2014届广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘          B．钠、镁、铝  

C．烧碱、氢气           D．食盐、淡水

2. 难度：简单

通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是                        

A.石油的产量                   B.乙烯的产量  

C. 天然气的产量                D.汽油的产量

3. 难度：简单

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂           B．乙醇的结构简式C₂H₆O

C．Ca²⁺的结构示意图为       D.羟基的电子式：

4. 难度：简单

有机物种类繁多的主要原因是

A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 

B.有机物的分子结构十分复杂

C.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键  

D.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

5. 难度：简单

可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（  ）

A．和互为同位素     

B．原子核内中子数为2

C．原子核外电子数为2    

D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

6. 难度：简单

既有离子键又有共价键的化合物是

A.NaCl　　   B.H₂O 　　　  C.HCl 　  　D.NaOH

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

8. 难度：简单

下列有关能量转化的认识不正确的是

A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能。

B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能。

C.生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效。

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能。

9. 难度：简单

制取一氯乙烷最好的方法是

A.乙烷与Cl₂反应        B.乙烯与Cl₂反应

C.乙烯与HCl反应       D.乙烯与H₂、Cl₂反应

10. 难度：简单

下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是

A．加金属钠，看是否有氢气放出

B．与新制的Cu(OH)₂悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成

C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层

11. 难度：简单

下列说法中正确的一组是                                      

A．H₂和D₂互为同位素；

B．互为同分异构体；  

C．正丁烷和异丁烷是同系物；

D．和是同一种物质

12. 难度：简单

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑      B. Al₂O₃＋3H₂2Al＋3H₂O

C. Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂         D. 2HgO2Hg＋O₂↑

13. 难度：简单

可逆反应2SO₂+O₂  2SO₃在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是                

A．SO₂和O₂不再化合，反应停止了    

B．容器内压强保持不变

C．SO₂、O₂和SO₃的浓度相等          

D．SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为2：1：2

14. 难度：简单

A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是  

A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A

15. 难度：简单

下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是(   )

A.  V(A)=0.6mol/L.s        B.  V(B)=0.9mol/L.s

C.  V(C)=0.4mol/L.s        D.  V(D)=1.0mol/L.s

16. 难度：简单

化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO₂和H₂O则该物质一定是烃

B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

17. 难度：简单

在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是

	a（干燥气体）	b（液体）
（A）．	NO2	水
（B）．	CO2	NaHCO3溶液
（C）．	Cl2	饱和NaCl溶液
（D）．	NH3	1 mol·L^-1盐酸

18. 难度：简单

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是    （   ）

 

B．CH₂=CH₂＋Cl₂＋Ca(OH)₂ ＋CaCl₂＋H₂O

C.2CH₂=CH₂＋O₂          

D.＋HOCH₂CH₂－O－CH₂CH₂OH＋2 H₂O

19. 难度：简单

工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下(        )材料制造的。

A．玻璃          B．铝         C．铁         D．铜

20. 难度：简单

能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：

A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多

B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强

C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强

D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应

21. 难度：简单

下列各组物质的性质依次递减的是

A．碱性：Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH　　

B．还原性：HI、HBr、HCl

C．酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄

D．稳定性：H₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃

22. 难度：简单

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙快

23. 难度：简单

下列属于取代反应的是

A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．乙烯通入溴水

C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应

D．乙烯生成聚乙烯

24. 难度：简单

 关于化学键的下列叙述中，正确的是              

A．离子化合物可能含共价健          B．共价化含物不可能含离子键

C．离子化合物中一定不含共价键      D．共价化含物中一定含离子键

25. 难度：简单

对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O，下列措施对化学反应速率无的影响的是

A. 加入一定量的CaCl₂               

B. 加入一定量的CaCO₃

C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸         

D. 加入5mLH₂O

26. 难度：简单

下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是

A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键

B.乙醇和乙酸相互之间能溶解

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

二、填空题

27. 难度：简单

（10分）下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。

(4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。

(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________________________________。

三、实验题

28. 难度：简单

（12分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体	a	b	c	d
Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓H2SO4
NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
NO	稀HNO3	铜屑	H2O	P2O5

(1)写出制取Cl₂的化学方程式________________________。

写出制取NO的化学方程式________________________。

(2)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是                            。

(3)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

①气体            ，理由是                                           。

②气体            ，理由是                                           。

③气体            ，理由是                                           。

四、填空题

29. 难度：简单

(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t／min	X／mol	Y／mol	Z／mol
0	1．00	1．00	0．00
l	0．90	0.80	0．20
3	0．75	0．50	0．50
5	0．65	0.30	0．70
9	0．55	0．10	0．90
10	0．55	0．10	0．90
14	0．55	0．10	0．90

 (1)体系中发生反应的化学方程式是                              ；

(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：             ；

(3)该反应在第            分钟(min)时达到平衡状态；

(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是                。

A．升高温度    

B．降低温度

C．使用催化剂   

D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

五、推断题

30. 难度：简单

（10分）A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25g/L; C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。

(1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是                   ，

(2)A→B的化学方程式                        ，反应类型是           。

B＋C→D的化学方程式                        ，反应类型是           。

 (3)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为