2013届新疆农七师高级中学高二下学期期末考试试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法错误的是（　　）

A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电

B.一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体

C.构成晶体的原子之间都有化学键

D.晶体中只要有阴离子就有阳离子

2. 难度：简单

下列有关物质结构的表述正确的是  （　　）

A.次氯酸的电子式：

B.氮原子轨道表示式为

C.硫原子的最外层电子排布式为3s²3p⁴

D.钠离子的结构示意图：

3. 难度：简单

在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是  (    )

A.x mol       B.2x mol        C.3 x mol         D.4x mol

4. 难度：简单

下列说法中不正确的是（　　）

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.N₂分子中有一个σ键，两个π键

5. 难度：简单

下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）

A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

D.配位键也具有方向性、饱和性

6. 难度：简单

下列叙述中正确的是（　　）

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

7. 难度：简单

已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素在周期表中的位置是（　　）

A.第3周期第Ⅷ族           B.第3周期第ⅤB族

C.第4周期第Ⅷ族           D.第4周期第ⅤB族

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

9. 难度：简单

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．NH₃分子极易溶于水

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

10. 难度：简单

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(   )

A. N: 1s²2s²2p³            B. S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C. Na:  1s²2s²2p⁵3s²       D. Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

11. 难度：简单

最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是

A．TiC　　　　　　　　          B．Ti₆C₇

C．Ti₁₄C₁₃                                D．Ti₁₃C₁₄

12. 难度：简单

在硼酸［B（OH）₃］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

A.sp，范德华力　　　　　　　B.sp²，范德华力

C.sp²，氢键                 D.sp³，氢键

13. 难度：简单

实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl₂属于

Ａ．由极性键构成的极性分子      Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子    Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

14. 难度：简单

我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H₂NCONH₂)和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H₂O₂结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是

A．H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的

B．H₂O₂是极性分子

C．H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．H₂NCONH₂·H₂O₂属于离子化合物

15. 难度：简单

下面有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在NaCl晶体中每个Na^＋(或Cl^－)周围都紧邻6个Cl^－(或6个Na^＋)

C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

16. 难度：简单

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(    )

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

17. 难度：简单

原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于

A、ⅢA族             B、ⅣA族  

C、ⅤA族             D、ⅥA族

18. 难度：简单

已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs^＋的核间距为acm(如右图所示)，则CsCl的相对分子质量可表示为

A.                                 B.

C.                                 D．N_A·a³·ρ

二、填空题

19. 难度：简单

(5分)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有      个氧原子，每个氧原子周围有      个硅原子，硅氧原子个数比为            。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得到空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个硅原子所形成的空间结构为                型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有          个原子

20. 难度：简单

(5分)  1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

图5　O₃的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是           。

  A. H₂O     B. CO₂      C.SO₂     D.BeCl₂

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有______对孤对电子。

（4）O₃分子是否为极性分子___________（是或否）。

（5）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应___________

21. 难度：简单

（6分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　。

（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为　　　　对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填图中的序号）。

22. 难度：简单

（8分）氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是　　　　　。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　。

（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是　　　　；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO_4，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在　　　（填标号）。

a.离子键　　　　　　　     b.共价键

c.配位键                                d.范德华力

23. 难度：简单

（12分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 /10^－^10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	＋1	＋1		＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5
最低价态	－1		－2		－4	－3	－1		－3	－1

（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是　　　　；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是　　　　　　（以上均用元素符号填空）。

（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有　　　　（写化学式）。

（3）某元素R 的原子半径为1.02×10^－10m，它与钠形成Na₂R₂，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是　　　　　　　（R用元素符号表示）。

（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为　　　　，其中心原子以　　　　杂化轨道成键。

（5）元素⑤的原子基态电子排布式为　　　　。

24. 难度：简单

(10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。

(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。

(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心距离为________cm。