2014届江西省吉安市高一下学期期末教学质量评价化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用

B. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D. 蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

2. 难度：简单

在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

①取代反应  ②加成反应  ③酯化反应  ④化合反应  ⑤硝化反应

A. ②⑤    B. ②④    C. ③④    D. ①②

3. 难度：简单

只用水不能鉴别的一组物质是

A. 苯、乙醇、四氯化碳

B. 氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体

C. 苯、己烷、硝基苯

D. 乙酸乙酯、乙酸、1，2－二溴乙烷

4. 难度：简单

下列有关资源的开发利用说法正确的是

A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl₂

C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl₃和热分解HgO冶炼得到

5. 难度：简单

下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是

A. 溴苯中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^－+Ag⁺=AgBr↓

B. 检验Fe³⁺存在：Fe³⁺+3SCN^－=Fe（SCN）₃↓

C、甲醇在浓H₂SO₄及加热条件下与乙酸反应：CH₃OH＋CH₃COOHCH₃COOH₃＋H₂O

D、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：

6. 难度：简单

对于100mL 1mol／L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H₂的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL 18mol／L硫酸；③改用100mL 2mol／L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO₄溶液

A. ①③⑤    B. ①④⑤    C. ②③⑤    D. ①②④

7. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B、四氯化碳的电子式：

C、CO2的比例模型：

D. HClO的结构式：H—O—Cl

8. 难度：简单

下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 排水集气法收集NO

B. 用滴瓶长期保存NaOH溶液

C. 实验室制取乙酸乙酯

D. 石油的分馏

9. 难度：简单

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X与H₂化合放出的能量比Y与H₂化合放出的能量少

D. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

10. 难度：简单

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y，下列说法正确的是

A. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

B. 离子半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C. X、M两元素形成的化合物只有M₂X、M₂X₂两种

D. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

11. 难度：简单

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH₂

④SO向Zn极移动

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu－2e^－====Cu²⁺，

发生氧化反应则卡片上的描述合理的是

A. ②④    B. ②③    C. ③④    D. ④⑥

12. 难度：简单

在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 反应容器中压强不随时间变化而变化

B. 混合气体颜色保持不变

C. 混合气体的密度保持不变

D. 各物质的物质的量浓度保持不变

13. 难度：简单

在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB₂（g）+B₂（g）2AB₃（g）。已知反应过程某一时刻AB₂、B₂、AB₃浓度分别为0.2 mol／L、0.1 mol／L、0.2 mol／L，达到平衡时，浓度可能正确的是

A. AB₂、B₂分别为0.4mol／L、0.2mol／L

B. AB₂为0.25mol／L

C. AB₂、AB₃均为0.15mol/L

D. AB₃为0.4mol/L

14. 难度：简单

下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有

②熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

③共价化合物不含离子键

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A. ①②③    B. ②④⑤    C. ②③④    D. ①③⑤

15. 难度：简单

能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

①HI  ②氯化亚铁  ③甲苯  ④丙烯  ⑤SO₂  ⑥焦炉气

A. 除①外    B. 除②外    C. 除③外    D. 除⑥外

16. 难度：简单

现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为C_aH_bO_c，则B分子式不可能是

A. C_a－1H_bO_c－2

B. C_a+1H_b－2O_c

C. C_aH_b+2O_c+1

D. C_aH_b－2O_c－1

二、填空题

17. 难度：简单

下列各组物质：

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；

互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。（用序号填空，下同）

（2）关于物质①K₂O②CO₂ ③NH₄Cl ④C₂H₄ ⑤Na₂O₂⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_____；含有非极性键的离子化合物是_______。

（3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为_______。

三、实验题

18. 难度：简单

为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。	试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。

（2）实验①的目的是________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

 

（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是_______。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

四、推断题

19. 难度：简单

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：

（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；

（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；

（3）用电子式表示D₂F的形成过程______；

（4）A₂C的沸点比A₂F的沸点高的主要原因______；

（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。

20. 难度：简单

以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）

已知：RCH₂Cl＋NaOHRCH₂OH＋NaCl

请回答下列问题：

（1）A的化学式为______，B的名称为______。

（2）写出①②的反应类型：①______，②______。

（3）C→D的化学方程式为______，

（4）F+E→H的化学方程式为______，

（5）写出C的两种同分异构体的结构简式______、______。

五、计算题

21. 难度：简单

（正常进度）

（1）写出以30％KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______。

（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。

22. 难度：简单

（提前进度）

（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。

（2）已知H₂的燃烧热△H=－285.8kJ·mol^－1，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol^－1。现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。