2013届湖北武汉部分重点学校高二下学期期末统考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水   B．具有较高的熔点   C．水溶液能导电       D．熔融状态下能导电

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行的      B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应          D．电解池的反应是属于自发反应

3. 难度：中等

下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是

A  Fe₂(SO₄)₃         B  FeCl₃        C  Na₂CO₃        D  KCl

4. 难度：中等

某元素原子价电子排布为3d⁵4S²，其应在

A．第四周期ⅡA族     B．第四周期ⅡB族    

C．第四周期ⅦA族     D．第四周期ⅦB族

5. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是　　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．某元素原子的轨道排布式     

B．NH₃电子式为

C．Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   

D．钾（K）原子的原子结构示意图为

6. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．c(OH^－)/ c(H^＋)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、CO₃^2－

D．由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

7. 难度：中等

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价            

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

8. 难度：中等

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H<0

下列分析中不正确的是

A、图Ⅰ研究中的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B、图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

9. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A、CO₂和SO₂       B、CH₄ 和NH₃     C、BeCl₂ 和BF₃     D、C₂H₄ 和C₂H₂

10. 难度：中等

T°C时，将体积为V_AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_BL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是

A．混合液的pH=7              B．a=b    

C．混合液中Kw=[c(H⁺)]²        D．a=b，V_A=V_B

11. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍  

B．氮气分子中含有1个s键和2个p键

C．N－O键的极性比C－O键的极性大              

D．NH₄^＋中4个N－H键的键能不相同

12. 难度：中等

目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺ 导电的β′—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂Sx2Na+xS，以下说法正确的是

A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应       

B、充电时钠极与外电源的正极相连

C、当用该电池电解AgNO₃溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g

D、充电时，阳极发生的反应为：S_x^2--2e^— = xS

13. 难度：中等

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N₂(g)+3 H₂(g)2 NH₃(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

14. 难度：中等

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a∶V_b=11∶9

15. 难度：中等

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6   

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^— 和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位        

D．配合物中Cl^—与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

二、填空题

16. 难度：中等

（10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=                ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是        （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为         。

（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有         （填实验编号）；

实验编号	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是            。

①体系的压强不再发生变化                                   ②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变                ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化                                   ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

（4）右图表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是（写出两种）                           。

17. 难度：中等

（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

 

⑴表中属于ds区的元素是         （填编号）。

⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是         。  

A．分子中含极性共价键 

B．含有1个σ键和2个π键 

C．属于非极性分子 

D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

⑶根据上述表格中的十种元素填空：

I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________；

II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________               （填化学式）

III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____   _ (填化学式), *

⑷某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为   ___；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为            。

18. 难度：中等

（12分）按要求回答下列问题

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是        (填序号 )                                                           

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗  

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的            腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。

（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（4）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是       ，只能电离不能水解的离子是          ，既能电离又能水解的离子是           ，写出能水解离子的水解离子方程式                        ，                            。

（5）已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5.6×10^－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

19. 难度：中等

（12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

（1）已知1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，当生成NH₃(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：                                        。

（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为           ，用氮气表示的反应速率：                   。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：                      （任意写一条）。

（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数比(3)中           （填“大”、“小”或“相等”）。

（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中                (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是               。

钯电极A是电解池的      极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是                 。

20. 难度：中等

（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。

(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为每个COCl₂分子内含有       个δ键，     个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。

(3)CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示) ，Ti^4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti^4＋置于立方体的体心，Ca^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；