| 1. 难度：简单 | |
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下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A、D3O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯
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| 2. 难度：简单 | |
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下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( ) A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6
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| 3. 难度：简单 | |
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电子排布为[Ar]3d54s2的元素是( ) A．位于Ⅷ族 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
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| 4. 难度：简单 | |
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基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
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| 5. 难度：简单 | |
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某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( ) A．3 B．2 C．1 D．0
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是( ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
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| 7. 难度：简单 | |
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关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是( ) A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．形成共价键的元素不一定是非金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．CO2和SiO2都是直线形分子
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| 9. 难度：简单 | |
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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素
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| 10. 难度：简单 | |
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下列描述中，不符合生产实际的是( ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
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| 11. 难度：简单 | |
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某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（ ） A、第2周期ⅢA族 B、第2周期ⅥA族 C、第3周期ⅤA族 D、第3周期ⅢA族
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| 12. 难度：简单 | |
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以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
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| 13. 难度：简单 | |
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若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
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| 14. 难度：简单 | |
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根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
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| 15. 难度：简单 | |
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σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A．H2 B．Cl2 C．NaH D．HF
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| 16. 难度：简单 | |
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据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ） A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
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| 17. 难度：简单 | |
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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
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| 18. 难度：简单 | |
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如图所示，下列叙述正确的是( )
A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红
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| 19. 难度：简单 | |
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摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C．放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO32—＋6H2O D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
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| 20. 难度：简单 | |
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下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(D )
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
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| 21. 难度：简单 | |
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元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是（ ） A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60
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| 22. 难度：简单 | |
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用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
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| 23. 难度：简单 | |
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下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( ) A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
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| 24. 难度：简单 | |
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银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述不正确的是（ ） A．溶液中的OH-离子向负极移动 B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+ D．在铝表面的反应为:Al+4OH-+3e-=AlO2-+2H2O
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| 25. 难度：简单 | |
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下图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在三种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
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| 26. 难度：简单 | |
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（16分）如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：
(1)电源：a是________极，C池是________池。 A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________。 C池阳极电极反应式__________________，阴极电极反应式为_____________________。 (2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______________________。 (3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为[________。
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| 27. 难度：简单 | |
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(8分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。 （2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 （3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）
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| 28. 难度：简单 | |
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(12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。
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| 29. 难度：简单 | |
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（14分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 (写元素符号)；其轨道表示式为 ； R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
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| 30. 难度：简单 | |
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(10分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是________ （2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是________ A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2 （3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________ 对孤对电子。 （4）O3分子是否为极性分子________ 。（填是或否） （5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： _____ PbS + ____ O3 ==== _____ PbSO4 + ________ O2
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，则下列有关说法错误的是( )
