| 1. 难度：中等 | |
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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
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| 2. 难度：中等 | |
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下列主要成分不是SiO2的材料为（ ） A．光纤 B．玛瑙 C．石英 D．太阳能电池板
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B.原电池中，电流从负极流向正极 C. 铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
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| 4. 难度：中等 | |
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用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ ） A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
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| 5. 难度：中等 | |
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对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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| 6. 难度：中等 | |
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0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( ) A．氯化铵 B．氯化氢 C．BaCl2 D．硫酸氢钠
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| 7. 难度：中等 | |
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下列比较关系与排列顺序错误的是（ ） A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋
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| 8. 难度：中等 | |
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分别将下列物质：①明矾 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ） A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述的方法不正确的是（ ） A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身
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| 10. 难度：中等 | |
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下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是（ ） A．CO2 B．O2 C．SO2 D．H2S
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式正确的是（ ） A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑ B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓ D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ） A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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| 13. 难度：中等 | |
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在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 （ ） A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
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| 14. 难度：中等 | |
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某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是（ ） A．H+、NH4+、NO3-、Fe2+ B．Na+、SO42-、K+、Cl- C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-
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| 15. 难度：中等 | |
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一定条件下的密闭容器中: 4NH3(g)＋5O2(g) 下列叙述正确的是（ ） A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时，v正(O2)= C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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| 16. 难度：中等 | |
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下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ） A．CaBr2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2O2
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| 17. 难度：中等 | |
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在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)
A．ΔH<0，m+n<c+d B．ΔH>0，m+n>c+d C．ΔH>0，m+n<c+d D．ΔH<0，m+n>c+d
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| 18. 难度：中等 | |
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在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D
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| 19. 难度：中等 | |
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25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ） A.1010：1 B. 5×109：1 C.108：1 D.1：1
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| 20. 难度：中等 | |
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某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（ ） A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
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| 21. 难度：中等 | |
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用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④
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| 22. 难度：中等 | |
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PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ） A. NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
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| 23. 难度：中等 | |
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将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ） A．只有Cl2 B．既有Cl2又有O2 C．只有O2 D．只有H2
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| 24. 难度：中等 | |
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下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ） A．C2H6和C3H8 B．C4H10和C6H6 C．C2H6O和C2H4O2 D．C3H6和C3H8O
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| 25. 难度：中等 | |
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下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ） A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2＋ C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
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| 26. 难度：中等 | |
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（2分）已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) 2Al(s) + 3/2O2(g) 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： (1)A_________ B _________ C _________（填化学符号） (2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________ ___________________________ (3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.
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| 28. 难度：中等 | |
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（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空 ①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-) （2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH 7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_ ____________________________。 Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下： ①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液； ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸； ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处； ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL； ⑤重复滴定2～3次。 （1）如何知道滴定到达终点？ _ 下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________ A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ； A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
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| 29. 难度：中等 | |
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(10分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式： A J (2)按要求写方程式： ①C转化为I的离子方程式： 。 ②F在空气中转化为G的化学方程式： 。 ③D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式： 。
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| 30. 难度：中等 | |
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( 12分)一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) (1)若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。 ①1 min内，B的平均反应速率为________；x为________。 ②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“>、<、=”) ③平衡混合物中，C的物质的量占气体总物质的量的3/7，则A的转化率是________。 ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式____ __________ __ _______。 (2)若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数________（1）中平衡时C 的体积分数(填“>、<、=”)；
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| 31. 难度：中等 | |
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（8分）如图A 为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极； （2）滤纸B上发生的总化学方程式为______________________； （3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d 两点短路，则电极e上发生的反应为________________， 电极f上发生的反应为______________________，槽中放的电镀液可以是__________（填一种电解质溶液即可）。
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2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ） 
4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH=－905.9
kJ· mol-1，
v逆(NO)
cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（
）
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w
mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（ ） 
FeO(s) 
=－272.0KJ/mol
xC(g)，请填写下列空白：