| 1. 难度：简单 | |
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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
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| 2. 难度：简单 | |
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离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( ) A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
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| 3. 难度：简单 | |
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从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是( ) A．锌粒与稀硫酸制取氢气 B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜 C．碳酸钙高温分解产生CO2 D．一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁
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| 4. 难度：简单 | |
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已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—，则该溶液中还可以大量共存的离子组是 ( ) A．Al3＋、CO32—、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．Mg2＋、Cl－、HCO3— D．Na＋、NH4—、Cl－
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．失电子多的金属还原性强 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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| 6. 难度：简单 | |
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在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中( ) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
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| 7. 难度：简单 | |
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在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3
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| 8. 难度：简单 | |
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体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A．有相同数目的原子 B.有相同数目的分子 C．都占22.4L D.有相同的摩尔质量
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| 9. 难度：简单 | |
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根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( ) ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色 ②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色 ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去 A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
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| 11. 难度：简单 | |
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
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| 12. 难度：简单 | |
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将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
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| 13. 难度：简单 | |
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下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、③④①②
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| 14. 难度：简单 | |
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除去Na2CO3 溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
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| 15. 难度：简单 | |
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(14分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是 。 (2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 _，BrFx中的x＝____________。 (3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋ (补充完整)中显示出来的性质是 _。 (4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 。
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| 16. 难度：简单 | |
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(12分) 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性 （2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须 。 (3)装置B的作用是 装置C中装的液体是 （4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是 （5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为 _。
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| 17. 难度：简单 | |
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（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白： (1)A ，C是 。 (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 (3)E与F反应的化学方程式是 。 (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
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| 18. 难度：简单 | |
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（10分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋ 的核外电子排布式是 。 （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序 （用元素符号作答） （4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
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| 19. 难度：简单 | |
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（12分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。 (2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为 。 （3）若用此装置进行电解K2SO4溶液的实验，试回答以下问题： ①开关K应 与连接， ②若标准状况下A极产生2.24 L气体，则溶液中转移 _mol电子 ③反应一段时间后，溶液的pH （填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原， 需向溶液中加入的物质为 （填化学式）。
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