7. 难度：简单 | |
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已知： Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol C（s）+ O2（g）== CO2（g）； △H= -393．5KJ/mol 则4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是 A．-1648．8KJ/mol B．-824．4KJ/mol C．+1648．8KJ/mol D．-744．7KJ/mol
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| 8. 难度：简单 | |
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对于化学反应：3W（g）+2X（g） A．ⅴ（W）= 3ⅴ(Z) B．2ⅴ(X) = 3ⅴ(Z) C．2ⅴ(X) = ⅴ(Y) D．2ⅴ（W）= 3ⅴ(X)
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| 9. 难度：简单 | |
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已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl 1．8 ×10-10 ；AgI 1．5×10-16 ；Mg（OH）2 1．8 ×10-11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是 A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大 B．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2 饱和溶液中c（Mg2+）大 C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。 D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生
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| 10. 难度：简单 | |
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下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是 A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4 B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．25℃时，NaA溶液的pH大于7 D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。
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| 11. 难度：简单 | |
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用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是 A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．H2SO4溶液 D．CuSO4溶液
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| 12. 难度：简单 | |
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某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )
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| 13. 难度：简单 | |
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（8分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是： 。 （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________ _________
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| 14. 难度：简单 | |
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(16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g) (1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________ 升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。 a．v(O2)正＝2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。
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| 15. 难度：简单 | |
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（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
回答下列问题： （1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ____ ________。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、 H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_ ，最弱的是_ __。 （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________ ___。 （5） Na2CO3溶液呈_ _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_ 。 （6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。
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| 16. 难度：简单 | |
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（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。 （2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）， 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。 （3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。
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| 17. 难度：简单 | |
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（15分）在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
(1) 电源电极X为________极。 (2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。 (4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。
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4Y （g）+ 3Z（g）。下列反应速率关系中，正确的是
2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
H++A―，则K=
。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
