2013届陕西省高二下学期期中考试化学试题（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

氨水中所含有的分子和离子有（   ）

①   ②H₂O   ③NH₃   ④NH₃·H₂O   ⑤H⁺   ⑥OH^-

A.①②③   B.②③④⑤   C.②③④⑤⑥   D.①②③④⑤⑥

2. 难度：简单

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（     ）；

A.0.025 mol/（L·s）          B. .0.05 mol/（L·s）  C      0.012 5 mol/（L·s）      D.0.1 mol/（L·s）

3. 难度：简单

在一定温度下，反应A₂（气）＋B₂（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（  ）

A．单位时间里生成n molA₂，同时生成n molAB

B．容器中的总压强不随时间而变化

C．A₂、B₂、AB的物质的量之比满足1：2：3

D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB₂。

4. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．使石蕊试液呈紫色的溶液     B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．pH=7的溶液                D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5. 难度：简单

某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：

HIn(aq)  H⁺  +  In^—(aq)

（红色）          （蓝色）

下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（   ）

A．稀硫酸       B．氯化铝溶液      C．稀氨水      D．饱和食盐水

6. 难度：简单

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(    )

　A．2O₃(g) = 3O₂(g) △H<0                B．2CO(g) = 2C(s)+O₂(g) △H>0

　C．N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) △H<0       D．CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) △H>0

7. 难度：简单

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

8. 难度：简单

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（   ）

9. 难度：简单

用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（   ）

A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较

10. 难度：简单

在一定温度下，反应2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（  ）

A. 减小压强         B. 缩小体积         C. 降低温度         D. 增大氢气的浓度

11. 难度：简单

将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（  ）

12. 难度：简单

进入接触室的混和气体体积组成是：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO₂的转化率为（     ）

     A. 50%                   B. 60%            C. 80%                     D.90%

13. 难度：简单

向CH₃COOH  CH₃COO^－ + H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（   ）

A .H₂O        B. CH₃COONa         C. NH₃·H₂O        D. H₂SO₄

14. 难度：简单

pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为(    )

A．9：1            B．1：11         C．1：9          D．11：1

15. 难度：简单

HClO是比H₂CO₃还弱的酸，当反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（   ）

A．NaOH固体；                B．NaCl固体；  C．H₂O         D．CaCO₃固体

16. 难度：简单

将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于  （  　）

 A．2×10^-10mol/L   B.1/2（10^-8+10^-10）mol/L    C.（10^-8+10^-10）mol/L   D.1/2（10^-6+10^-4）

17. 难度：简单

一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示，其中t₁时刻达到平衡，t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是(    )

A.X在该条件下一定不为气体

B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体

C.t₁时刻达到平衡时和t₃时刻平衡时，气态物质的浓度相同

D.由t₁～t₃，平衡并未发生移动。

18. 难度：简单

镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（  ）

A. Na₂CO₃            B.CH₃COONa        C.NaOH                D.NaHCO₃

19. 难度：简单

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：（  ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

20. 难度：简单

在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（   ）。

A.x+y<z                           B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率增大              D.C的体积分数下降

二、填空题

21. 难度：简单

（4分）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为　　　　　　。

（2） 该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　　。

22. 难度：简单

（6分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t₁min时到达平衡，依图所示：

⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。

⑵ 反应起始至t₁min，Y的平均反应速率是___________。

⑶ X的物质的转化率是________。

23. 难度：简单

（4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

24. 难度：简单

（12分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                。

（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               

反应方向移动（填“正”或“逆”），

正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），

容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有            （选填A、B、C、D）。

	A	B	C	D
n(CO2)	3	1	0	1
n(H2)	2	1	0	1
n(CO)	1	2	3	0.5
n(H­2O)	5	2	3	2

三、实验题

25. 难度：简单

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ；

②该滴定操作中应选用的指示剂是            ；

③在G操作中如何确定终点？                           。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              

（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）            。

四、填空题

26. 难度：简单

（每空2分共10分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂ + H₂ CO + H₂O，

回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K₁=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应               进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