2014届陕西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是

A、MnO₂           B、FeO           C、Cr₂O₃           D、V₂O₅

2. 难度：中等

酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值

A逐渐变大        B.逐渐变小       C.不变         D.无法判断

3. 难度：中等

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是                         

A. Ⅰ，①       B. Ⅱ，②        C.Ⅲ，③           D.Ⅳ，④

4. 难度：中等

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘     B、钠、镁、铝   C、烧碱、氢气     D、氯化钠

5. 难度：中等

三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应  ②形成酸雨  ③空气中的固体颗粒浓度  ④白色污染

A.只有①    B.只有①②        C.①②③          D.①②③④

6. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃           B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃           D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

7. 难度：中等

在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是

A.氯化钠        B.谷氨酸钠       C.蔗糖      D.亚硝酸钠    

8. 难度：中等

将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：

物质	密度/(g·mL^－^1)	沸点	水溶性	溶解性
甲	0.893	78.5℃	溶	溶于乙
乙	1.220	100.7℃	溶	溶于甲

则应采取的分离方法是

A.蒸馏            B.干馏            C.分液            D.过滤

9. 难度：中等

海水淡化方法较多，下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

A．过滤法       B．萃取法       C．分液法        D．冰冻法

10. 难度：中等

上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有                           

A. FeO粉尘    B. P₂O₅粉尘      C. Fe₂O₃粉尘      D. SiO₂粉尘

11. 难度：中等

用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是

A．Fe₂O₃        B．Al₂O₃       C．HgO        D．Cu₂S

12. 难度：中等

下列关于环境问题的说法正确的是

A．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

B．臭氧的体积分数越多越有利于人体健康

C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO₂的量

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

13. 难度：中等

下列各物质间能发生置换反应的是

A．氯气通入碘化钾溶液中     B. 碘水加入溴化钠溶液中

C. 溴水加入氯化钠溶液中      D. 碘水加入氯化钠溶液中

14. 难度：中等

电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是  

A、90g          B、180g           C、270g            D、360g

15. 难度：中等

铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有

A．两性  B．良好导电性  C．熔点低  D．还原性，在反应中放出大量热

16. 难度：中等

引起下列环境污染的原因不正确的是

A、重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染

B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡会造成居室污染

C、SO₂、NO₂、CO₂ 都会导致酸雨的形成      

D、 CO₂和CH₄的大量排放会造成温室效应的加剧

17. 难度：中等

关于天然气的下列说法中不正确的是

A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷

B、天然气燃烧的产物中，SO₂含量少

C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸

D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量

18. 难度：中等

下列叙述正确的是

A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO₃

B、日常生活中无水乙醇常用与于杀菌消毒

C、绿色食品时不含任何化学物质的食品 

D、在空气质量日报中CO₂含量属于空气污染指数

19. 难度：中等

近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是

A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生

B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果

C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因

D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生

20. 难度：中等

有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO₂通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为

A、FeO      B、Fe₂O₃    C、Fe₃O₄    D、FeO·Fe₂O₃

21. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

22. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1

（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g)  △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l)  △H₃＝-285.8kJ·mol^-1

则反应2 C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H为（    ）

A. -488.3 kJ·mol^-1 B.-244.15 kJ·mol^-1  C.+488.3 kJ·mol^-1 D.+244.15 kJ·mol^-1

23. 难度：中等

已知热化学方程式：

H₂O(g) == H₂(g) + O₂(g)   △H = +241.8 kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)   △H = －285.8 kJ·mol^-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（     ）

A．吸热88kJ   B． 吸热2.44 kJ   C．放热44kJ     D． 吸热44 kJ

二、填空题

24. 难度：中等

（12分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

A．溶解     B．裂解     C．分馏       D．裂化      E．干馏

F．蒸馏     G．电解     H．过滤       I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                

（3）将海水淡化                

（4）除去粗盐溶液中的泥沙                

（5）从海水得到的无水MgCl₂中提取金属镁                

（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质                

25. 难度：中等

（10分）（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：

① 用铝热法炼铁____________________________________________________

② 电解法冶炼铝______________________________________________________

③ 湿法炼铜______________________________________________________

（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

①把贝壳制成石灰乳 

②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解。

下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

步骤②不够合理，理由是                                                             

                                                                              。

26. 难度：中等

（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有                               ；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为                                      

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式

                                                                             。

反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到            mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是                （填序号）

A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯

27. 难度：中等

（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，1molH₂完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄ 气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO₂ 的质量比约为________________。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________。

28. 难度：中等

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；

b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________。

(3)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。