2013届浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H₂的浓度(mol/L)是

A．0.32　　 　　B．0.16　       C．0.08         D．0.04

2. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　

B．工业上合成氨采用较高的温度

C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5　

D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　

3. 难度：简单

已知25 ℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol^－1

②4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是

A．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

B．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

C．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

D．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应

4. 难度：简单

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是

①混合气体的压强      ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度    ④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值   ⑦混合气体总质量

A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

5. 难度：简单

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni—2e^－=== Ni^2＋

B．电解过程中，阴阳两极得失电子总数相等，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量也必定相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni^2＋和Fe^2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

6. 难度：简单

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：

2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)/ c(ON)

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO>H₂O>CO₂

D．以上说法都不正确

7. 难度：简单

下列说法不正确的是                                                                                                          

A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色

B．已知I₃^－I₂ + I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

8. 难度：简单

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­₃CH₂OH – 4e^－+ H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂ = CH₃COOH + H₂O

D．正极上发生的反应为：O₂ + 4e^－+ 2H₂O = 4OH^－

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积一定是个常数

B．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)且Ag^＋与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10 mol²·L^－2

C．温度一定时，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K_sp值变大

10. 难度：简单

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

11. 难度：简单

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化

C．曲线图③可以表示相同pH的CH₃COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

12. 难度：简单

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．点②所示溶液中： c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K⁺)>c(HC₂O₄^—)> c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2－)

D．点④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

13. 难度：简单

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

K_sp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

C．该溶液中c(SO)∶[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]>5∶4

D．在pH＝5的溶液中Fe^3＋不能大量存在

二、填空题

14. 难度：简单

（6分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　　　。(填字母)

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)　△H<0

C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(1)　△H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为　                           。

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　　　　处，此时溶液中的阴离子向       极(填X或铁)移动。

15. 难度：简单

（10分）（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH₃COOH)    c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH    7

②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                     。

（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，均恰好中和， 则V₁、V₂、V₃的大小关系是             ；

②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是                      ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L, 则溶液中离子总数N(NaCl)        N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

16. 难度：简单

（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线     （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于       （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是     

A．起始充入的CO为1mol 

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会增大

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=            ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为          。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁>P₂）。

（5）科学家常用               （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                          。

17. 难度：简单

（10分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用            作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是             。

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为       mL，此时滴定管中液体的体积           mL。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26. 02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是       

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：

C＝                  。

18. 难度：简单

（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。

（1）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

①A 点时剩余固体的成分是        （填化学式）。

②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO₄^2－(黄色)+2H⁺  Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是              。

A．加NaOH       B．加盐酸       C．加硫酸       D．加AgNO₃

（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr₂O₇^2－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电【解析】
阳极区生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是                                。

②写出阳极的电极反应式                                    。 

③写出Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应生成Fe^3＋和Cr^3＋的离子反应方程式                   。

④已知电解后的溶液中c(Fe^3＋)=2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr^3＋)为   mol·L^－1。

三、选择题

19. 难度：简单

最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A．水的电离过程是放热的过程          B．水的电离和电解都需要电

C．冰熔化成水是一个吸热的过程        D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

20. 难度：简单

下列判断正确的是 

①Ca(OH)₂微溶于水，所以Ca(OH)₂是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO₃溶于水后导电，所以SO₃是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质

A．②③       B．②③⑥        C．①④⑤⑥         D．②③⑤

21. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

22. 难度：简单

下列说法正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度时，活化分子百分数增加

C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

23. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．常用50mL滴定管上的最小刻度是0.01mL

B．用小烧杯称取样品时，使用电子天平比托盘天平更方便、准确度更高，在读数时，电子天平的侧门可以不关闭

C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

D．滴定过程中滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜

24. 难度：简单

设C＋CO₂2CO  △H > 0的反应速率为 u ₁；N₂＋3H₂2NH₃   △H < 0的反应速率为 u ₂；对于上述反应，当温度升高时，u ₁和u ₂的变化情况为

A．同时增大            B．同时减小          C．增大，减小         D．减小，增大

25. 难度：简单

一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

A．CH₃COOK固体      B．Zn粉      C．CuSO₄晶体       D．SO₃固体