2014届浙江省高一下学期期中考试文科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是

A．商代       B．春秋战国       C．唐代          D．宋代

2. 难度：简单

高炉炼铁中石灰石的作用

A.除S、P 等杂质   B、催化剂      C、除二氧化硅      D、脱氧

3. 难度：简单

为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A.酸性       B.碱性        C.氧化性         D.还原性

4. 难度：简单

能与Fe^3＋反应，且能证明Fe^3＋具有氧化性的是①SCN^－  ②Fe  ③Fe^2＋  ④Cu  ⑤Zn  ⑥OH^－ A．①②③     B．②④⑤     C．①③⑥      D．①②⑤

5. 难度：简单

下列关于二氧化硫的叙述中错误的是

A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B.二氧化硫可使品红溶液褪色

C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性

D.二氧化硫与水反应生成硫酸

6. 难度：简单

将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ ，反应中转移的电子数和还原剂是

A．2e^-，H₂SO₄     B.4e^-，SO₂     C.2e^-，Br₂     D.2e^-，SO₂

7. 难度：简单

二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是

A.化石燃料的燃烧               B.硫矿石的冶炼 

C.森林火灾                     D.硫酸、磷肥生产产生的废气

8. 难度：简单

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A.浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B.由于浓H₂SO₄具有脱水性，所以可用做干燥剂

C.稀H₂SO₄与铜不反应，浓H₂SO₄在加热条件下可与铜反应

D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

9. 难度：简单

关于工业制硫酸的说法不正确的是

A.燃烧硫生成SO₃                 B.SO₃与水反应生成H₂SO₄

C.SO₂氧化成SO₃需要使用催化剂   D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

10. 难度：简单

已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是

A.KMnO₄        B.Ca(ClO)₂        C.H₂O₂        D.Cl₂

11. 难度：简单

下列各组离子能大量共存的是

 A.Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₄^2-         B.H⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

C.Fe²⁺、H⁺、ClO^-、S^2-           D.K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

12. 难度：简单

某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是

A.Li                  B.Si                             C.Al                            D.K

13. 难度：简单

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是

A．能量低的电子在离核远的区域运动  B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动  D．核外电子是分层运动的

14. 难度：简单

某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

A．8个           B．18个                 C．32个          D．2(n－1)²个

15. 难度：简单

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₃，这种元素的气态氢化物的分子式

A．HX          B．H₂X        C．XH₃                  D．XH₄

16. 难度：简单

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是

A．CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄               B．SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂O

C．SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF                       D．H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

17. 难度：简单

有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

A．a、b、c       B．b、a、c        C．b、c、a         D．c、b、a

18. 难度：简单

某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：

A．ⅠA族元素              B．第ⅦA元素              C．第三周期元素 D．金属元素

19. 难度：简单

A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA₂，则该化合物是

A．MgCl₂        B．CaF₂          C．SiO₂　       D．CS₂

20. 难度：简单

非金属性最强的元素在元素周期表的

A．右上方            B．左下方            C．右下方            D．左上方

21. 难度：简单

在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A．半导体材料               B．人畜安全的高效农药

C．催化剂                   D．氟利昂的代用品

22. 难度：简单

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质

A．AsH₃比NH₃稳定             B．可以存在-3、+5等多种化合价

C．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱    D．磷的非金属性比砷强

23. 难度：简单

下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是

A. 6和8      B. 11和13        C. 11和16      D. 12和17

24. 难度：简单

下列物质属于共价化合物的是（　　）

A.NH₄Cl      B.HNO₃      C. H₂     D.Na₂O₂ 

25. 难度：简单

下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY₂ 共价化合物的是 

A. 3与8    B. 1与16    C. 12与17     D. 6与8

26. 难度：简单

CO₂气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO₂气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是(     )

   A.化学键，化学键           B.化学键，分子间作用力

   C.分子间作用力，化学键     D. 分子间作用力，分子间作用力

二、填空题

27. 难度：简单

（7分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。

（填增强或减弱）

三、实验题

28. 难度：简单

（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成____________；

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。

（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                         。

（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是                ；原因是           。

四、填空题

29. 难度：简单

(14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。

（2）XZ₃化合物的分子式是_________，电子式是_________。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

30. 难度：简单

（9分）已知溴原子的原子结构示意图为

（1）溴原子的原子的序数为        

（2）溴元素的原子在反应中易得到     个电子，表现为      性（填氧化性或还原性）

（3）溴元素的最高化合价             ，最低化合价            。

（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性        （填“强”或“弱”）

（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱

五、计算题

31. 难度：简单

将适量的铁粉加入FeCl₃溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则加入的铁粉和原来的FeCl₃物质的量之比为多少