| 1. 难度：简单 | |
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近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。下列关于硅的说法中不正确的是 A．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。 B．硅的来源丰富，易于开发，且可再生 C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制 D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生
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| 3. 难度：简单 | |
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相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比 A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
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| 4. 难度：简单 | |
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pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是 A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定
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| 5. 难度：简单 | |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是 A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
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| 6. 难度：简单 | |
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反应2A(g) A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度
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| 7. 难度：简单 | |
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从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变
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| 8. 难度：简单 | |
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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－452 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023
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| 9. 难度：简单 | |
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向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是
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| 10. 难度：简单 | |
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反应2X(g)＋Y(g)
A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0 B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0 C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0 D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0
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| 11. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH ) B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有： c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+) C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2 D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)
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| 12. 难度：简单 | |
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将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的与NaOH溶液的体积比为 A．9 B．10 C．11 D．12
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| 13. 难度：简单 | |
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某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） A．均增加1 mol B．均加倍 C．均减半 D．均减少1 mol
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| 14. 难度：简单 | |
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298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是 A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0
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| 15. 难度：简单 | |
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0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1 D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
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| 17. 难度：简单 | |
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在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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| 18. 难度：简单 | |
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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
下列说法正确的是 A．该反应的正反应的△ B．反应进行到5min时，b容器中 C．减压可将b中的平衡组成转变成c中的平衡组成 D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c
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| 19. 难度：简单 | |
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（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。 a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。 b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。 c. 两个试管中产生H2的速率一样快。 （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 ______________________________________________________________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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(12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol
N2、8 mol
H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) (1)反应达到平衡时，放出的热量 ( ) A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ (2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 ( ) A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25 (3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。 (4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。
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| 21. 难度：简单 | |
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（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答： (1)A的电子式为 ；乙元素的原子结构示意图为__________________。 ⑵由速率理论预测工业上由F制取H的反应条件为__________________。 ⑶溶液B的pH值小于7，其原因是__________________ 。 ⑷反应（I）的化学方程式为 __________________ 。 ⑸反应（II）的离子方程式为 __________________ 。
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| 22. 难度：简单 | |
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(12分) 25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。 (1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________， 此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是___________________。 (2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显 酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。 ①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－) ②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋) ③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) ④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋) ⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)
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2B(g)＋C(g) ⊿H>
0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。
> 0
(正)=
2NH3(g) ΔH＝－92.2
kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
