2013届四川省资阳市高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关煤的说法中不正确的是

A．煤是工业上获得芳香烃的重要来源

B．开发新能源，减少燃煤，是控制酸雨，保护环境的有效途径之一

C．煤、石油、水煤气均是可再生能源

D．煤的干馏和石油的裂解过程均属于化学变化过程

2. 难度：中等

2．某化学反应其ΔH =－125 kJ/mol，∆S = 81 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行                              B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                                            D．仅在低温下自发进行

3. 难度：中等

下列化学式只表示一种分子的是

A．C₂H₆O                           B．(C₆H₁₀O₅)_n                    C．—CH₂CH₃                    D．C₂H₄

4. 难度：中等

若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为

A．CH₃CH₂OH(l) + 3O₂ (g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O(l)  ΔH =－a kJ/mol

B．CH₄ (g) + 2O₂ (g) = 2H₂O(g) + CO₂ (g)  ΔH =－b kJ/mol

C．H₂ (g) +O₂ (g) = H₂O(l)  ΔH = c kJ/mol

D．2CH≡CH(g) + 5O₂(g) =4CO₂ (g) + 2H₂O(l)  ΔH =－d kJ/mol

5. 难度：中等

下列有机物的命名不正确的是

A．                             B． 

2－丁醇                              β－氨基丁酸

C．                                                                D． 

1，2－二溴乙烯                                丙烯酸苯甲酯

6. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．用硝酸溶液清除试管内壁上的“银镜”            B．用苯、溴水和铁粉制溴苯

C．用溴水鉴别植物油和裂化汽油                                            D．用碘水检验淀粉是否水解

7. 难度：中等

某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H₂速率几乎无影响的是

A．改用98%的浓硫酸                                                 B．改用铝粉

C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL                       D．加热

8. 难度：中等

对下列各组物质关系的描述中正确的是

A． 与 属于同素异形体

B．CH₃COOH与硬脂酸（C₁₇H₃₅COOH）属于同系物

C． 与 属于同一种物质

D． 与 属于同分异构体

9. 难度：中等

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：

则下列说法不正确的是

A．丙二酸与乙二酸互为同系物

B．题中信息可知阿魏酸甲酯的分子式为C₁₁H₁₂O₄

C．香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物

D．可用溴水检测上述反应香兰素是否完全转化

10. 难度：中等

下列各组中，两物质均能使有色试剂褪色，但褪色原理不相同的一组是

A．乙炔和乙烯均能使溴水褪色

B．Cl₂和SO₂均能使品红褪色

C．油脂和乙酸乙酯均能使含酚酞的NaOH溶液褪色

D．甲苯和乙苯均能使酸性KMnO₄褪色

11. 难度：中等

在一个密闭容器中有可逆反应：A + 2B(g)3C(g)，该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是

A．T₁＜T₂，该可逆反应的正反应为放热反应

B．P₁＜P₂ ，A为非气态物质

C．达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大

D．恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡

12. 难度：中等

在一定条件下，甘氨酸（H₂N—CH₂—COOH）和丙氨酸（）混合后脱水生成二肽，其二肽种类最多为

A．2种                      B．3种                               C．4种                               D．5种

13. 难度：中等

恒温时，某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)，下列一定处于平衡状态的是

A．混合气体颜色不再改变时

B．氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时

C．氢气的浓度等于碘蒸气的浓度时

D．混合气体的平均相对分子质量不变时

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率

B．增大压强，肯定会加快化学反应速率

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

15. 难度：中等

实验过程中要特别注意操作步骤的先后顺序，下列先后顺序有错的是

A．燃烧法测定有机物组成时先用碱石灰测CO₂质量，再用浓H₂SO₄测H₂O质量

B．制硝基苯需要配制混合酸，应先加浓硝酸再加浓硫酸

C．检验淀粉在稀硫酸作用下是否发生水解，应在水解液中先加入NaOH溶液中和后再加入银氨溶液共热

D．检验丙烯醛（CH₂=CH—CHO）中的官能团时，应先用新制Cu(OH)₂试剂检验醛基再用KMnO₄溶液检验碳碳双键

16. 难度：中等

在一个容积为3 L的恒温密闭容器中，放入3 L X (g)和2 L Y（g），在一定条件下发生反应：4X (g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，反应达平衡后，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则n值可能为

A．6                                     B．5                                     C．4                                     D．3

17. 难度：中等

下列对有机物的结构或性质的描述错误的是

A．分别向蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄和CuSO₄溶液均出现沉淀，但原理不同

B．完全燃烧28 g乙烯和聚乙烯的混合物生成2 mol H₂O

C．卤代烃水解、酯的水解反应中加入的NaOH都作催化剂

D．肥皂水中分别加入硬水和稀硫酸，析出沉淀不相同

18. 难度：中等

香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如图。下列说法不正确的是

A．香柠檬酚通过取代反应可转化为香柠檬醚

B．1 mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时最多消耗2 mol NaOH

C．可用FeCl₃溶液来鉴别香柠檬酚和香柠檬醚

D．香柠檬酚和香柠檬醚均能与溴水反应，但反应类型不完全相同

19. 难度：中等

在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)   ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是

A．处于平衡状态的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂时可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄时可能是升高温度

20. 难度：中等

已知。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化，其中A的分子式为C₄H₈O₃ 。下列判断正确的是

