| 1. 难度：简单 | |
|
下列有关化学用语表达不正确的是 ( ) A．次氯酸的结构式：H－O－Cl B．S2-的离子结构示意图： C．氯化氢分子的电子式： D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列含有共价键的离子化合物是 ( ) A．HI B. Na2O2 C. Br2 D. NaCl
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( ) A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列各组微粒半径（r）之比小于1的是 ( )
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ( ) A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入( ) A．KCl固体 B．Zn粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
以下关于甲烷的说法中错误的是 ( ) A．甲烷分子是由极性键构成的分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键 D．甲烷分子中具有非极性键
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的 A． B． C． D．Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 ( ) A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+ C．还原性：Tl+＞Ag D．铊位于第五周期IIIA族
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)＋Q(气) A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和Q的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
在一定条件下，RO3—与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 ( ) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3—中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
下列说法中肯定错误的是 ( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
已知反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) 放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( ) A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变 B．反应中放出的能量与反应物的用量有关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 据此判断氧化银是 ( ) A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为( ) A．28 B．14 C．16 D．31
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
某研究性学习小组设计了如下二组实验: （I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式： A： ，B： ，C： 。 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。 (Ⅱ )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。 （1）图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，或者将FeCl3 溶液改成物质的量浓度为 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液。
（2）检查图二装置气密性的方法是 ; 图二所示实验中需测量的数据是 。
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。 (2)写出B的最高价氧化物的电子式________。 (3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________________； K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________。
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
（8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为： 。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。 （2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入 极（填 a 或 b，下同），电子从 极流出。 a 极发生电极反应式为：_____________________________。
|
|
| 21. 难度：简单 | |||||||||||
|
（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
(1)写出元素T的原子结构示意图 。 (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低 c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。 (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
|
|||||||||||
| 22. 难度：简单 | |
|
将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g) (1)用物质A表示的反应速率为 ______________________________________________________。 (2)2 s时物质B的浓度为 _____________________________________________________。 (3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________ 气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
|
|
R 
A．
B．
C．
D．
、
、
。下列有关叙述正确的是 ( )
R(气)＋S(固)已达到平衡的是 ( )
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则：