| 1. 难度：简单 | |
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下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 A．金属氧化物 氧化铁 FeO B．非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C．酸 硫酸 H2SO3 D．碱 纯碱 Na2CO3
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| 2. 难度：简单 | |
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可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（ ） A． FeCl2 B．SO3 C．Na2O2 D．NO2
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| 3. 难度：简单 | |
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下列实验可行的是 A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用乙醇从碘水中萃取碘 D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
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| 4. 难度：简单 | |
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对于下列事实的解释错误的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性
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| 5. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是 A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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| 6. 难度：简单 | |
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已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4
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| 7. 难度：简单 | |
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对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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| 8. 难度：简单 | |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是 A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023 B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023 C．2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×1023
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| 9. 难度：简单 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A． 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯ B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯ C． 加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+ D． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
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| 10. 难度：简单 | |
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（ ） A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S
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| 11. 难度：简单 | |
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关于下列元素的叙述正确的是（ ） A．硅——无机非金属材料的主角 B．氯——有毒的元素 C．铝——地壳中含量最多的金属元素 D．铁——使用最早、用途最广的金属材料
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| 12. 难度：简单 | |
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锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是（ ） A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn C．反应中共转移6 mol电子 D．气体中SO2与H2的体积比为4:1
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．氧化还原反应的实质是反应中有电子转移 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②金属氧化物一定是碱性氧化物 ③电解质的电离需要通电 ④Fe(OH)3 、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A．①②④ B．①④⑤ C．①④ D．全部
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| 15. 难度：简单 | |
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X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是 A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸
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| 16. 难度：简单 | |
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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 ③不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A．① B．②③ C．② D．①②③
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| 17. 难度：简单 | |
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某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是（ ） A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
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| 18. 难度：简单 | |
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将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了 A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g
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| 19. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A. FeCl2 、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.02×1023个氧原子 D. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
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| 20. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2++2OH-+2HCO3- B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO－+SO2+H2O C．金属钾与水反应 2K +2 H2O D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－
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| 21. 难度：简单 | |
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如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 ( ) A．18 m B．9 m C．2 m D．
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| 22. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( ) A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1 B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个 C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个 D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
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| 23. 难度：简单 | |
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在下列反应中，属于离子反应并且反应过程中溶液（或气体）有颜色变化的是（ ） A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B．点燃H2和Cl2的混合气体 C．NaOH和CuSO4溶液 D．Cu放入浓硝酸中
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| 24. 难度：简单 | |
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对下列事实的解释正确的是（ ） A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42- C．浓HNO3与浓H2SO4在空气中长期露置，溶液质量均减轻 D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
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| 25. 难度：简单 | |
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能实现下列物质间直接转化的元素是
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| 26. 难度：简单 | |
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某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Mg2+ B．NH4+ C．Al3+ D．Fe2+
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| 27. 难度：简单 | |
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以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（ ）
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| 28. 难度：简单 | |
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下列反应一定不会产生气体的是 A.盐与碱的反应 B.氧化物与水的反应 C.酸溶液和碱溶液的中和反应 D.金属与碱溶液的反应
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| 29. 难度：简单 | |
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下列表述正确的是：①二氧化硅是制造光导纤维的材料 ②工业上合成氨属于氮的固定 ③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 ④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚 ⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5. 6 （A）①③④⑤⑥ （B）①②④⑤ （C）②③④⑥ （D）①②③④⑤⑥
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| 30. 难度：简单 | |
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a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ） A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
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| 31. 难度：简单 | |
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（共14分） （1）下列操作错误的是_________（填序号） A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。 C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。 D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。 E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。 (2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84 消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用 离子方程式表示产生氯气的原因： (3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为 。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为 。 (4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 （填字母）。 A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应 C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化 (5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是 。 (6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。
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| 32. 难度：简单 | |
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（共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素的核电荷数均小于18），其摩尔质量依次减小，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。 ⑴ A与H2O __________________________________。 ⑵ B与H2O _________________________________。 ⑶ C与H2O __________________________________。
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| 33. 难度：简单 | |
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（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。 一.若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。写出②的离子方程式：_____________________________ 二.若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式： ____ 写出④的化学方程式： ____ __；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)__ ______。
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| 34. 难度：简单 | |
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（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； (2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； (3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有 溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有 溶液可验证其还原性; 而C中盛有 溶液可验证其漂白性。
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| 35. 难度：简单 | |
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（共5分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）
(1）写出下列反应的化学方程式： A与B ____________________________________________________ Cu与H ___________________________________________________ F与甲____________________________________________________ (2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________ (3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_________ ____ 。
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| 36. 难度：简单 | |
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（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
(1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_________ ______， 。 (2）B中加入的物质是 ，其作用是 。 (3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_______剂。 (4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。
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BaCO3↓+CO32-+H2O
A．铜
B．铁
C．硅
D．硫
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：