A．有机物A结构可能有四种                                   B．反应①属于氧化反应

C．有机物B、D的最简式相同                               D．有机物E是交警检测酒驾的重要物证

21. 难度：中等

在298 K  101 kPa时，已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(g) ΔH₁；Cl₂ (g) + H₂ (g) = 2HCl(g) ΔH₂；2Cl₂(g) + 2H₂O(g) = 4HCl(g) + O₂ (g) ΔH₃；则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃ =ΔH₁ + 2ΔH₂                                            B．ΔH₃ =ΔH₁ +ΔH₂

C．ΔH₃ = 2ΔH₂－ΔH₁                                           D．ΔH₃ =ΔH₁－ΔH₂

22. 难度：中等

某温度下，H₂ (g) + CO₂ (g)  H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H2)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO2)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H2O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判断有错的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率＞60%                 

B．平衡时，四容器中甲的值最小

C．起始时丁向正反应方向进行                                      

D．反应开始时，丙中反应速率最快

二、填空题

23. 难度：中等

（9分）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。

（1）聚偏二氯乙烯的结构简式为 ，具有超强的阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料，它是由                         （写结构简式）发生加聚反应制得的。

（2）假酒中往往甲醇含量超标，若从乙醇和甲醇的混合液中分离出甲醇，下列方法正确的是（填序号）           。

①过滤              ②分液              ③蒸馏              ④结晶

（3）毒奶粉中常加有害物质三聚氰胺（结构简式如图所示），已知1 g三聚氰胺晶体完全燃烧生成N₂、CO₂和液态水时，放出a kJ热量，1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44 kJ热量，则在101 kPa 120℃三聚氰胺晶体完全燃烧时生成N₂、CO₂和水蒸气的热化学方程式为：

 

（4）劣质植物油中的亚油酸（C₁₈H₃₂O₂）含量很低，下列有关亚油酸的叙述正确的是（填序号）        。

① 亚油酸分子中的含氧官能团为羧基

② 亚油酸甘油酯完全硬化时与消耗H₂的物质的量之比为1∶2

③ 亚油酸可发生氧化反应、加成反应、取代反应

④ 可用酸性KMnO₄溶液检验亚油酸甘油酯的皂化反应是否完全

（5）在淀粉中加入吊白块制得粉丝有毒，吊白块又称雕白粉，化学名称为二水合次硫酸氢钠甲醛（化学式为：NaHSO₂·CH₂O·2H₂O，相对分子质量为：154），有漂白作用。已知某种含吊白块的粉丝（不考虑吊白块的损失）1 g中含硫0.32 %，则每千克这种粉丝中含吊白块的质量为        g。

24. 难度：中等

（7分）某些废旧塑料隔绝空气加强热，使其变废为宝。其实验装置如图。对某废塑料加强热得到的产物如下表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳（固体）
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）试管A中残留物有多种用途，可按如下转化制取工业产品：

写出①的反应方程式为：                                         。

由Y制PVC的方程式为：                                             。

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质的结构简式为             。

（3）经锥形瓶C中溴水充分吸收，剩余气体干燥后的平均相对分子质量为           。

25. 难度：中等

（7分）下图为一系列稠环化合物。

（1）它们结构相似，性质相似，属于同系列，这些稠环化合物（填“是”或“不是”）        苯的同系物，（填“属于”或“不属于”）           芳香烃。

（2）是最简单的稠环化合物，它的结构高度对称，下列对它的判断正确的是（填序号）       。

① 属于非极性分子             

② 难溶于水，易溶于CCl₄等有机溶剂

③ 分子中的碳原子有sp²杂化和sp³杂化         

④ 分子中所有原子共面

（3）上述稠环系列中第19项的化合物的分子式为             ，其一氯代物有       种。

三、实验题

26. 难度：中等

（18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质

甲                 乙                  丙

（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号）               。

①溴的CCl₄溶液  ②酸性KMnO₄溶液  ③石蕊试液  ④含酚酞的烧碱溶液  ⑤FeCl₃溶液

写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：                                                 

（2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：

i．上述转化过程中涉及的条件X是                           。

ii．物质A常用新制Cu(OH)₂来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：                                                                             

iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有         个。

iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm³ 为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：

第一步：准确量取该卤代烃V mL；

第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；

第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO₃酸化；

第四步：滴加过量AgNO₃溶液得浅黄色沉淀；

第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：

a．该卤代烃中所含官能团的名称是              。

b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为                      。

c．如果在第三步中加入稀HNO₃的量不足，则测得相对分子质量将           （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

d．写出D→乙的化学反应方程式：                                                                       

（3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO₂和H₂O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：

①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2；

②与FeCl₃溶液作用显紫色。

写出丙与Na₂CO₃反应的化学方程式：                                                                         

四、计算题

27. 难度：中等

（10分）已知 2 mol SO₂ (g) 氧化为2 mol SO₃ (g) 的能量变化如图所示：

（1）写出SO₂ (g) 氧化为SO₃ (g) 的热化学方程式：                                                      

（2）氧化SO₂时，工业上常加入V₂O₅作催化剂，其反应机理可表示为

SO₂ + V₂O₅ = SO₃ + 2VO₂ ，   4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅ ；

上图中表示加入V₂O₅的反应曲线为             （填“a”或“b”）。

（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

①2 min内 O₂的化学反应速率v(O₂)=                           ；

②若再充入1 mol O₂重新达到平衡时，SO₃平衡浓度的取值范围是：                   。

（4）若将2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q      178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。