2014届四川省高一下半期考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ）

A．H₂O₂的电子式：    

B．NH₄I的电子式 ：

C．原子核内有8个中子的碳原子：  

D．CO₂分子的结构式：O=C=O

2. 难度：简单

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（   ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3  

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②         B．①③       C．②④          D．③④

3. 难度：简单

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）                                                                                                            

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄     B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl        D．非金属性：F＞O＞S

4. 难度：简单

元素R的质量数为A，R^n- 的核外电子数为x，则w g R^n- 所含中子的物质的量为

A．(A-x+n) mol  B．(A-x-n) mol  C．(A-x+n) mol  D．(A-x-n) mol

5. 难度：简单

把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，

已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色），如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（   ）

A．NaOH固体　　　　    B．NH₄NO₃晶体

C．浓H₂SO₄　　　        D．Na₂O₂固体

6. 难度：简单

对于反应N₂ (g) + 3H₂ (g)  2NH₃ (g) 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ）

A．v(H₂) =0.8mol/(L•s)              B．v(N₂) =0.4mol/(L•s)

C．v(NH₃) =0.6mol/(L•s)             D．v(H₂) =4.2mol/(L•min)

7. 难度：简单

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（   ）

A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B    D．B>D>C>A

8. 难度：简单

100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（   ）

A．加入适量的6 mol/L的盐酸        B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水                 D．加入适量的氯化钠溶液

9. 难度：简单

元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（   ）

A．它是一种共价化合物     

B．在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI或H₂和I₂

C．这种化合物能跟碱反应    

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

10. 难度：简单

下列叙述正确的是（   ）

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．O与S^2－的具有相同的质子数和电子数

C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16 g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等

11. 难度：简单

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（   ）

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－ = 4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂ = 2H₂O

D．该电池工作时每消耗1 mol O₂，有2 mol电子转移

12. 难度：简单

阿伏伽德罗常数用N_A表示，则下列叙述中正确的是（   ）                                                   

A．0.1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数为0.2N_A

B．常温常压下，5.6 g N₂和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 N_A

C．标准状况下，2.24 L H₂O中含有的氧原子数目为0.1 N_A         

D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA

13. 难度：简单

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（    ）

A．原子半径C>D>A>B                  B．原子序数b<a<c<d

C．离子半径D>C>A>B                  D．单质的还原性A>B>C>D

14. 难度：简单

在一恒容密闭容器中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（   ）

A．③⑤   　　　　  B．③④  　　　   C．②④ 　　　  　  D．①③

15. 难度：简单

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 （   ）

①C的生成速率与C的分解速率相等 

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化    

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化   

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

16. 难度：简单

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（   ）

A．0.9 mol      B．0.45 mol       C．0.3 mol       D．0.1 mol

二、填空题

17. 难度：简单

（4分）在下列化合物中：① H₂O，② Na₂O，③ I₂，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO₂，⑦ NH₄Cl，⑧Na₂O₂，请填空（用序号表示）：

（1）只由非金属组成的离子化合物是                            ，

（2）含有极性共价键的离子化合物是                           ，

（3）只含有非极性共价键的是                                 ，

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是                       。

18. 难度：简单

（6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为             ；

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：

                                                      ；

（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为                   。

19. 难度：简单

（9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）         ；阴离子还原性最弱的是         ；

最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是       。

（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是       。（填编号）

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）Q在元素周期表中的位置是                  ，B元素形成的单质的结构式为              。

（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：

                                                                             。

三、推断题

20. 难度：简单

（9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。

（1）C离子的结构示意图                       。

（2）A、E氢化物的稳定性比较                                      。（填化学式）

（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                    （用离子符号表示）。

（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：

                                                                                                                   。

（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                           。

（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：

                                                                          。

四、填空题

21. 难度：简单

（10分）有如下两个反应

A：2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O     B：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A        ，B         ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                                           ；

（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

①负极材料是          ，正极材料是          ，电解质溶液是                ；

②写出负极的电极反应式                                                   ；

③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少                。

五、实验题

22. 难度：简单

（14分）

Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：                                 ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式：                           ；

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出               活动性更强，而乙会判断出            活动性更强（填元素符号）。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（   ）

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。

（1）x=                ；

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   

         （填“吸热”或“放热”）反应；

（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是              （用序号填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3 mol C + 1 mol D

③3 mol C + 1 mol D +1 mol B